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08届高考化学猜题卷

命题人:刘敬　审核人:鹿守亮

可能用到的相对原子质量：H－1 　　　 C－12 　　 N－14 　　 O－16 　　Na－23

P－31　　　 Mg－24　　 Ca－40　　 Ba－137 　　S－32

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关新闻报道你认为基本属实的是

A．最新消息,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,是氢元素的一种同素异形体

B．研究发现，气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。所以Ｎ₂O气体属于温室效应气体

C．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中存在着大量的氦元素，其存在方式和地球一样主要是以的形式存在。

D．据2007年12月18日的《新民晚报》报道，上海市从12月17日起空气质量日报中增加了氮氧化物这种污染气体的预报

2．下列表示物质的化学用语正确的是

　　A．NH₄H的电子式：　　B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH₂O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

3．下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na^＋、CO、K^＋、ClO^－、AlO

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO、Cl^－、NH

C．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－²⁰的溶液中：Na^＋、Cl^－、S²^－、SO

D．中性透明溶液：K^＋、HCO、NO、Fe³⁺、SO₄²^－

4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有(　　)

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－¹KMnO₄溶液

A．4个　　　　 B．5个　 C．6个　　D．7个

6．二氧化碳硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．S₂Cl₂的电子式为

　　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

7．用下列四种装置制备和收集Cl₂：

将收集到Cl₂置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是

A．A最重　　　　 B．B最重　　　　 C．C最重　　　　　　 D．D最重

8．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：。有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。下列有关该有机物的说法不正确的是

A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．该物质既有对映异构，也有顺反异构

C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐

D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH₂发生加成反应

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．下列离子方程式书写正确的是

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺ H₂↑+ Cu²⁺

C．用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

　　D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

10．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅≒ IF₄⁺ ＋IF₆^－，则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂和 ZnBr₂D．XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

11．下列比较中，正确的是

A．已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH = 4.0，则在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．0.2 mol•L^－lNH₄CI 和 0.l mol•L^－lNaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^―)) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，含有N_A 个NO₂分子的气体质量为4.6g

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有关说法正确的是

　　A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^—－2e^—＝Cu₂O＋H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

14．合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)　△H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度　　　　　　　　　　　

B．t₂时使用了催化剂　

C．t₃时减小了压强　　　　　　　　　　　

D．t₄时降低了温度

三、（本题包括2小题，共22分）

15．(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式：：　　　　　　　　　　　　　　

（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H₂O₂等氧化剂后，则可使铜顺利溶解。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(5）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　　　　　。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－,写出平衡转化的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．(10分)　　 (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

　　A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

　　(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

　　　(填写序号)

　　　A．代替干冰　　B．防止冰川熔化　　C．在室温下制作冰雕　 D．建室温溜冰场

(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO₄·H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是　　　 (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式　　　　　　　。

(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是　　　　。

(5)新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)　　　　　　　　　　　　　。

18．（8分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）　ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是　_______（填字母）。

A．升高温度　　　B．增大压强　　　C．通入CO　　　 D．通入H₂　

（2）在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动　　　 B．向逆反应方向移动　　　C．不移动　　　　

作出此判断的理由是________________________

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO₂%-CO%-H₂% （体积分数）		0–30–70			2–28–70			4–26–70			8–22–70			20–10–70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率（%）	CH₃OH	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
碳转化率（%）	CH₄	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

（3）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：_____________________________________________

（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

组别	体积分数（％）
组别	CO	CO₂	H₂	N₂
第1组	19.7	0.0	59.1	21.2
第2组	20.7	0.3	62.1	16.9
第3组	16.9	1.3	50.7	31.1
第4组	19.8	5.5	59.4	15.3
第5组	20.3	10.9	60.9	7.9

　　　　进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

五、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）Ⅰ．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂ ，回答下列问题：

（1）指出反应类型：X　　　反应，Y　　　反应。

　　（2）物质A的结构简式为　　　　。

　　（3）写出C₁C₂的化学方程式　　　　　　　　　。

　　（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有　　　　。

Ⅱ．已知，卤代烃之间能发生反应：

C₄H₉Cl (C₄H₉)₂CuLi C₄H₉－C₂H₅

聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料，试以碳化钙、苯为基本有机原料，无机原料自选，在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯

流程图示例：A B　　

六、（本题包括1小题，共8分）

20．自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它为原料，可制取耐火材料等。

　（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示）

　（2）若在上述反应中，收集到CO₂6.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。

　（3）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL（标准状况）一氧化碳。试计算V为多少L（标准状况）？（用m、a代数式表示）

（已知CaO+3C　　　　 CaC₂+CO；

2MgO+5C　　　　Mg₂C₃+2CO）

请在下图中画出V和a的关系图。

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．（A）【物质结构与性质】

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，

其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

文本框: I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH) 。
III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、[Ni(NH3)6] 2+ 等。 E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

（5）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　　。

21．（B）【实验化学】

阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

+ (CH₃CO)₂O + CH₃COOH

(水杨酸)　　　　　　　 (乙酸酐)　　　　　　　 (阿斯匹林)

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

⑴第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是　　，用这种方法加热需要的玻璃仪器有　　　。

⑵在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是　　　　、　　　　。

⑶在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是　　　，加入盐酸的作用是　　　。

⑷如何检验产品中是否混有水杨酸？　　　　。

2008年江苏高考猜题卷

参考答案

1、B 2、C 3、、C 4、A 5C　6、B 7、C 8、B 9、B 10、BC 11、C　12、D　13、AC 14、BC

15.题答案：（10分）(每空2分)

（1）Cu—2e^—　＝Cu²⁺　　

（2）2AuCl₄^— + 3SO₂ + 6 H₂O = 2Au + 8Cl^— + 3SO₄²^— + 12H⁺

（3）王水中含有大量的Cl^—，Au³⁺与Cl^—可生成AuCl₄^—，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。