普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．下列物质中属于离子化合物的是 （ ）
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是 （ ）
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）
9．下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和
D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）
12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ）
14．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 （ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0．005mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2
(g) 2SO3(g)
+ Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，
二氧化碳转化率 ，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是 （用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
25．右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
五、（本题共24分）
26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量
190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天
平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。
27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学
方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2
和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出
23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
六、（本题共20分）
28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ 
）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且
无支链链烃的结构简式 。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯
（填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但
还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
29．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
（5）写出第⑨步反应的化学方程式
（6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。
七、（本题共16分）
30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
普通高等学校招生全国统一考试
化学参考答案（上海卷）
一、1.B 2. 3.C 4.C 5.C
二、6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A
三、18.A 19.A、D 20.A、B 21. C、D 2.D
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四、23．（1）KMnO4 （2）① 8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
24．（1）
（2）增大 增大 减小 （3）15－20 min和25－30 min
（4）增加了O2的量 a b
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（4）Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O Li
五、26．（1）2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑
（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
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（3）①分液漏斗 烧瓶
②盐酸 ③防止水解
④e g ⑤
六、（本题共20分）
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（2）
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（或其它合理答案）
（3）稳定 （4）a d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）
29．（1）[ CH2—CCl=CH—CH2 ]n （2）HOCH2CHClCH2CH2OH
（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr
（4）HOOCCH=CHCH2COOH
（或其它合理答案）
（5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
（6）④ ⑦
七、30．（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为 
（3）
31．（1）82.8% （2）①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2
② O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2
n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)
③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2
n（Cu）=6（
）=3 (mol)