高三理科综合训练试题

高三理科综合训练试题

第Ⅰ卷　 选择题（共126分）

一．选择题(本小题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分)

1．在人体的各种生理活动中，具有专一性的物质是：（　 ）
A.激素和纤维素　　 B.脂肪和酶　　 C.核酸和酶　　　　 D.转运RNA和酶

2．给含氮（NH3）较多的土壤中耕松土，有利于提高土壤肥力，其原因是：（　 ）
A.改善土壤通气，根呼吸作用加强　　

B.增加土壤中N2的含量

C.改善土壤通气，硝化细菌繁殖快，有利于土壤中硝酸盐增加　

D.促进氨的扩散
3．把正常的洋葱表皮置于30%的蔗糖溶液中，一段时间内，细胞的吸水能力将： （　 ）

A.逐渐增大　　　　 B.逐渐减小　　　 C.保持不变　　　 D.无法确定
4．下列各项中，能看作是进入内环境的是：（　 ）

A.精子进入输卵管与卵受精　　　　　 B.牛奶喝进胃中
C.注射胰岛素　　　　　　　　　　　 D.血液中的氧进入组织细胞中

5．长期使用同一抗生素治病效果会下降，这是因为：（　 ）
A.病菌逐渐提高了对药物耐受能力　 B.抗生素诱发病菌突变产生出抗药性
C.抗生素选择并保留了抗药性菌株　 D.抗生素超过了有效期

6．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是………………………………(　　 )

(A) 用甲醛溶液浸泡的海鲜　　　　 (B) 用工业食盐腌制的泡菜

(C) 用工业酒精配制的白酒　　　　 (D) 牛奶经发酵后得到的酸奶

7．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是………………… (　　 )

(A) 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

(B) 抑制Fe^2＋ 的水解，用稀硝酸酸化

(C) 检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

(D) 确认溶液中含有SO₄^2―时，用盐酸酸化，再检验

8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是………………………………(　　 )

(A) 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

(B) 用稀HNO₃ 清洗做过银镜反应的试管

(C) 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

(D) KI淀粉试纸、pH试纸、石蕊试纸等，用于检测前都需润湿

9．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是………………………………………………………(　　 )

　　　　　　 (E)　　　　　 (G)　　　　　 (L)　　　　(M)

(A) 常温常压下，L是一种液态有机物　　(B) E是一种含有极性键的非极性分子

(C) G有漂白性　　　　　　　　　　　  (D)上述反应的类型是加成反应

10．下列各组离子在相应的条件下，可能大量共存的是……………………(　　 )

(A) pH=1的溶液中：NO₃^―、K^＋、I^―、Fe^2＋

(B) 某无色溶液中：OH^―、Al^3＋、K^＋、SO₄^2―

(C) pH=13的溶液中：NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^―、Na^＋

(D) 与铝反应产生氢气的溶液中：Ba^2＋、Cl^―、NO₃^―、K^＋

11．下列关于晶体的说法正确的是……………………………………………………(　　 )

(A) 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键

(B) 构成原子晶体的物质一定是单质

(C) 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键

(D) 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂

12．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ

D．2H₂(g)+O₂(g)=== 2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ

	a	b	c	d
a		↓	↓	↑
b	↓		↓	—
c	↓	↓		↓
d	↑	—	↓

13．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2 mol·L^-1）。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是

A．a是稀硫酸

B．b可能是Na₂CO₃溶液

C．c是Ba(OH)₂溶液

D．d是MgCl₂溶液

二．选择题(本题包括8小题。每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得满分，选不全的得一半分数，有选错或不答的得0分)

14.α粒子轰击硼10生成氮13和χ粒子.氮13具有放射性,放出y粒子并生成碳13,则χ粒子和y粒子分别是

(A)质子和中子　　　　 (B)质了和电子　　　　　　 (C)中子和电子　　　　　　 (D)中子和正电子

15.一弹簧振子作简谐运动,其振动图像如图所示,那么在()和()两个时刻,振子的：①速度相同；②加速度相同；③相对平衡位置的位移相同；④振动的能量相同。以上选项中正确的是.

 (A)①④　　　　　 (B)②③　　　　　(C)③④　　　　 (D)①②

16.下列说法中正确的是.

