绝密 ★ 启用前 (三月号)
全国统一标准测试理科综合能力测试(A卷)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至12页。共300分。考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
(选择题共22题每小题6分共132分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.如果不采用答题卡答题，请把第Ⅰ卷（选择题）的答案填入第Ⅱ卷的选择题答题表中。 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的
以下数据可供解题时参考
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
1.在严寒的冬天,利用温室大棚进行种植,可以为人们提供新鲜的蔬菜,但需要调节好温室内的光照、温度、湿度和二氧化碳浓度等以提高产量和品质。试分析下列措施及做法正确的是
①及时擦干温室薄膜或玻璃上的水蒸气，增加透光性
②适当增加光照，以补充冬季阳光不足
③尽量增加温室内空气湿度，以降低植物的蒸腾作用
④定期向温室内施放二氧化碳气体，以增加光合作用强度
⑤定期向温室内补充氧气，使植物代谢旺盛
⑥冬季温室内温度尽量维持恒定
A.①②④ B.①②④⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑥
2.用胰液肠液处理果蝇唾液腺的巨大染色体，得到一条极细长的细丝，此细丝是
A.染色质丝 B.多肽链
C.DNA分子 D.氨基酸和核苷酸
3.癌症是癌细胞在机体内恶性增殖形成恶性肿瘤及其相关症状的一种疾病，下列有关癌症的叙述不正确的是
A.手术治疗后，对患者进行放疗和化疗是为了杀死残余的癌细胞
B.随着现代科学技术的发展，现在对癌症的总治愈率在80%以上
C.癌细胞是由体内正常细胞的原癌基因被激活而产生的
D.由于癌细胞易分散和转移，手术后的患者仍可能复发
4.在医学上，常常把血清中的某些转氨酶的数值高低作为诊断肝脏疾病的重要依据之一，这是因为
A.肝脏是合成转氨酶的唯一场所 B.人体中只有肝脏存在转氨酶
C.肝脏是蛋白质转化的重要场所 D.转氨酶结肝脏是有害的
5.下列有关酶、激素、维生素的叙述中正确的是
A.都在细胞内起作用 B.都是活细胞产生的
C.都能够影响生物的新陈代谢 D.都是蛋白质
6.人体中绝大部分神经元之间的兴奋是通过突触由递质来传递的，下列关于突触和兴奋传导的叙述不正确的是
A.兴奋在突触处只能单向传导
B.突触前后两个神经元的兴奋是同时发生的
C.兴奋通过突触时由电信号转化为化学信号,再转化为电信号
D.构成突触的两个神经元之间有突触间隙
7.某同学为了验证唾液的作用,做了如下一组实验:取甲乙两试管,分别装入等量的淀粉糊2 mL,甲试管内又加入了2 mL唾液。两试管同进放在37℃温水中保温10分钟,然后分别加入0.5 mL碘液,发现只有乙试管内呈现蓝色反应。此同学的实验程序上的一个错误是
A.乙试管应加与唾液等量的清水 B.乙试管应置于低温或室温下
C.乙试管应加胃液 D.应再加一试管,内加酸或碱作对照
8.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的
A.乙醇 B.三氯乙烯 C.乙酸 D.水
9.俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断正确的是
A.它的质子数为103 B.它位于周期表第七周期
C.它位于周期表第ⅠA族 D.它有很强的氧化性
10.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中[H+]＞[OH-]，则下列关系式中一定正确的是
A.［Na+］=［HB-］+2［B2-］+［OH-］
B.［Na+］=0.1 mol/L≥［B2-］
C.［H+］［OH-］=10-14
D.溶液的pH=1
11.多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
A.5 B.4 C.3 D.2
12.aX（气）＋bY（气）
cZ（气）＋dW（气）反应中，经5 min达到平衡时，X减少n
mol/L、Y减少n/3
mol/L、Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的质量分数不发生变化，则反应方程式中各物质分子式前的系数比a∶b∶c∶d为
A.3∶1∶2∶1 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶1∶2 D.3∶1∶2∶2
13.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的混合气体，将混合气体依次通过盛有足量的浓H2SO4、饱和石灰水的洗气装置。浓硫酸增重10.8克，石灰水增重13.2克，则最后用排水法收集到的CO在标况下的体积为
