化学基础补习题11 姓名
1.
常温下，向20升真空容器中通入amol尔硫化氢和bmol尔氯气(a和b都是正整数，且均小于或等于5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是------------------------------------------------------(B)
(A)19.45g/L
(B)18.25g/L
(C)17.85g/L
(D)35.5g/L
〖提示〗：氯气在与硫化氢反应时，不管氯气过量与否，其中的氯元素始终存在于气体中，当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意，同时，考虑到与氯元素结合的氢越多，气体的质量也越大，密度值也越大，所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5)，可求得此时气体的密度为18.25g/L，答案为B。如果反过来考虑：硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中，硫化氢理当取最大值，氯元素的量也应该最大，同样也可推得答案为(B)[经计算，当a：b的值为1：5.45(不是正整数，不符合题意)时，为A；
当a：b的值为5：5时，为B； 当a：b的值为1：5时，为C； 当a：b的值为0：n时(此时不是混和气体，全是氯气，已不符合题意)，气体的密度为17.75g/L，所以D是无论如何也达不到的.
2.
用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为 (B)
(A)2mg
(B)1.5mg
(C)mg
(D)0.5mg
3.
为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是-(D)
(A)亚硫酸钠溶液 (B)亚硫酸氢钠溶液 (C)碱石灰 (D)浓硫酸
〖提示〗：浓硫酸与SO3生成H2SO4·nSO3
4.
工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4 = H2SeO3+Cl2+H2O)，再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒柝出，据此下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------------(AB)
(A) H2SeO4的氧化性强于Cl2
(B)亚硒酸的氧化性强于亚硫酸
(C)SeO2还原性强于SO2 (D)柝出1mol尔硒，1mol尔SO2
5.
298K时，向V升真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为--------------(C)
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
〖提示〗：硫化氢过量1.5mol
6.
t℃时，在100g水中加入w1克无水硫酸锌或加入w2克皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则w1与w2的关系符合于------------------------------------[B]
(A)w1=
w2
(B)w1=
(C)w1=
(D)w1=
〖提示〗： 两者均在100g水中形成饱和溶液，则溶液中溶剂与溶质的比例相等，也就是：100：W1=(100+W2×
)：W2×
7.
已知白磷与氧气可发生如下反应：P4+3O2 == P4O6 P4+5O2
== P4O10，现在某密闭容器中加入62g白磷和50.4升氧气(标准状况)，使之恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为---(C)
(A)1：3 (B)3：2 (C)3：1 (D)1：1
〖提示〗：由题给的物质的量，采用直接配平法：2P4＋9O2＝xP4O10+yP4O6，再根据质量守恒求得x=1.5，y=0.5。
8.
磷和氧气的反应，在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应： P4+3O2 == 2P2O3 P4+5O2
== 2P2O5。若在两容器中分别放入1mol磷和1mol氧气，经充分反应，分别得到P2O3 与P2O5的物质的量之比为------(C)
(A)1：1 (B)2：1 (C)5：4 (D)5：3
〖提示〗： 这里没有指明是白磷还是红磷，不过这不要紧，只要前后一致就行，这道题的关键问题是当这两种物质反应时，生成P2O3时氧气过量，所有的磷全部反应，而生成P2O5时磷过量，磷不能完全参与反应。
9.
