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第二章综合测试题

2014-5-11 0:29:51下载本试卷

第二章综合测试题

 

一、选择题(30′)

1.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是(  )

A.×100%           B.×100%

C.×100%           D.×100%

2.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3,5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是(  )

A.大于20%             B.等于20%

C.小于20%             D.无法估算

3.已知钡的活性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是(  )

A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌,使之成为锌离子

4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物,取其7.0g溶于水,恰好被100g质量分数为9.8%的硫酸完全中和,该氧化物的成分为(  )

A.氧化钠             B.过氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠        D.无法确定

5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质,加入的物质最宜选用(  )

A.二氧化碳            B.盐酸

C.碳酸氢钙            D.氢氧化钙

6.将7.8gNa2O2溶于92.2g水中,下列说法正确的是(  )

A.溶液的质量分数为7.8%      B.溶液中溶质的质量大于7.8g

C.溶液中水的质量小于92.2g    D.溶液中溶质的质量小于7.8g

7.在一定的温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅抖后静置,最终所得晶体的质量(  )

A.等于1.06g            B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g            D.大于2.86g

8.下列说法不正确的是(  )

A.Na2CO3比NaHCO3稳定得多

B.Na2CO3比NaHCO3难溶于水

C.用质量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2

D.石灰水既能和Na2CO3反应,又能与NaHCO3反应

9.某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化,再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体,以下对混合气体组成的判断正确的是(  )

A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种

B.一定有N2、HCl和CO

C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种

D.一定有N2和HCl,没有CO

10.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是(  )

A.溶液中只有气体产生

B.溶液中只有沉淀产生

C.溶液中有反应:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O发生

D.溶液中有反应:Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O发生

11.欲观察氢气燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是(  )

A.钠玻璃              B.钾玻璃

C.铜管               D.石莫玻璃

12.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(   )

A.该物质一定是钠的化合物      B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠        D.不能确定该物质中是否含钾元素

13.下列各组比较不正确的是(  )

A.熔点:Li>Na>K           B.碱性:LiOH>NaOH>KOH

C.还原性:K>Na>Li          D.氧化性:Cs+>Rb+>K+

14.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(  )

A.它们原子的最外层均有一个电子   B.它们的熔点依次减小

C.它们的原子半径依次增大      D.它们越来越柔软

15.下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的是(  )

A.Ca2+、Cu2+、Mg2+           B.K+、Na+、CO32-

C.K+、Ba2+、OH-            D.Na+、Cu2+、Ba2+

二、填空题(30′)

1.金属钠或金属钾在加热条件下,能跟干燥的氢气反应,生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物,如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.

(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式,并注明电子转移方向和总数.

_____________________________________________________________________

(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性,还是还原性?简答理由.

_____________________________________________________________________

(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少.

_____________________________________________________________________

(4)相同质量的NaH和Zn,NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系.

_____________________________________________________________________

(5)Ti是一种非常优秀的金属,人们常用NaH与TiCl4在高温度下反应得Ti,写出其化学方程式.

_____________________________________________________________________

2.把少量的金属钠分别放入下列溶液中,说明实验现象,并写出相应反应的化学方程式.

(1)钠放入水中,现象是_____________________,化学方程式为___________________,离子方程式为_______________________.

(2)钠放入稀盐酸中,现象是_______________________,化学方程式为_______________________,离子方程式为_______________________.

(3)钠放入CuSO4溶液中,现象是_______________________,化学方程式为_______________________,离子方程式为_______________________.

3.在实验室做Na在Cl2中燃烧的实验:取黄豆大的一块钠,擦去表面的煤油,放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热,等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里,观察发生的现象.试根据实验回答:

(1)钠块表面哪来的煤油? _______________________.

(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________.

(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________.

(4)观察到的实验现象是_______________________.

4.胃酸过多的胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病患者所用的药剂中不能用NaHCO3,这是因为_______________________.

5.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.

WX+CO2↑+H2O           Z+CO2→X+O2

Z+H2O→Y+O2↑              X+Ca(OH)2→y+CaCO3

W是__________;X是__________;Y是__________;Z是__________.

