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高考化学规范练习十

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是　　（　）

A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质

B．纳米材料可以应用于所有化工领域

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

2.某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是

A. 依据中和热的数据；推算一定量的H₂SO₄和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量

B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置

3．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol^－1，则理论上氯化铯晶体的密度为

A． g·cm^－3　　　　　　　　 B． g·cm^－3

C． g·cm^－3　　　　　　　　 D． g·cm^－3

4．有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu²⁺；②Fe³⁺；③Cl^－；④NO₃^－；⑤S²^－；⑥CO₃²^－；⑦NH₄⁺；⑧Mg²⁺；⑨AI³⁺⑩AlO₂^－。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)

A．③⑤⑥⑦⑩　　　　B．①②⑤⑥⑧⑨　　 C．③④①⑧⑨　　　　　　D．①②③⑤⑥⑩

5．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是

① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe³⁺，② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③ 向FeCl₃饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)₃胶体，④ 用焰色反应检验K^＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A．①③⑤⑥　　　　 B． ②④⑤⑥　　　　 C．①②④⑤　　　　 D．①③④⑥

6．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

　　A．当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成

　　B．电解池的阳极反应式为：4OH^-_－4e^-==2H₂O+O₂↑

　　C．电解后，不变，且溶液中有晶体析出

　　D．电池中不变；电解池中溶液变大

7．2003年3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为 CoO₂ 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO₂层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是　　　　　　　（　　）

8、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^―+ H⁺ == HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：S²^― + 2H₂OH₂S + 2OH^―

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²^― == BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺ + OH^―+ HCO₃^― == CaCO₃↓+ H₂O

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)

9．下列说法或表示方法正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l）；△H = -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H = -285.8 kJ·mol^-1

10．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：　

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应　　　　　　　　　　　　　　　B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　　　　　　　　　　　 D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

11．下列有关物质性质的描述中，正确的是

A．SO₂气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应

B．麦芽糖与新制的Cu（OH）₂浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能

C．若BrCl与Br₂、Cl₂的化学性质相似，则BrCl+H₂O=HBr+HClO

D．在Al（OH）₃胶体中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，先有沉淀，后沉淀溶解

12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸

B．当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C常温下是气态单质

13．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论正确的是

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na^＋) — c(X^－)＝1.0×10⁻⁸ mol/L

C．甲溶液中c(OH^－) — c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度＞ NaX的水解程度

14．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：

　下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

　A．硝苯地平缓释片的分子式为C₁₇H₁₇N₂O₆

B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH

C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH₂发生加成反应

D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3

15．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

16．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、(本题包括2小题，共19分)

17．（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:

容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　 ;

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是　　　　;

③使用酸式滴定管的第一步操作是　　　　　　　 ;

④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用　　　　　　　次。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是　　　　　

A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度

B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度

C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值

D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量

18．（12分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：

回答下列问题：

⑴　实验时，A、C两装置均需加热，应先加热　　装置，原因是　　　　　　　　　　；

⑵ D装置中应填充的物质是　　　　　，该物质的主要作用是　　　　　　　　　；

⑶ E装置的作用是　　　，F、G装置中的物质分别是　　　　　　，　　　　　　　；

⑷　若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。

四．（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。

20．（10分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol ^{– 1}，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

　　试填写下列空白：

　（1）甲元素的单质在空气中燃烧出得到A外，还可得到__________________，物质F的电子式为　　　　　　。

　（2）反应“E + D→G + B”在　　　　工业中的重要反应之一，“E + CuO”的化学方程式为：______________________________。

　（3）C和D还能在一定条件下还能形成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共12分）

21．(12分)在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

t/s

c(mol·L^－1)

100

c(N₂O₄)／mol·L^—1

0.100

c₁

0.050

c₃

c(NO₂)／mol·L^—1

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

⑴该反应的化学方程式为________________　　　　　 ______，达到平衡时N₂O₄的转化率为_____　　_，表中c₃、a、b大小关系为：　　　　　　　　　　　　　。

⑵20 s时N₂O₄的浓度c₁＝____________mol·l^—1，在0s～20s内N₂O₄的平均反应速率为___________mol·(L·s)^—1

⑶若在相同情况下最初向该容器充入的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是_________mol·L^—1。

六．（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异

构体的结构简式。

说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，

丙、烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

　（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH₂。若甲还能与NaHCO₃

溶液反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　；若甲还能发生银镜反应，

则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，

则丙结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（10分）肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味

油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：有机物分子中，凡与官能团直接相连的碳原子称为α—碳原子，与α—碳原子连接的氢原子称为α—氢原子。在一定条件下含有α—氢原子的醛（或酮）能与另一分子

醛（或酮）发生反应，其实质是一个α—氢原子加成在另一个醛或酮的氧原子上，其余

部分加成在羰基（—C—）碳原子上形成羟醛。例如：

同时，羟醛不稳定，受热可脱水生成烯醛。

试回答：

　（1）　　　　　在　　　　条件下可制得　　　　　　，在　　　　　　　分子

结构中，位于同一平面上的原子最多有　　　　个。

　（2）在实验室里鉴定　　　　　　分子中氯元素时，是将其中的氯元素转化成AgCl

白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是　　　　（请选用序号按一定顺序排列）

A．滴加AgNO₃溶液　　 B．加NaOH溶液　　C．加热　　D．用HNO₃酸化

　（3）肉桂醛F的结构简式为：　　　　　　　　　　　　。

　（4）写出下列转化的化学方程式：

　　　　A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　D+B→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

七、（本题包括两小题，共19分）

25．（8分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂↑）

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

试回答下列问题：

⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品

]

26． (11分)向100mLBaCl₂、AlCl₃、 FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　　　　　　。当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

溶质	Na₂SO₄	NaOH	BaCl₂	AlCl₃	FeCl₃
c /mol·L^—1

参考答案

1.D2.D3.C4.D5.C6.D7. 8.A9.C10.BD11.BD12.D13.AC14.C15.AB16.C

17.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④三(1分）（2）A、C(2分,一对一错0分）

18．（12分。每小题3分）

⑴ C　若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸

⑵ P₂O₅（或无水CuSO₄或无水CaCl₂）　除去C中未反应的氨气

⑶缓冲气流，防止倒吸　水　 NaOH溶液

⑷　　　　　　　　　　　

19．（共8分，每空2分）

（1）第二周期、第ⅥA族　　　（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

20．（1）MgO、C　（每空2分，共4分）

（2）硝酸　（2分）　2NH₃ + 3CuO3Cu + 3H₂O + N₂（2分）

（3）H₂O₂＋SO₂＝2H⁺＋SO₄²^－（2分）

21．(每空2分，共12分)⑴N₂O₄2NO₂　60％　相等　⑵0.070　　3.5×10^－3　⑶0.200

22．（各2分）（1）HOCH₂CH₂COOH　 HOCH₂CHOHCHO

（2）　　　　　　　　（3）CH₃OCOOCH₃

23．（1）光照（1分）　13 （1分）　（2）BCDA　（2分）

（2分）

（3）

催化剂

△

　（4）2C₂H₅OH+O₂　　　　2CH₃CHO+2H₂O（2分）

或C₂H₅OH+CuO　　　 CH₃CHO+Cu+H₂O

24．（8分）⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

　　　　　　　　 28x－24y＝0.512

　　　　　　　　 2x－y＝（4分）

　　解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）

　　⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）

25．(共11分)⑴BaSO₄和Fe(OH)₃ (2分)　

⑵1∶1(2分)　 Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓(1分)　　Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O(1分)

0.2

0.1

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 (每空1分，共5分)