中学化学《气 体》迎考目标测试题
选 择 题
1.在一密闭容器中，在120℃时通入a摩CnH4和b摩O2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为-------------------------------------〖C〗
A.
B.
C.1：1 D.不能确定
2.X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为----------------------〖B〗
A.16 B.15 C.14 D.7
〖提示〗：XaHb == Xa+
H2，
=17-----------①，
--------②，解得：b=3 X=31，X为磷元素，生成的固态物质是白磷。
3.标况下向密闭容器中加入0.1摩Cl2和0.4摩H2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少Pa-----------------------------〖D〗
A.1.01×104 B.2.02×104 C.4.04×104 D.1.01×105
4.120℃及定压下，点燃a升H2和O2的混和物，反应后恢复原状，测其体积为b升，则原混气中O2占(89克K)------------------------------------- ----〖BD〗
A.b升 B.(a-b)升 C.2(a-b)升 D.(2b-a)升
5.常温下X.Y两气体，测密度为d克/升，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是-〖C〗
A.CH4和O2 B.C2H2和O2 C.H2和Cl2 D.NH3和HCl
6.将m1克锌加到m2克20%的盐酸中，反应结果共放出n升氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是------------------------------------------------------〖D〗
A.
摩 B.
摩 C.
摩 D.
摩
〖提示〗：题目中没有提及锌或盐酸哪个过量，也没有说明是否恰好完全反应，所以无法从所给的m1或m2的质量来求算，只能通过所生成的氢气的体积来求算，所以D是唯一答案。
7.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为-------------------------------------------------------〖B〗
A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1
8.氧气和氯气的混和气体500毫升，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250毫升溶液，从中取出25毫升，用0.125摩/升的NaOH 溶液200毫升恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积(以上均为标准状况)为--〖D〗 A.200毫升 B.300毫升 C.490毫升 D.720毫升
〖提示〗：本题的一般解法是守恒法，抓住守恒关系：
可求出Cl2的体积，进一步可求出氧气的体积，最后求出混和气体消耗H2的体积。
另一个考虑思路是利用极值法：由反应Cl2+H2=2HCl和O2+2H2=2H2O可知等体积的Cl2和O2消耗H2最多的是O2。假设全部为Cl2，消耗H2(耗H2的最小值)体积为500毫升。现为Cl2和O2的混和气体，只要有O2存在，消耗H2的体积必定大于500毫升。
9.
在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留
体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------[B]
A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8
〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的
NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=
，消耗O2的体积为的四分之一。
10.
根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟-----------------------------------------------------[AB]
A、距HCl48.7cm处 B、距NH371.3cm处
C、距HCl71.3cm处 D、距NH360cm处
11.范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示--------------------------------[C]
A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强
C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量
12.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是-------------------------------------------------------------------------[A]
A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5
13.
标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是----------------------------------------------------------------------------------------[BD]
A、同温同体积的G1与G2的质量比为
B、一个G1分子的质量是一个G2分子质量的倍
C、同温同压下G1与G2的密度比为
D、同温同质量的G1和G2的分子数比为
14.
常温下，向VL真空容器中通入amol X气体和bmol Y气体（a和b都是正整数，且均小于或等于10），反应完全后，容器内气体可能达到密度最大的气体组合是------------------------------------------------------------------------[C]
A、
和
B、和
C、
与
D、CO与
15.
由、
、
组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气中三者体积比可能为------------------------------------------------------------------------[D]
A、3：2：1 B、1：2：3
C、1：3：4 D、2：3：4
16.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-----------------------------[C]
A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强
C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量
17.
填 空 题
1.有原子量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知等物质量的X和Y的混和物的密度为相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3：4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：
(1)A、B两种元素的名称：A：【答】氮 B：【答】氧
(2)X、Y的分子式：X【答】NO Y：【答】N2O
〖提示〗：设X和Y各1摩，由题意可列出：
AB+AnB
= 74--------------------① 
=
---------------②
当n=1时②式不成立，当n=2时，解得A=14(氮元素) B=16(氧元素)
2.
已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少
。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）
【答】：Ax+2By = 2A
By
3.
计 算 题
1.通常情况下，CO与O2的混和气体m升，用电火花引燃后体积变为n升(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混和气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。
【解】：由反应： 2CO + O2== 2CO2 DV
2 1 2 1
2(m-n) (m-n) (m-n)
可知：(A)当两者恰好完全作用时，VCO = 2(m-n)升 VO2 = (m-n)升
(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]= (3n-2m)升
原混和物中 VO2 = (m-n)升
VCO = 过量的部分+参加反应的部分=(3n-2m)+2(m-n)= n升
(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]= (3n-2m)升
原混和物中VCO=2(m-n) 升
VO2=过量的部分+参加反应的部分= (3n-2m)+(m-n)=(2n-m)升
若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混和气体的平均分子量是30，由于产物中肯定有CO2，它的分子量大于30，所以另一种气体的分子量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余)，该混和气体的组成可用下法救得：