(A)热量能够从高温物体传到低温物体,但不能从低温物体传到高温物体

(B)机械能可以全部转化为内能而不引起其他变化

(C)不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其他变化

(D)凡是不违背能量守恒定律的过程都一定能实现

17.如图所示，在条形磁铁S极附近悬挂一个线圈，线圈与水平磁铁位于同一平面内，当线圈中电流沿图示方向流动时，将会出现.

(A)线圈向磁铁平移

(B)线圈远离磁铁平移

(C)从上往下看，线圈顺时针转动，同时靠近磁铁

(D)从上往下看，线圈逆时针转动，同时靠近磁铁

18.在宏观世界中相互对立的波动性和粒子性,在光的本性研究中却得到了统一,即所谓光具有波粒二象性,下列关于光的波粒二象性的叙述中正确的是.

(A)大量光子产生的效果显示出波动性.个别光子产生的效果显示出粒子性

(B)光在传播时表现出波动性,而在跟物质作用时表现出粒子性

(C)频率大的光较频率小的光的粒子性强,但波动性弱

(D)频率大的光较频率小的光的粒子性及波动性都强

19.如图所示,可以将电压升高供给电灯的变压器是（　　）图.

20.航天飞机中的物体处于失重状态，是指这个物体

(A)不受地球的吸引力

(B)受到地球吸引力和向心力的作用而处于平衡状态

(C)受到向心力和离心力的作用而处于平衡状态

(D)对支持它的物体的压力为零

21.如图所示，质量分别为m₁和m₂的两个物体中间以轻弹簧相连，并竖直放置.今设法使弹簧为原长(仍竖直)，并让它们从高处同时由静止开始自由下落，则下落过程中弹簧形变将是(不计空气阻力).

(A)若m₁>m₂，则弹簧将被压缩

(B)若m₁<m₂，则弹簧将被拉长

(C)只有m₁=m₂，弹簧才会保持原长

(D)无论m₁和m₂为何值，弹簧长度均不变

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

22.(1)（6分）为测定木块与斜面之间的动摩擦因数，某同学让木块从斜面上端自静止起作匀加速下滑运动，如图所示.他使用的实验器材仅限于:①倾角固定的斜面(倾角未知)，②木块，③秒表，④米尺.实验中应记录的数据是______，计算动摩擦因数的公式是______.为了减小测量的误差，可采用的办法是______.

(2)（12分）用伏安法测一节干电池的电动势ε和内电阻r，所给的器材有：(A)电压表V:0—3—15V；(B)电流表A:0—0.6—3A；(C)变阻器R₁(总电阻20Ω)；(D)变阻器R₂(总电阻100Ω)；以及电键S和导线若干.

①画出实验电路图(标明变阻器规格和电表的量程).

②如图所示的U-I图上是由实验测得的7组数据标出的点，请你完成图线，并由图线求出ε=________V，r=________Ω.

③若只选用两组数据，用欧姆定律算出ε、r，有可能误差较大.若选用第________和第________组数据误差最大.

23.（16分）如图所示,在光滑桌面上放一质量为M的玩具小车.在小车的平台(小车的一部分)上有一质量为m的小球将弹簧压缩一定距离后用细线捆住.若将小车固定在桌面上,然后烧断细线,小球就弹出,落在车上A点,=s.如果小车不固定而烧断细线,球将落在车上何处?设小车足够长,球不致落在车外.

24. （18分）如图所示，质量为m的小球用不可伸长的细线悬于O点，细线长为L，在O点正下方P处有一钉子，将小球拉至与悬点等高的位置无初速释放，小球刚好绕P处的钉子作圆周运动。那么

（1）钉子到悬点的距离OP等于多少？

（2）小球运动到最低点的速度为多少？

（3）绳碰到钉子前后拉力改变了多少？

25.（20分）质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具.它的构造原理如图所示，离子源S产生带电量为q的某种正离子，离子产生出来时的速度很小，可以看作是静止的，离子经过电压U加速后形成离子束流，然后垂直于磁场方向进入磁感应强度为B的匀强磁场，沿着半圆周运动而到达记录它的照相底片P上.实验测得:它在P上的位置到入口处S₁的距离为a，离子束流的电流为I.请回答卜列问题:

(1)在时间t内射到照相底片P上的离子的数目为多少？

(2)单位时间穿过入口处S₁离子束流的能量为多少？

(3)试证明这种离子的质量为.

