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高考化学复习考前最后一讲试题

一、选择题

1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同素异形体　　　　　　　　　

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　　

D．①②③具有相同的质量数

2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是

　　A．修正液是一种胶体，均一、透明

　　B．修正液中含有的化学物质有毒

　　C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

　　D．修正液的溶剂易挥发、易燃

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

　　A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　

　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

　　C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　

　　D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A.在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B.O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

C.O₂（PtF₆）中不存在共价键

D.在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

5．下列说法或表示法正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定

　 C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3 kJ / mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = +285.8 kJ / mol

6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子

B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

　　7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　

　　 A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

　　 C．结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

　　 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

　　8.下列实验操作正确的是

　A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅

　C．为检验酸性溶液中的Cl^-和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

　D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释

　　9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　A．2mol甲基中含有14N_A个电子

　B．在标准状况下相同体积的C¹⁸O和¹⁶NO气体中含有相同的中子数

　C．124g白磷中含有P—P键的数目是6N_A

　D．100℃时的纯水的pH=6，此时1mL纯水含有10^－9N_A个OH^－

10.常温下，在指定环境中，下列各组离子能够大量共存的是

A.　　 pH=1的溶液中;Na⁺、K⁺、SO、MnO　　

B.　　 pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

C.pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、NO、ClO^-　　　　

D.pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、AlO

11．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

　A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁　　　　　　

　B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙

　 C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

　 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

12．可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是　　　　　（　）

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

　 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

13．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

　 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　　C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

　　D．稀释后，a可能大于4。

14．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。

　 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^—)=b mol 。a、b正确的答案组合是

　　A．9～11之间；0.1　　　　　　　　 B．9～11之间；0.2

　　C．12～13之间；0.2　　　　　　　 D．13；0.1

15．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）

B．若溶液离子间满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液离子间满足：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质只有NH₄Cl

D．若溶液离子间满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^－）则溶液中一定呈中性

16.下列关于工业生产说法不正确的是

　A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

17.将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为

　A、5.52g　　　　B、(m+6.8)g　　　　　C、(m+2.55)g　　　D、(m+12.0)g

18．维生素E是一种酯溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。维生素E有四种类型，其结构简式如图所示[R为（CH₂）₃CH（CH₃）（CH₂）₃CH（CH₃）（CH₂）₃CH（CH₃）₂]。下列说法中，正确的是

A．四种维生素E均能与溴水反应　　　

B．四种维生素E均能与烧碱溶液反应

　C．四种维生素E互为同分异构体　　　　

D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解

二、实验题

1.（1）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）　　　　

　A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)₂加热至沸腾即可

（2）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　a、量筒　　b、容量瓶　　c、滴定管　　d、托盘天平　　e、温度计

　①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。

③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。

④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。

2.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验（夹持装置已略去）。

　（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

　　①制取乙炔的化学方程式是______________________________；

②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：_______________________________________________________________。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是______________________；

　（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成表1。

制取的气体	药　　品	化学方程式
O₂	________、_______	_____________________________
_________	某溶液、Al	_____________________________

表1

　（3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

　　①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是________________________________________，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：（表2中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62 g	5.0 g（足量）	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g（足量）	40 mL	152 mL

表2

　　已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是_______元醇。

三、理论题、无机题

1.已知离子化合物A由两种短周期元素组成，且A中阴阳离子的电子层结构相同。从固体A开始，可以发生如下框图变化，已知[Cu（H）₄]²⁺（H为图中气体）离子在溶液中呈深蓝色。

（1）在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是（写一种）：　　　　　　　　　　；检验气体H已收集满方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是：　　　　　　　　　　　　　；在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A+H₂O→B+H的基本反应类型为　　　　　　　，H的电子式为　　　　　　。

2.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

　　一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

　　请回答下列问题：

　（1）X元素在周期表中的位置是_________周期_________族。

　（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_________。

　（3）①C的电子式是________________，C分子的结构呈________形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是__________________________。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7（填“大于”、“于小”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）__________________________。

　（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

　　a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

　　b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

　　c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

　　d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

　　e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

3.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1 : 1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2 : 1，I常用作干燥剂。其中E、F均为气体单质，N与J两种气体相遇产生白烟。

　　请按要求填空：

　（1）G的电子式是_________________。

　（2）反应⑥的化学方程式是

_____________________________________，

　　物质C在空气中点燃时发生的现象是___________________，

　　已知C的燃烧热是1300 kJ · mol^{– 1}，表示C燃烧热的热化学方程式是_____________________________________________________________。

　（3）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是____________。

五、有机题

　　 1.质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。

（1）该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________

（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________

2.有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

　①B分子中没有支链。

　②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

　③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

　④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有　　　　　　 (选填序号)。

　　①取代反应　　②消去反应　　③加聚反应　 ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　、　　　　。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、计算题

　1.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L（标准状况下）氢气。

　试确定：⑴A的摩尔质量和化学式。⑵A的结构简式。

2.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为x，试回答下列问题：

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为　　　　　　　 g(用x表示)。

（2）若x=0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　　。

（3）若x=0.4，用480g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数。