高中毕业班化学质量检查试题4

高中毕业班化学质量检查试题Ⅳ

化　学　试　题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分108分，考试时间60分钟。

相对原子质量：H　1　 C　12  N 14　O 16　C1  35.5　Mg　24  A1　27

6．下列关于⁴⁰K和⁴⁰Ca的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

2,4,6

　　　 A．⁴⁰K和⁴⁰Ca 具有相同的中子数　　　　　　

　　　 B．⁴⁰K⁺和⁴⁰Ca²⁺具有相同的电子层结构

　　　 C．³⁹K和⁴⁰K互为同素异形体　　　　　　　　　

　　　 D．⁴⁰K的原子半径小于⁴⁰Ca的原子半径

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂ 　 CaCO₃↓+2HC1O

　　　 B．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

　　　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 　　BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．AgNO₃溶液中滴入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O　　Ag（NH₄）₂⁺+H₂O

　　　 D．NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH 　　 3C1^-+C1O^-+H₂O

8．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

　 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄ 　　2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂………………（1）

　 2NaIO₃+5NaHSO₃ 　　2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂………………（2）

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

　　　 B．I₂在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

　　　 C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

　　　 D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

9．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂　　2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

　　　 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

　　　 C．电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^- 　　4OH^-

　　　 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

10．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是（　　）

　　　 A．常温下B单质不与A单质反应

　　　 B．工业上采用热还原法冶炼B

　　　 C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物

　　　 D．B是氧化物只能溶于酸

2,4,6

11．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH减小

　　　 B．SO₂、CH₂　　 CH₂都能使溴水褪色，但原理不同

　　　 C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

　　　 D．FeSO₄溶液、Na­₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质

12．下列各组数据中，前者一定比后者大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）

　　　 B．浓度均为0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）

　　　 C．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）和c（OH^-）

　　　 D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物质的量

13．下表中的实验操作能达到实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向沸腾的NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液	制备Fe（OH）3胶体
B	通入灼热的CuO粉后收集气体	除去N2中混有的少量O2
C	混合A12（SO4）3溶液和NaA1O2溶液	制备A1（OH）3沉淀
D	C2H5Br和NaOH溶液混合后充分震荡再加入AgNO3­检验C2H5的Br元素。	检验C2H5Br中的Br元素

2007年明珠学校高中毕业班质量检查Ⅳ

　　第Ⅱ卷

26．（14分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为

（1）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有　 　　　　 （选填字母）。

a．加成反应　 b．取代反应　　c．消去反应　　d．水解反应　 e．银镜反应

　 （2）同时符合①分子内有苯环但不含甲基：②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜

反应这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　  、　　　　　  。

　 （3）已知：

苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂

　　　　　　　　　　　 　　　转化关系如下：

请回答：

①M的结构简式为　　　　　　　 ，D中含氧官能团名称为　　　　　　  。

②A→B的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅C1，则该产物的结构简式

为　　　　　　　　　 。

27．（16分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答：

　 （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为　　　　　　　　　 ，被氧化的X的物质的量为　　　　　　　　　 。

　 （2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，其中涉及到的氧化还原反应方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的　　　　　　　　　 （选填字母）

a.CH₃COONa（固）　b. CuSO₄（固）　 c.KNO₃溶液　 d.水　e.Na₂SO₄溶液

　 （4）C溶液与草酸（H₂C₂O₄）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的

气体，此反应的离子方程为　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．（15分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

　 （1）实验前如何检查装置A的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；大理石与乙酸溶液反应的化学方

程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　　　　　　　　　　

　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　，改进该装置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　  。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

　 （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　。

29．（15分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H­₂密度的8.5倍。

请回答：

　 （1）乙的电子式为　　　　　　　　　　　 。

　 （2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　  。

实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　  。

　 （3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

　　　　　　　　　　　 （选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

2,4,6

的密度

d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一

生成物的物质的量

　 （4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L^—1，甲的物质的量浓度为1mol·L^-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　　　 。

　 （5）丙对水的电离起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学试题参考答案

6．B　　7．B　　8．D　　9．C　　10．C　　11．A　 12．B　 13．C　

26．（14分，各2分）

　 （1）abd

　 （2）

　 （3）①　

②

③

27．（16分，每空2分）

　 （1）（各2分）MnO₂+4HC1（浓）　　　　MnC1₂+C1₂↑+2H₂O;0.56L;0.05mol

　 （2）（各2分）生成白色累状沉淀，有空气中迅速变成绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₂

　 （3）（3分）ade

　 （4）（3分）2Fe²⁺+H₂C₂O₂=2Fe²+2CO₂↑+2H⁺

28．（15分）

　 （1）（3分）关闭止水夹，从左管向C型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好（2分）CaCO₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O

　 （2）（1分）试管内溶液出现浑浊；

（2分）　　　—O^-+CO₂+H₂O→　　　 →OH+HCO₃^-

　 （3）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；（2分）装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

　 （4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用 pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）

29．（15分）

　 （1）（2分）

　 （2）（各2分）4HNO₃　　　　  2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

　 （3）（2分）ab　　  （4）（3分）224mL

　 （5）（1分）促进；（3分）NH₄⁺+H₂O　　　 NH­₃­·H_2­O+H⁺，破坏了H_2­O的电离平衡，使H₂O的电离平衡正向移动