选择题训练（44）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是
A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物
D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
2.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑥
3. 关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
A． A—Cu B—Zn C—CuSO4
B． A—Ag B—Fe C—HCl
C． A—石墨 B—Zn C—H2SO4
D． A—Zn B—石墨 C—H2SO4
5．下列有关说法正确的是
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀
C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．用酒精可以提取碘水中的碘
6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
7．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B．工业上用用离子交换膜法制烧碱
C．工业上合成氨时，采用2×107Pa~5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为
A．9% B．12% C．16% D．20%
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
10.某温度下，反应2NO2
N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4
C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2
D．保持容器的容积不变，升高了温度
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 NA
B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1molNH2—中含电子数为10 NA
12．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．将少量SO2通入NaClO溶液中
SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClO
C．大理石上泼上醋酸
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl2
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是
A．碳酸根离子的水解程度不变
B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小
C．溶液的pH不发生变化
D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：
。有关该物质的说法正确的是
A．它属于芳香族化合物 B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可发生消去反应 D．它可与NaOH溶液反应
15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。
⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为 ；
⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)= mol
正确的答案组合是
A．9~11之间 0.1 B．9~11之间 0.2
C．12~13之间 0.2 D．13 0.1
16．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH
CH↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D．NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑
17．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是
A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④
18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c(Na+)+ c(H+)= c(X—)+ c(OH—)
B．c(HX )+ c(X—)= c(Na+)
C．若溶液呈酸性，则c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
D．若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)> c(X—)>c(OH—)>c(H+)