A.1.12 L B.2.24 L C.4.48 L D.2.24～4.48 L
14.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
15.为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是
A.实验结束时，装置1左侧的液面一定会下降
B.实验结束时，装置1左侧一定比装置2左侧的液面低〖PSA02;Z3mm,Y〗
C.实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D.实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
16.有三根导线a、b、c平行放置，且三根导线间的距离相等，如图所示。给每根导线上通入电流，而且Ia＞Ib＞Ic。已知导线c所受的安培力可用图中的四条有向线段中的一条来表示，它应是
A.F1 B.F2 C.F3 D.F4
17.下面列出的是一些核反应：
Be+
He
C+X
H+
HHe+Y
U+
n
Sr+
54Xe+Z
其中
A.X是质子，该反应是原子核的人工转变
B.Y是γ光子，该反应是聚变反应
C.Z是几个α粒子，该反应是裂变反应
D.以上说法都不对
18.两列简谐横波均沿x轴传播，传播速度大小相等，其中一列波沿x轴正向（如图中实线所示），另一列波沿x轴负向传播（如图中虚线所示）。两列波的频率相等，而且均沿y轴方向振动，则关于x＝1、2、3、4、5、6、7、8的各点的振动情况，下列说法正确的是
A.振动最强的点是x＝2、6，振动最弱的点是x＝4、8
B.振动最强的点是x＝4、8，振动最弱的点是x＝2、6
C.振动最强的点是x＝1、3、5、7，振动最弱的点是x＝2、4、6、8
D.振动最强的点是x＝2、4、6、8，振动最弱的点是x＝1、3、5、7
19.如图，一个半径为R的半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点是其圆心，碗的内表面及碗口光滑。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为2m、m的小球A、B。将球A放在碗口边沿的内侧，球B悬在碗外，由静止释放。当球A滑到图中α＝60°的位置时，球B的速度是
A.
B.
C.
D.
20.下列说法中正确的是
A.热量能够从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体
B.热量能够从高温物体传到低温物体，也能从低温物体传到高温物体
C.第二类永动机是违反能量守恒定律的，所以不能制成
D.不违反能量守恒定律的过程就一定能够实现
21.电池甲、乙的电动势分别为E1、E2（E1＞E2），内电阻分别是r1、r2。用这两个电池分别向某一个电阻为R供电时，这个电阻消耗的功率相等，现用甲、乙电池分别向另一个阻值比R小的电阻R′供电，若R′消耗的电功率分别为，则
① r1＞r2 ②r1＜r2 ③ P1＞P2 ④P1＜P2
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
22.K-介子的衰变方程为K-π-+π0，其中K-和π-带负的基本电荷，π0不带电。一个K-介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP，衰变后产生的π-介子的轨迹为圆弧PB，两轨迹在P点相切。在1、2、3、4四条直线中有一条是表示产生的π0介子的轨迹的，它应是
A.1 B.2 C.3 D.4
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全国统一标准测试
理科综合能力测试（A卷）
第Ⅱ卷
(非选择题共12题共168分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共7页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
23.（15分）物理学家做了一个有趣的实验：在双缝干涉实验中，在光屏处放了一张照相底片，若减弱光的强度，使光子只能一个一个的通过狭缝。实验结果表明，如果曝光时间不太长，底片上只出现一些不规则的点子，如果曝光时间足够长，底片上就会出现规则的干涉条纹。
这一实验结果使我们认识到：
（1）________光子的运动没有确定的轨道；
（2）干涉条纹明亮的地方就是光子到达__________的地方；
（3）__________光子的行为表现出波动性，__________光子的行为表现出粒子性。
24.（15分）地球是半径为R=6.4×106 m，自转周期为T=24 h的一颗天体，若保持地球的半径和自转周期不变，问地球的质量最小是多少，才会使它因各部分间存在的引力而形成一稳固的球体，不致因自转而瓦解？
