高三年级化学第一学期调研试卷
YCY本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共46分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg:24 Al:27 Cu:64
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下说法正确的是 英才苑 （ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C
—C≡N对该物质的判断不正确的是 （ ）
A．其分子中的原子都在一条直线上 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
3．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了
2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是 （ ）
A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C．蛋白质溶液中加入CuSO
可产生盐析现象
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
4．以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 （ ）
A．漂白粉 B．烧碱 C．硝酸铵 D．玻璃
5．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是 （ ）
①绿矾 ②氢氧化铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，
在这两种情况下均保持不变的是 （ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量
D．溶液中Cu
的数目
7．下列各项实验操作中，正确的是 （ ）
A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
B．只用溴水鉴别苯、CCH、KI溶液、Na
SO溶液
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热
8．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 （ ）
| a电极 | B电极 | x溶液 | 实验现象 | |
| A | 石墨 | 石墨 | CuCl |
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| B | Fe | 石墨 | KNO | a极质量增加,b极放出无色气体 |
| C | Fe | Cu | CuSO | a极质量增加,b极质量减少 |
| D | 石墨 | 石墨 | HCl | a、b极都放出无色气体 |
a极质量增加,b极放出无色气体9．1 mol有机物A（分子式为C
H
O）经水解得1 molB和2 molC，C经分子内脱水得D，
D可发生加聚反应生成[CH—CH]
，由此可知A为 （ ）
A．HOOC(CH)COOH
B．HOOC(CH)
COOCH
C．CHCOO(CH)COOCH
D．CHCHOOC—COOCHCH
10．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法正确的是
（ ）
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2
11．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当SO
全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
（ ）
A．AlO
B．Al
C．Al(OH) D．Al(OH)和Al
12．已知MO
离子可与R
离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 mol·L
的溶液100 mL可与c(R)=0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 （ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
14．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是 （ ）
A．K
、H、NO
、Na B．H、Br
、SO、Na
C．SO、Br、OH、Fe D．H、Br、SO
、K
15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L、0.3 mol·L、0.08 mol·L，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c:c=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等 D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol·L
16．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是 （ ）
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17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①F和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO· 5HO的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH+NO—→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H
和H的离子半径
A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共17分）
18．（5分）为确认CH
OH、HCO和CHCOOH
的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次
实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此实验回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_______________。
（2）装置B所盛的试剂是___________________，其作用是____________________。
（3）装置C所盛的试剂是_______________，C中反应的离子方程式_____________。
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气（氧气占五分之一）和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，
b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384 g铜
粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，
e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有
剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是___________________。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试
剂中可以使用的是（填代号）________________________。
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．硝酸银（少量）
（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是____________________________；有关反应的化学方程式__________________________________________________。
（4）打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_______________________________________。
（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL（设推入的二氧化碳全部反应）。
四、（本题包括2小题，共15分）
20．（7分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX，一个YX分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_______________________________________。
（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________（各写一种）。
（3）将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·LNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
21．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；
丁是日常生活中一种常见的金属。
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：
_ _______________。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是____________________。
（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比
为________________。
（4）已知5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为___________________________。
五、（本题包括2小题，共14分）
22．（4分）某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。
（1）该有机物的结构简式为________________。
（2）该有机物不可能发生的化学反应有________（填序号）。
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚
23．（10分）一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。
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已知：H的分子式为CH
O试回答：
（1）写出G的结构简式：____________________________。
（2）在反应②③④⑤中属于取代反应的是____________（填序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________________
反应⑤__________________________________________
F与银氨溶液反应___________________________________
六、（本题包括1小题，共8分）
24．（8分）将51 g镁铝合金溶于60 mL 50mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入65 mL10.0 mol·L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
（1）当加入________mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积。
参考答案
1．D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.D 17.C
18．（1）醋酸 （2）饱和NaHCO溶液 除去二氧化碳中的醋酸杂质 （3）CHNa溶液
CHO+CO+HO—→CHOH+HCO
19．（1）溶液逐渐变蓝，烧瓶中气体逐渐变为红棕色，气球变大
（2）C D
（3）气球体积变小，瓶内气体颜色变浅 3NO+HO====2NHNO+NO
（4）2Cu+4HNO+O====2Cu(NO)+2HO (5)44.8
20．（1）铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气，降低肥效。
（2）NHHCO或者(NH)CO NHCHCOOH
（3）c(Na)＞c(HCO)＞c(CO
)＞c(OH)＞c(H)
21．（1）O+2HO+4e====4OH
（2）FeCl+3HO
Fe(OH)
（胶体）+3HCl
（3）1：10
H(g)+
O(g) ====HO(1);ΔH=-285.8 kJ·mol
22．（1）
（2）②⑥
23．（1）
（2）②⑤
（3）
24．（1）60
（2）设合金中含有Mg，Al的物质的量分别为x、y，
则24g·molx*x+27g·mol x*y=5.1 g ①
当加入的OH与原来HSO溶液中的H的物质的量相等时，Mg、Al恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为60×10
L×5.0 mol·L×2÷10 mol·L=0.06 L=60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)时质量为
5×10L×10 mol·L×78 g·mol=3.9 g，即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6 g。
故有58g·mol×x+78 g·mol×y=13.6 g ②
由①②解得x=0.1
mol,y=0.1 mol，故产生H的物质的量为
0.1 mol+0.1×1.5 mol=0.25 mol
故V（H）=0.25 mol×22.4 L·mol=5.6 L