把11.9gH2S和11.2升(标准状况)O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是--------------------------------------------（C）
(A)10.8g (B)11.2g (C)21.6g (D)22.4g
〖提示〗： H2S和O2的反应可能有两种情况(反应式略)，氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有：水的质量=
g，则氧化产物的质量=11.9+
-6.3=21.6g。
10. 常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是-----------------------------------------（B）
(A)1：3 (B)6：5 C：5：6 (D)4：3
〖提示〗：依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO2的体积为a，其化学方程式为：
3aH2S+
O2 == aSO2+2aS+3aH2O
则
11. 将x mol Na2SO3和ymol Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x：y的值依次为------------〖B〗
(A)>
，=，< (B)>，<，= (C)=，>，< (D)<，>，=
12. 用浓硫酸吸收
可以得到
，若用1000g98%的
充分吸收
后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为---------------------[C]
(A)1980g (B)2000g (C)2222g (D)2420g
〖提示〗 ：要注意1000g98%的硫酸中还有20g水！
1000g98％H2SO4溶液
，最终可以得到
H2SO4
13. 有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：：
(1)当亚硫酸钠没有变质时【答：
】
(2)当亚硫酸钠部分变质时【答：
】
(3)当亚硫酸钠完全变质时【答：
】
14. A、B、C是三种中学化学中常见的化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物与单质之间存在以下关系：
据此推断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是【答：A与B】（填写字母）。
（2）单质乙必定是【答：非金属】元素（填“金属”或“非金属”），其理由是【答：在化合物A中，乙元素呈正价，而在化合物B中，乙元素呈负价，金属元素不可能出现负价】。
（3）单质乙可能是【答：硫】，则化合物B的分子式是【答：
】
15. 足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出b升气体；足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应，则a：m：b：n=【答】：4：11：7：14
16. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠 （B）硫化钠 （C）亚硫酸钠 （D）硫代硫酸钠 （E）硫酸钠 （F）碳酸钠。向些溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，。根据上述实验现象回答下列问题。
（1）不能使品红试液褪色，这说明气体中不含【答：二氧化硫】。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填相应的字母，不要求一定填满）。
| 第一种情况 | 第二种情况 | 第三种情况 | 第四种情况 |
| 【答：BCF】 | 【答：BDF】 |
17. amolH2S和一定量的O2在一容积可变的密闭容器中混合点燃反应完毕后已知
无剩余。恢复到反应的状态（1.01×105Pa、120℃），气体的体积是反应前气体体积的b%。
（1）若b=70时，写出点燃后可能发生的化学方程式：
〖提示〗：有两种情况：一是过量；二是产物中既有单质硫，也有二氧化硫：a+x®?S+
+a
，由于
，解得x=2，a=3，从而可以写出相应的化学方程式。
（2）若70£b£80，设参加反应的物质的量为mmol，则m的取值范围是：
〖提示〗：当过量时，
£m£
；当产物中既有单质硫，又有二氧化硫时，
£m£
18. 以下每小题由两个叙述句组成，判断两个叙述句是否正确。若两句均正确，则判断第二句是否为第一句的合理解释。根据表中列出的A～E项，选出正确答案，将字母填入每小题后的括号内。
| 选项 | A | B | C | D | E |
| 第一叙述句 | 正确 | 正确 | 正确 | 错误 | 错误 |
| 第二叙述句 | 正确，且是第一句的合理解释 | 正确，不是第一句的合理解释 | 错误 | 正确 | 错误 |
（1）浓硫酸与锌反应生成氢气，浓硫酸具有酸的通性【答：D】
（2）浓硫酸中[
]一定比稀硫酸大，浓硫酸与铁反应生成的氢气比稀硫酸多。【答：E】
（3）浓硫酸和空气接触后质量增加。浓硫酸具有脱水性。【答：B】
（4）浓硫酸可以干燥氯化氢。浓硫酸具有吸水性。【答：A】
（5）浓硫酸在常温下与铜激烈反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸具有强氧化性。【答：D】
（6）浓硫酸可以用铁质容器贮存。浓硫酸不与铁反应。【答：C】
19. 有两种无机盐A和B，其相对分子质量都120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀柝出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生，请确定A、B两种盐的名称。
【解：A－亚硫酸氢钾 B－硫酸氢钠】
20. 实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%，硫b%，其余是氧；B中含钾d%，硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫相对原子质量为32，则硒的相对原子质量是多少？【答：Se的相对原子质量=
】
〖提示〗：由于化学式相似，故有如下的表示式：
，可以解得：Se的相对原子质量=
21. 硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x=2～6)。为测定x值，使K2Sx在碱性条件下与
反应。反应中
被氧化成SO
，则被还原成为
。
①如果当K2Sx恰被全部氧化时，消耗与K2Sx的物质的量之比为7：3，则x=【答：2】。
〖提示〗：7®7化合价降低量为42，则3 K2Sx®3xSO
化合价上升量
，解得x=2。
②以上反应的离子方程式是：
【答：3
+7+6
=6SO+7+3
】