25.（18分）如图，足够长的平行导轨间距为L＝0.5 m，导轨的下端用导线连接在一起，导线和导轨的电阻均不计。导轨所在的平面与水平面成θ＝37°。空间中有磁感应强度为
B＝1 T的匀强磁场，磁场的方向与导轨平面垂直。一根质量为m＝0.2 kg、电阻R＝2 Ω的金属棒垂直放置在平行导轨上，金属棒与导轨的摩擦因数为μ＝0.5。金属棒由静止开始沿导轨下滑，直到开始匀速下滑时，通过金属棒的电量恰为Q＝2 C。
求：（1）金属棒匀速下滑的速度。
（2）金属棒的速度为匀速下滑速度的一半时的加速度。
（3）金属棒从静止开始下滑，到开始匀速运动时的过程中产生的电热。
26.（15分）实验设计：用溶液培养法证明Mg是植物必须的矿质元素。现有某绿色植物的幼苗若干、广口花瓶两个、完全培养液配方表及试剂、陶砾（作为使幼苗直立的基质用）等。
（1）请续写实验步骤
①配制完全培养液、缺Mg的完全培养液
②广口瓶编号甲、乙
③在甲中加入完全培养液，在乙中加入缺Mg的完全培养液
④_____________________________________________________________
⑤_____________________________________________________________
⑥_____________________________________________________________
（2）上述实验步骤中属于对照的是________________________________。
（3）本实验的假设和预期是________________________________。
（4）乙瓶中幼苗首先表现出来的症状可能是________________________________，你作出此结论的理论依据是________________________________。
（5）如果完全培养液中没有Na元素，植株生长可能表现为__________，原因是________________________________。
27.（14分）在寻找人类的缺陷基因时，常常需要得到有患病史的某些家系的系谱进行功能基因定位。科学家在一个海岛的居民中找到了引起蓝色盲的基因，该岛的健康居民中约有44%是蓝色盲基因携带者。在世界范围内则是每50000人中有一名色盲患者。上图该岛某家系谱图，请据图回答：
（1）请你根据遗传图谱上提供的信息做出假设，蓝色盲基因是__________性基因，该基因位于__________染色体上。请你以第Ⅱ代中的1、2夫妇及其女儿的性状表现为依据，用遗传图解的形式检验你的假设是否成立。
遗传图解：（显性基因用A表示，隐性基因用a表示）
初步的结论：假设（成立、不成立）
（2）若Ⅲ-2是一个白化病基因携带者，将白化病和蓝色盲联系在一起分析（非等位基因位于非同源染色体上），他们夫妇与孩子之间相关基因的传递过程遵循__________规律。 （3）个体Ⅳ-1与该岛健康的男性结婚，预测其子女患蓝色盲的概率是__________。
（4）现需要从第Ⅳ代个体中取样（血液、皮肤细胞或毛发等），以获得缺陷（蓝色盲）基因。你认为选择第__________个体较为理想，理由是__________。
28.（９分）历史上关于生命起源的问题有多种臆测与假说,在19世纪以前广泛流传一种自然发生说(自生论),即认为生命是从无生命的物质发生的。古代中国人相信“腐草化萤”（即萤火虫是从腐草堆中产生的），腐肉生蛆等；17世纪荷兰人J.van Helmont还用“实验”证明：将谷粒、破衣衫塞入瓶中，静置于暗处，２１天后就会产生老鼠。并且使他十分惊讶的是，这种“自然”产生的老鼠，竟和常见的老鼠完全相同。请根据以上材料结合生命起源分析回答：
（１）根据化学进化学说，原始生命是诞生在原始地球的条件下，具体地说，原始地球的____________________提供了原始的物质条件；____________________提供了能量来源。米勒实验是用__________模拟__________提供能量的。
（２）自然发生学说的显著不足之处是____________________。
（３）根据以上材料可知，生命起源的化学进化学说与自生论有一个相同点，即
A.生命都是从非生命物质中突然产生的
B.生命都来自非生命物质
C.生命都是在目前条件下从非生命物质产生的
D.生命的发生是在与宇宙进化相联系的条件下产生的
29.（7分）感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它的结构简式如下图：
请回答下列问题：
（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为两种分子，一种不含苯环的名称为________________，另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为________________。