26、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

___C+____K₂Cr₂O₇ +___H₂SO₄ → ___CO₂+___K₂SO₄+___Cr₂(SO₄)₃ +___ H₂O

(1)　　　　 配平上述反应的化学方程式

(2)　　　　 上述反应中氧化剂是________(填化学式) 被氧化的元素是________(填元素符号)

(3)　　　　 H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

(A) 氧化性　 (B) 氧化性和酸性　 (C)酸性　(D)还原性和酸性

(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。

27、已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E；工业上可以用A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为　　　　　 ；B分子的电子式为　　　　　　 ；由B反应生成1mol A时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）实验室制取A的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　　　　　　  ；

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　　　　　　  L。

28、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中的Fe₂O₃质量（图中夹持装置已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，实验时常在A的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液，其目的是　　　　　　　　　　　　  。

（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须　　　　　　　　 　　，实验开始后，在b处必须　　　　　　　　　　 。

（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　  。

（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是　　　　　　　　　　　　　　　  。若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe₂O₃的质量为　　　　　　　　  g（用含字母的数学式表示）。

29、A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

　

 试回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______________、_______________；

（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q________________、R__________________________。

（3）气体X的化学式为_______________，D的结构简式为__________________；

（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为___________　　____________

30.请根据题意回答下列（1）、（2）两小题：

（1）一只猎豹悄悄地接近正在吃草的鹿，猎豹的行为被一只雄鹿发现后，引起鹿群奔跑，猎豹丢弃健壮的雄鹿而捕到一只体弱奔跑慢的仔鹿。仔鹿被猎豹食后又引来一群饿狗间的争斗。最后几只秃鹰啄光了仔鹿残骸上的余肉。试用生态学的观点，分析上述现象中各生物间的关系。

①猎豹与鹿之间的关系叫　　　　　　　　　　　　　  。

②饿狗之间的斗争叫做　　　　　　　　　　　  。

③雄鹿发现猎豹后“通知”鹿群逃跑，这种现象是　　　　　　　　　　　 。

④猎豹与秃鹰之间的关系可以称为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤猎豹丢弃健壮的雄鹿而捕捉一只体弱的仔鹿，按达尔文理论，健壮的雄鹿能逃脱追捕，叫做　　　　　　　　　　 ，体弱的仔鹿被捕食，叫做　　　　　　　　 。

（2)右图表示棉田内，棉叶在一天内吸收CO₂量的变化情况，图中字母表示时间段，数字①_~③表示该区域CO₂的相对含量，请回答：

①若D、F时间段所产生的葡萄糖质量相等，均为36mg，则C、D、F三点呼吸强度最强的是　　点。试分析产生这一结果的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②限制E点光合作用强度的生态因素是　　　　   。

③C、D段CO₂吸收量增加的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 。

④F、G段CO₂吸收量降低，是因为光反应产生的　　　　　　 和　　　　　　　 减少，从而影响暗反应的强度。

⑤棉田一天中积累有机物最多的是　　　　  点。图中C点表示的生物学含义是　　　　  。

31.现有两种小麦，一纯种性状是高杆（D），抗锈病（T）；另一纯种小麦是矮秆（d），易染锈病（t），这两对基因独立遗传。育种专家提出了如下图所示的Ⅰ和Ⅱ两种育种方法，以获得小麦新品种，问：

（1）要缩短育种年限，应选择第　 种育种方法，第五种育种方法依据的变异原理是　　　 。

（2）图中①和④的基因型分别

为　　 和　　　 。

（3）在（二）过程中，基因D和d的分离发生在　　　　　　　　　　  ，（三）过程采用的方法称为　　 法。（四）过程最常用的化学试剂是　　　　　　　　　  。

（4）经（五）过程产生的抗倒伏抗锈病植株中，其纯合子占　　　　  ，如果让F₁按（五）、（六）过程连续自交2代，则⑥中符合生产要求的能稳定遗传的个体占　　　　　 。

（5）如果将第Ⅰ种育种方法中获得植株③与⑤杂交，再让所得的后代自交，则后代的基因型是　　　　　　　　　　　　　  ，其比例为　　　　　　　　　  。