高三理综化学部分第一次检测试题
可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5Cu 64
一、本题共7小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
9.引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
10.根据相关的图像判断;下列说法正确的是
t0时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
若该反应在850℃的l0L密闭容器中进行， 4min时， 反应放出51.6kJ的热量
11.将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应
2
min达到平衡时生成0.8 mol
Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列叙述错误的是( )
A. α的值为2
B.Y的转化率为60%
C.平衡时X的浓度为0.2mol/L
D.反应速率以v（Y)=0.3 mol/ (L· min)
12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.如果5. 6L 氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4n
B.含4mol HCI 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为NA
C. 10.0 mL ]8.0mol • L一1的浓硫酸中氢离子数为0. 36N A
D.在常温常压下，1 mol羟基(-OH)含有的电子数9NA
13.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂.在 200°C左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。 已知电池总反应式为
下 列说法不正确的是
A.α极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
c.电池正极的电极反应式为
D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子
14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
③1 molEGCG最多可与含l0mol氢氧化钠溶液完全作用
④EGCG在空气中易氧化
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
28. (l5分) A、B、C 、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小， B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐X， A、B 、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
请回答下列问题:
(1)由A、B 、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________________________。
(2)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D 、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为__________________________________________________。
(3)常温下， ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合，可能出现的结果是_____________。
(4)对可逆反应3A2(g)
+C2(g)
2CA3
(g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量) ，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
(5)温度为T℃时，将4a molA2和2a molC2放入lL密闭容器中，充分反应后测得 C2的转化率为50% ，则该反应的平衡常数为 _______________________
29.(11分) A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红棕色固体。其有关转化如下:
( I )①写出A与N反应的离子方程式一一一-一一一一 ②写出C与D反应的化学方程式一…一一~一一一 ( 2)怎样检验N搭液中的阳离子，简述实验步骤一
( 1 )①写出A与N反应的离子方程式______________________________________
②写出C与D反应的化学方程式___________________________________
(2)怎样检验N溶液中的阳离子，简述实验步骤_____________________________________
(3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体为________(写化学式) ， 其有关反应的化学方程式为______________________________________________。
30.（16分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略):进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
（1）若用装置①制取NH3，.其反应的化'手方程式为________________________________;若要测定生成的NH3的体积.则必须选择的装置是______________(填装置序号) .装置中所 盛试剂应具有的性质是____________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______________.分液漏斗中装的 试剂是________________________，收集装置应选择_____________________(填装置序号)。
证明氨气已收集满的操作是___________________________________________
检验装置②的气密性的方法是 ___________________________________________________
(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准 状况)如下表:
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_________________(填序号)。 其原因是___________________________________________________
31. (8分)乙酸苯甲酯在工业上有广泛的用途。乙酸苯甲酯可以用下面的设计万案合成
(1) 乙酸苯甲酯的同分异构体有多种，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体有_____种。
(2)写出其中两种的结构简式: ____________________,_________________________。
参考答案
9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14A
28.
(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3＋H2O
(2)Al＋4OH-－
[Al（OH）4]－＋3e-（其他和理写法亦可）
（3）③
（4） t0~t1
（5）4/a2（每小题3分）
29.
(2)方案一:取少量N的溶液放入试管中，滴人几滴KSCN溶液，溶液不变色， 再滴人几滴氯水，溶液变红色，则证明溶液中存在Fe2+(2分)
方案二:取少量N的水溶液放入试管中，滴人少量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最终变红褐色，则证明溶液中存在Fe2+ (2分)
(以上两种方案或其它合理方案均得分)
30.（1） 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3＋2H2O（2分） ③⑦ （2分）氨气难溶于试剂.不易挥发.不与氨气反应(2分，答对其中1-2点 得l分.全答对2分)
(Z)CaO或NaOH或碱石灰(l分)浓氨水(1分) ⑥ （1分）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已满。（2分）
在橡胶管处接上导气管.关闭 分液漏斗活塞，打开止水夹.将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂住烧瓶（或用酒精灯微热) .导气管末端有气泡冒出，一段时间后，移开热毛巾(或停止加热)一段时间. 导气管末端有一段水柱。(其他和理方法也得分2分)
31.（1）5 （4分）
（2）C6H5OOCCH2CH3 C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2COOCH3 C6H5CH(CH3)OOCH C6H5CH2CH2OOCH （任写两个 4分）