（2）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基的异构体中，属于酯类的除
和
外，还有两种，请写出其结构简式_______________________。
30.(13分) 有机化合物X在一定条件下有如下图所示的转化：
试推断：（1）写出X的结构简式____________________。
（2）指出下列转化的反应类型：X→A属 __________反应，X→C属 __________反应。（3）完成下列反应的化学方程式
① 生成B的反应方程式____________________；
② 生成C的反应方程式____________________。
31.(13分) 有下列转化关系：
（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D物质的总质量的25.8%，则A是________，
E的电子式是__________。
（2）若B、C为单质；E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是__________，D转化为E的条件是____________________。
（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中属相对分子质量最小的化合物，有机物E能使紫色石蕊显红色，则A是__________，D转化为E的化学方程式为________________。
32.（7分）A、B、C代表三种元素。已知A+和B-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：
(1)A元素是__________， C元素是______________（填元素符号）；
(2)A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______________；
(3)由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是______________。33.（22分）已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体；
实验用品：（1）用品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸、蒸馏水；
（2）仪器（略）
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解 |
| ② | 沉淀 | 逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止 |
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤 | 安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ⑥ | ||
| ⑦ |
实验问题讨论：
（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是： ①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________。
（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是__________。
34.（20分）如图所示，在一平行板电容器的匀强电场中用绝缘丝线在固定点O悬挂一质量为m的带电+q的小球。匀强电场的电场强度为
mg/q。今拉起小球到丝线水平的位置A，然后自由释放小球。求小球运动到最低点B时线受的拉力的大小。
参 考 答 案
1.A（结合影响光合作用的因素和呼吸作用的关系进行分析。光照、二氧化碳浓度、温度都直接影响光合作用速率。生产上还要考虑增大光合作用速率，减少呼吸作用以增大有机物的积累）
2.C（染色体由DNA和蛋白质构成；胰蛋白酶和肠肽酶能水解蛋白质成氨基酸）
3.B（从癌细胞的产生及特点考虑，现在癌症仍是人类头号顽症，虽然有些癌症治愈率较高，如乳腺癌，但总体上讲癌症的治愈率还是很低）
4.C（肝脏是物质代谢的中心，三大物质的转化主要在肝脏内完成；在肝脏中与物质转化有关的酶较多，可作为诊断其生理功能的重要标志）
5.C（三者都能在细胞外起作用，如消化酶、全部激素和维生素；人体内的维生素是从外界摄取的，自身细胞不能合成；部分激素（如性激素等属于脂类）、维生素不是蛋白质，但它们都能调节生物体的新陈代谢）
6.B（在突触中,神经递质只能由突触前膜作用于突触后膜,即决定了神经冲动在神经元之间单向传导;兴奋通过突触时由电信号(电位差)转化为化学信号(递质),再转化为电信号(递质引起突触后膜的电位变化)）
7.A（唾液中含有唾液淀粉酶,能催化水解淀粉成麦芽糖;对照实验应保证实验条件的一致,除实验变量外,其他条件适宜且相同）
8.B（乙醇、乙酸和水是日常生活中常见物质（酒精、食醋的主要成分），少量使用无毒性，所以可选择B项）