6.将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为__________.

7.碱金属(除钫外)中,原子半径最大的是_____________,密度比水大的是_____________,熔、沸点最高的是_____________,单质的金属活动性最强的是_____________,与水反应最剧烈的是_____________.

8.用M表示任意一种碱金属元素,则碱金属与H2O反应的化学方程式可表示为________________________;若要从足量水中置换出等质量的氢气,需要Li、Na、K的质量比是_____________.

9.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D,与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断:

A:_____________;B:_____________;C:_____________;D:_____________;E:_____________(写化学式).并写出有关反应的化学方程式:_________________________.

10.碱金属与O2反应的生成物较复杂,有普通氧化物如(Na2O),有过氧化物,还有超氧化物和臭氧化物等.因此,要制备碱金属的普通氧化物,一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示:

(1)Na与Na2O2反应:____________________________.

(2)K还原KNO3产生一种单质气体的反应:____________________________.

三、计算题(40′)

1.一定质量的金属钠放在干燥的空气中,一段时间后,变为0.6g某物质,0.6g该物质放入水中后得一溶液,此溶液可被含0.73gHCl的盐酸恰好中和.试计算0.6g某物质中各组分的质量.

 

 

 

 

 

2.在48.9g水中投入1.15g金属钠,二者充分反应(假设反应过程中水无损失).试求所得溶液中NaOH的质量分数.

 

 

 

 

 

3.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g,加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应,收集到2.2g气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量.

 

 

 

 

 

4.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得以14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量;(2)产生的气体的质量.

 

 

 

 

 

5.30mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应,气体体积变为25mL,引燃此剩余气体,恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.

 

 

 

 

 

 

第二章综合测试题参考答案

 

一、1.D 2.A  3.B 4.C 5.A  6.BC 7.D 8.BC 9.C  10.CD  11.D 12.BD 13.BD 14.C 15.B

二、1.(1)2Na+H22NaH (2)NaH中化合态氢具有强还原性,NaH中H为H-,是带一个负电荷的阴离子,是最低价,只能失电子体现出强还原性 (3)1∶1 (4)NaH供氢量是同质量锌的2.7倍  (5)TiCl2+2NaHTi+2NaCl+2HCl↑

2.(1)钠浮于液面,熔成小球,四处游动 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2)钠块浮于液面,熔成小球,四处游动,甚至会产生黄色火球在液面上游动 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+H+=2Na+H2↑ (3)钠块浮于液面,熔成小球,四处游动,产生蓝色絮状沉淀 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓++H2↑ 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 3.①保存在煤油中 ②煤油燃烧时产生黑烟干扰观察 ③防止加热时铁和氯气反应 ④钠在氯气中燃烧有白烟,产生黄色火焰. 4.NaHCO3与胃液中的稀盐酸反应,产生的CO2气体会加速胃壁穿孔. 5.W是NaHCO3 X是Na2CO3 Y是NaOH Z是Na2O2 6.88% 7.铯;铷和铯;锂;铯;铯. 8.2M+2H2O=2MOH+H2↑;7∶23∶39  9.A:K  B:K2O2 C:KOH D:K2CO3 E:KHCO3 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑ 2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+CO2=KHCO3 KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O  10.2Na+Na2O2=2Na2O 10K+2KNO3=6K2O+N2

三、1.Na—0.0575g Na2O—0.5425g 2.4% 3.Na2CO3—4.24g NaHCO3—1.68g 

 

  ①Na2CO3:5.3克 Na2SO4:2.84克

4.

②气体:2.2克

提示:有关反应是:Na2CO3+BaCl2BaCO4↓+2NaCl;Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl;BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 4.66克是BaSO4沉淀,14.51克-4.66克=9.85克是BaCO3的质量,根据化学方程式计算,就可得出正确结论.

5.原混合气体组成有两种情况:

①10mL是CO时:原混合气体是:CO210mL、CO20ml 

②10mL是O2时:原混合气体是:CO210mL、CO10mL、O210mL