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高考化学复习电离平衡测试

一、选择题（共10小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）

1．常温下某溶液中由水电离的c（H⁺）=10^—10mol·L^—1，该溶液中溶质不可能是（　　）

A．NaHSO₄　　　　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　 C．NaOH　　　　　 D．HCl

2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是　　　　　　　　（　　）

A．　　　　　　B．　　C．　　 D．

3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，

AG＝lg．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

①任何温度下，水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越强

③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　 C．①②　　　　　 D．③④

4．把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）　　 Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是　　　　（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

5．健康人血液的pH总是维持在7.35～7.45之间，这是由于　　　　　　　　（　　）

A．人体内含有大量水分

B．血液中NaCl的含量保持恒定不变

C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中

D．血液中和只允许在一定的比例范围

6．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是　　　　　　　　　　　（　）

A．盐酸　　　 B．硫酸　　　　C．高氯酸　　　　　D．醋酸

7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　

D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

8．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中　　　　　　　　　（　　）

A．[]＜[]　　　　　　　 B．[]＝[]

C．[]＞[]　　　　　　　 D．无法确定[]与[]的关系

9．已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是　　　　（　）

①ICl+H₂O→HIO+HCl; ②CH₃CCl+H₂O→CH₃COH+HCl;

③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑;④Mg₃N₂+6H₂O→3Mg(OH)₂+2NH₃↑;

⑤SiCl₄+4H₂O→H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤　　B．只有②③⑤　　 C．只有①②③④　　 D．全部

10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是　　　（　）

A	B	C	D
0.12	0.04	0.03	0.09
0.04	0.12	0.09	0.03

二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）

11．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（　　）

　　A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　C．NaOH、AlCl₃

　　D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

12．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为　　　　　　　（　　）

A．11：1　　　　　　　B．10：1　　　　　C．6：1　　　　　 D．5：1

13．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含、，还有用酒石酸钠来治疗．这主要是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．对人体而言酒石酸是营养品　 B．、都是人体必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是强酸

D．、与胃酸作用生成，在服药后有喝汽水的舒服感

14．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中　C（Na⁺）>C(X^－)，则下列关系错误的是　　　（　　）

A．C（OH^－）<C(H⁺)　　 B．C(HX)<C(x^-)

C．C(HX)+C(x^-)=2C(Na⁺) D．C(H⁺)+（Na⁺）　　 C(X^-)+C(OH^－)

15．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　（　　）

A．的电离方程式：

B．离子的水解方程式：

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

16．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

①　　　　　②

③且　　　　　④

⑤

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　　　　　 C．①②③　　　　 D．④⑤

17．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　（　　）

A．溶液中　　　　　　

B．溶液中：　　　

C．溶液中：　　　　

D．溶液中：　　　　　　

18．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若，，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

19．将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．

B．

C．

D．

20．将0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．c（CH₃COO^－）>c（Cl^－）>c（CH₃COOH）>c（H⁺）

B．c（CH₃COO^－）>c（Cl^－）>c（H⁺）> c（CH₃COOH）

C．c（CH₃ COO^－）= c（Cl^－）>c（H⁺）> c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）= c（CH₃COO^－）+ c（Cl^－）+c（OH^－）

三、填空题

21．（10分）㈠图I表示10mL量筒中液面的位置，

A与B，B与C刻度相差1mL，

如果刻度A为6，量筒中液体的体积是　　　　　　　　 mL。

㈡图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）　　　　　。

A．是a mL　　　 B．是（50－a）mL　　C．一定大于a　　 D．一定大于（50－a）mL

㈢用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　 1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　（多选扣分。）

（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]请回答以下问题

（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　　　（填代号）

A．一定增大　　 B．一定减小　　　　C．可能增大　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　　　，理由是　　　　　　　　现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　　（有几个选几个填代号）

A．浓HN₃　　B．KMnO₄　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　E.H₂O₂

（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有　　　　　　　（多选不限，填代号）

A． NaOH　　B．氨气　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃　E．CuO　　F．Cu(OH)₂

23．（12分）按要求回答下列问题：

（1）0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（2）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：

负极：　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　。

（3）只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是　　　，其中，MnO₂与该试剂反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（4）实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是　　　　　　　，所涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是____________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．

泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

24．（6分）25℃时，若体积为V_a=a、PH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a<V_b，a=0.5b，请填空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）　　　　　理由是　　　　　　　　　　

（2）a的取值范围是：　　　　　　　　　　　

25．（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐　较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

　　①

　　②

　　③

回答下列问题：

　（1）相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是_______________________．

　（2）、、、、、HC^2- 6种离子中，最易结合质子的是________，

最难结合质子的是________．

　　（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．

　　A．

　　　 B．

　　C．

　（4）完成下列反应的离子方程式．

　　　 A．（过量）__________________________；

　B．HA（过量）__________________________．

26．(8分)在0．5mol·L^-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl₂溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：

______________　　　　　　　 ___________________________________________

_______________________________　　　　　　　　 _

27．（11分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是　　　　　　　　　　。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有　　　　　　　　　。

（3）取10.00mL待测液，用　　　　　　　　　量取。

（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时　　　　手旋转　　　　式滴定管的玻璃活塞，　　　　　手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：　　　　　　　　　　。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10