9.C（在新情景及信息量较大的情况下，仔细审题是关键。由题意知，R元素为114-103=11号元素，是钠元素。它位于第三周期ⅠA族，具有很强的还原性。故应选C）
10.B（NaHB可能为多元强酸酸式盐（例NaHSO4)，也可能是多元弱酸酸式盐（例NaHSO3)。在NaHB溶液中据电荷守恒得C（Na+)+C(H+)=C(HB-)+2C(B2-）+C(OH-),所以C（Na+)＜C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-),A项错误。因溶液温度不定，所以C、D选项不一定正确）
若为NaHSO4溶液时,C(Na+)=0.01 mol· L-1=C(B2-);若为NaHSO3溶液时，C（Na+）=0.1 mol· L-1>C(B2-)。所以选B）
11.A（据Na2Sx(x≥2)结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等相似，可知Na2Sx中每个S原子为-
价。据Na2Sx→xNa2SO4,化合价升高（6x+2);NaClO→NaCl,化合价降2，有（6x+2)×1=2×16,解得x=5）
12.D（化学计量数等于参加反应的反应物和生成的产物的物质的量之比。a∶b∶c=
n∶
∶
=3∶1∶2。又因增大压强平衡不移动，说明此反应是反应前后气体体积不变的反应，所以d=2。选D项）
13.B（n(H2O)=
=0.6 mol,n(H)=1.2 mol,据乙醇的分子式为C2H6O,且其中氢元素全部转化成H2O,可推得n(C2H5OH)=0.2 mol。可知n(CO2)+n(CO)=0.4
mol。因n(CO2)=
=0.3 mol,所以n(CO)=0.1 mol,标况下的体积为22.4 L·mol-1×0.1 mol=2.24 L）
14.C（凡含有离子键的化合物都是离子化合物，反之也成立，A正确；原子晶体内只存在共价键且形成空间网状结构，B正确；金属晶体熔沸点差别很大，C错误；稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，D正确。所以选C）
15.B（浓盐酸具有挥发性，装置1中铁钉、铁丝上有一层盐酸，会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从而使左侧液面下降，A项描述正确，则B项描述错误。装置2中，铁钉、铜钉、铜丝形成原电池，虽然挥发的盐酸参与反应，负：Fe-2e-=Fe2+,正极2H++2e-=H2↑但铜丝还会发生吸氧腐蚀：正极H2O+O2+4e-=4OH-,所以装置2左侧液面下降少一些。装置3因浓硫酸吸水而使铁丝、铜丝上没有水溶液，不能形成原电池）
16.A（Ia、Ib在导线c处产生磁场，由左手定则知两磁场对导线c产生的安培力Fa、Fb，如图所示。由于Ia＞Ib，所以Fa＞Fb，由平行四边形定则知，其合力在Fa、Fb之间且与Fa夹角较小。故A正确）
17.B（Be+He→C+X中，X是中子，该反应是原子核的人工转变）
H+H→He+Y中，Y是该反应以γ射线的形式释放出的能量，该反应是聚变反应。U+n→Sr+Xe+Z中，Z是几个中子，该反应是裂变反应。所以B正确）
18.B（x＝2、6的点，是两列波的波峰和波谷相遇的点，据波的叠加原理，这些点振动减弱。x＝4、8的点，尽管此时的合位移为零，但经过T/4、3T/4……，这些点是两列波的波峰和波峰相遇或波谷和波谷相遇的点，据波的叠加原理，这些点振动加强。那么其余的点的振动强弱程度介于以上两者之间。故B正确）
19.C 球A自碗口边沿滑到α＝60°的位置的过程中，A、B系统的机械能守恒，由此得：
2mg(Rsin 60°)=
(2m)vA2 +mvB2+mgR
又由右图知：vB=vAsin 60°
由以上两式得vB=
20.B（由热力学第二定律的规律知，热量可以自发的从高温物体传到低温物体，但不能自发的从低温物体传到高温物体，但在外界的帮助下，可以实现热量从低温物体传到高温物体，例如冰箱就是这样的装置。所以A错B对。第二类永动机是从单一热源吸收热量并全部对外做功的机器，其效率为100％，从能量转化的角度来看，并不违反能量守恒定律，但这违反了热力学第二定律,所以不能制成。故C错误。同理D错误）
21.C（利用E1＞E2和对R供电的电功率相等作甲、乙的U—I图线和R的伏安图线OM如图所示，由图易知r1＞r2。据R'＜R，作出R'的伏安图线ON，ON与甲、乙的U—I图线的交点A、B即电阻R'分别在两电源上的工作状态，由A、B的坐标可知P1＜P2)
22.D（衰变过程动量守恒，在P点衰变瞬间，K-介子动量的方向沿P点的切线方向向下，衰变后π-介子动量的方向沿P点的切线方向向上，据动量守恒定律，π0介子的动量的方向必沿P点的切线方向向下。故D正确）
23.（1）单个 （2）几率大 （3）大量；单个
24.地球赤道处有一质量为m的物体，当它受到的万有引力等于它随地球自转所需的向心力时，地球恰好不会瓦解。设这时地球的质量M为，则
