08届高考强化训练理综化学部分测试题
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16
6．下列有关大气污染的说法中不正确的是（ ）
A．地球上的一切生命像离不开水和氧气一样离不开臭氧
B．造成温室效应的气体主要有CO2、O3、N2、CH4等
C．沙尘暴是大风扬起的沙尘使空气混浊、能见度恶化的一种大气灾害现象
D．当雨水的pH低于5.6时称为酸雨
7．某烷烃分子中同时存在伯碳（—CH3）、仲碳（—CH2—）、叔碳（ ）、
季碳（ ）4种基团，最少应为含有几个碳原子的烷烃（ ）
A．6 B．7 C．8 D．9
8．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。请分析丙是（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．氯化钙 D．硝酸银
9．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是（ ）
| NaOH的质量分数 | 阳极析出的物质的质量/g | 阴极析出的物质的质量/g | |
| A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
| B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
| C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
| D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D．HNO2
11．将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是
A．
B．
C．
D．
12．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
13．分子式为C4H11N的物质共有几个同分异构体（ ）
A．8 B．7 C．6 D．9
26．（15分）A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素。已知：
①A、B、C的电子层数之和为6；
②A、B能形成直线形四原子分子；
③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物。
请回答下列问题：
⑴B元素的名称为 ，C元素的符号为 ，D元素的名称为 。
⑵上述五种元素中非金属性最强的是 （填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式 。
⑶下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是 。
①最高价氧化物水化物的碱性最强
②最高价氧化物水化物的酸性最强
③形成的气态氢化物最稳定
④常温下与冷水反应能置换产生氢气
⑤所形成的化合物中只显正价
⑷五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有 种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是 （填化学式）。
⑸D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗 mol NaOH
| 阳离子 | K+ | Al3+ | Ba2+ | Mg2+ | Ag+ |
| 阴离子 | NO3- | Cl- | CO32- | SO42- | OH- |
27．（15分）仅由阴、阳两种离子组成的A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的十种离子为
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体。
②C溶液与E溶液反应生成白色沉淀后，再加入D溶液又生成白色沉淀。
③B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
④E溶液与A、B、C、D溶液混合均能出现白色沉淀
据此推断它们是A________；B_________；C________；D_______；E_______。
28．（14分）在实验室中可以用下图所示装置制备某有机物并验证其性质.其中分液漏斗中装有溴乙烷，烧瓶a中装有乙醇和氢氧化钠固体。
⑴该实验要制备的有机物是 ，请用化学方程式表明该物质在工业生产中的一种用途 。
⑵安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象_______________.
⑶碎瓷片的作用是 ，装置e中NaOH溶液的作用是 。
⑷为探究烧瓶中反应后的液体中产物的存在形式，某生做了三个试管实验：
①干燥洁净的试管加无水硫酸铜再加适量的乙醇溶解，观察无现象。
②干燥洁净的试管加无水硫酸铜再加适量的烧瓶a中反应后的液体，观察有黑色沉淀生成。
③干燥洁净的试管加无水硫酸铜再加适量的乙醇溶解，再加一定量的NaOH固体，观察有蓝色沉淀生成。
根据上述三个试管实验分析，
本实验制备该物质的最合理的化学反应方程式为 ，
形成黑色沉淀的原因是 。
29．（16分）下图转化关系中A、B、C、D、E、F均为有机化合物，部分反应物和产物略去。已知C分子中所有的碳原子都在同一直线上。
根据上图和中学化学所学有机化学知识回答下列问题：
(1)F作为烃的含氧衍生物，其类别是_____________。
(2)C和E的相对分子质量之差为_______________。
(3)如图中能发生加成反应的有机物是（填字母代号）_______________。
(4)请写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型(有机物须用结构简式表示)：
反应② 反应类型为 ；
反应③ 反应类型为 ；
反应⑤ 反应类型为 。
(5)F的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应数目有_______个。
写出其中与浓溴水发生取代反应时，消耗溴水能力最弱的同分异构体的结构简式________________。
6B7C8D9B10A11C12D13A
26
⑴碳，Na，磷（每空1分）⑵Cl（1分），2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-（电解）（2分）⑶①④⑤（3分）⑷3，P4 （每空2分）⑸8（2分）
27
A K2CO3；B Al2(SO4)3；C MgCl2；D Ba(OH)2；E AgNO3（每空3分）
28
⑴乙烯或CH2=CH2（1分），生成聚乙烯的方程式或乙烯水化的方程式（3分）⑵锥形瓶内液面下降，长玻璃管内的液面上升甚至溢出（2分）⑶防暴沸（1分）,除去乙烯气体中混有的二氧化碳（2分）
⑷CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O（3分）
热的反应后的液体使氢氧化铜受热分解变成黑色的氧化铜（2分）。
29
⑴酯（1分）⑵16（1分）⑶A、C、D、E、F（2分）⑷HOCH2CH=CH2+CuO→Cu+OHCCH2CH=CH2+H2O（条件为加热）（2分），氧化（1分）；
HOCH2CHBrCH2Br HOCH2C≡CH+2HBr（2分），消去（1分）；
HOCH2C≡CH+ HOOCCH=CH2 CH2=CHCOOCH2C≡CH+H2O（2分），取代或酯化（1分）。
⑸3（1分）， （2分）