G
=mR(
)2
解得：M=
kg=2.1×1022 kg
地球的质量最小是2.1×1022 kg
25.解析：(1)当金属棒匀速下滑时，其受力如图。
由平衡条件得
mg sin θ=F+Ff ①
FN=mgcos θ ②
Ff=μFN ③
又F=BIL=
④
由以上四式得vm=
=3.2 m/s
(2)设金属棒的速度为匀速下滑速度的一半时的加速度为a
由牛顿第二定律得 mgsin θ-F安'-Ff=ma ⑤
F安'=
⑥
由②③⑤⑥得a=g(sin θ-μcos θ)-
=1 m/s2
(3)金属棒从静止开始下滑，到开始匀速运动时的过程中下滑的距离为s，则由通过金属棒的电量为Q得
Q=
IΔt=
Δt=
vΔt=
所以 s=
=8 m
据能量守恒，该过程中金属棒损失的重力势能等于摩擦产生的内能、线路上产生的电热、金属棒增加的动能三者之和，即
Q电+Ffs+mvm2=mgssin θ
所以 Q电=mgssinθ-(FfS+mvm2)=2.18 J
26.答案：（1）④取生长状况一致的两棵绿色植物幼苗，分别培养在甲、乙两个花瓶内，加上陶砾固定幼苗，放置在相同且适宜的条件下培养，并注意对溶液通气。
⑤观察比较两株植物的生长情况。
⑥过段时间后，向乙中补充Mg离子，继续观察植物的生长状况。
（2）甲为条件对照，乙前后构成自身对照
（3）Mg是植物必须的矿质元素；在缺Mg营养液中的幼苗生长不良，补充Mg后生长正常
（4）老叶发黄 Mg是叶绿素的成分之一，Mg能够被再利用
（5）正常 Na元素不是植物必需元素
27. 答案：（1）隐 常 遗传图解:
结论:假设成立
(2)基因的自由组合
(3)11%
(4)Ⅳ-1或Ⅳ-2 因为Ⅳ-1或Ⅳ-2是杂合体,肯定含有缺陷基因。其他Ⅳ-3、Ⅳ-4、Ⅳ-5携带缺陷基因的概率较小
28.答案：（１）原始大气 宇宙射线、紫外线、闪电等 火花放电 原始地球条件下的闪电 （２）否认了生物与非生物之间的转化条件，否认了生物与非生物之间的界线 （３）Ｂ
30.解析：本题突破点在判断X的结构简式。据X分别与CH3COOH和C2H5OH都能发生酯化反应，得知其既含—OH，又含—COOH。据B的分子式为C6H10O4可推得X的分子式为C6H10O4+H2O-C2H4O2=C4H8O3，又据X能形成五元环酯，可推得X结构简式为
(1)CH2(OH)CH2CH2COOH
(2)酯化（取代）；消去
(3)①CH3COOH+CH2(OH)CH2CH2COOH
CH3COOCH2CH2CH2COOH+H2O
②CH2(OH)CH2CH2COOH
CH2=CH2CH2COOH+H2O
31.解析：（1）由题意知C为氯气，则常见的氯化物NaCl、KCl、HCl，只有NaCl符合题意。（2）由易挥发的晶体，推测E为SO3，再代入验证。（3）能使紫色石蕊显红色的有机物显酸性，首先考虑最常见的乙酸，联想到乙醇的消去反应，则A为乙醇。
(2)H2S V2O5催化剂,一定温度
(3)C2H5OH 2CH3CHO+O2
2CH3COOH
32.(1)Na O
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)NaClO4
33.
| ③ | 沉淀 | 逐滴加入氯化钡溶液，直至不再出现沉淀为止 |
| ④ | 沉淀 | 逐滴加入碳酸钠溶液，直至不再出现沉淀为止 |
| ⑥ | 调pH | 往⑤的滤液中滴加适量盐酸，用玻璃棒蘸取⑤的滤液，点在pH试纸上，与比色板对照，致使pH≤7 |
| ⑦ | 蒸发 | 将⑥烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌液体。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使其蒸干 |
（1）①漏斗中加入的悬浊液，超出滤纸边缘
②悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时，将单层滤纸捅破
（2）加入沉淀剂的顺序不合理，③与④顺序颠倒，致使最后溶液中仍留有钡离子
34.解析：小球由A到B经历了三个过程：①由静止自A开始向左下方的匀加速直线运动;②丝线被拉直小球的速度发生突变的瞬间过程;③圆周运动。
（1）小球受的合力大小为
F=
①
又E＝mg/q ②
由①②得F=
,方向为θ＝arctan
=arctan=60°
即小球自A释放后，沿与水平方向成60°的方向向下做匀加速直线运动，到C时结束，如图所示，三角形OAC构成正三角形。
由A到C的过程中，由动能定理得
mvc2 -0=mgLsin60°+qELcos60° ③
（2）丝线被拉直小球的速度发生突变的瞬间过程
v切=vcsin60° ④
（3）由C到B做圆周运动的过程，由动能定理得
mvB2-mv切2=mgL(1-sin60°)+qELcos60° ⑤
小球在B点，由牛顿第二定律得
T—mg=
⑥
由②~⑥得：T=(3+
)mg
由牛顿第三定律得，线受的拉力大小也为T=(3+)mg