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高三理科基础——化学复习提纲4

第二章　　化学物质及变化-2-离子反应
电解质	电解质（酸、碱、盐、水）		在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
	非电解质（包括CO₂_、SO₂）		在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
	碳酸的电离方程式		H₂CO₃　　 H^＋＋HCO₃^－（弱电解质用“　　 ”）
	NaHCO3的电离方程式		NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－（强电解质用“ = ”）
离子反应	离子反应式		用实际参加反应的离子所表示的式子
	离子反应式写法		一写、二改、三删、四查
			单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留化学式
离子共存	有颜色的离子		MnO₄^-紫红、Fe³⁺棕黄、Fe²⁺浅绿、Cu²⁺蓝色
	离子间能发生反应不能共存	与H+不共存（弱酸根）	OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-、F^-等
		与OH^-不共存（弱碱金属阳离子）	H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺等
		与H+和OH^-都不共存	HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、等
		常见生成沉淀	Ba²⁺、Ca²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-Ag⁺与Cl^-
		能发生氧化还原反应的离子也不能共存	Fe³⁺与I^- ，I^-或 Fe²⁺与H、NO₃^-（注意H⁺与NO₃^-同时存在时有强氧化性）
		能形成络离子的也不能共存	Fe³⁺与，与等。
附录	1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:　　　强酸:HCl、HBr、HI、HNO₃_、H₂SO₄_、HClO₄。除此外常见的酸为非强酸　强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。除此外常见碱为非强碱
	2.溶解性口诀:　　　　　　　　解释: 钾钠铵硝样样溶　　　指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同　　　指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞　　　指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银　　　指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶　　　指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)

学生课堂笔记

^1.^{快速判断离子方程式正误的主要内容：}

^（1^{）看反应能否写离子方程式。}

^（2^）看“==^”、“^”、“^”、“^{”及必要的反应条件是否正确、齐全。}

^（3^{）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO}^{不能写成H++CO}^，而HSO通常应写成^H++SO^{等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。}

^（4^{）看产物是否符合事实。如H2S}^与FeCl3^{反应生成FeCl2}^、S^和HCl^{，而不生成FeS}^。

^（5^{）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2}^{溶液与CuSO4}^{溶液反应，既要写Ba2+}^与SO^生成BaSO4^{的反应，又不能漏掉Cu2+}^与OH^{－生成Cu(OH)2}^的反应。

^{此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。}

随堂练习

一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂B.HCl　　　　 C.BaSO₄　　　　 D.NaOH溶液

2.下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸　　　　 B.Fe(OH)₃　　　　C.H₂O　　　　　 D.AgNO₃

3.离子方程式Ｈ^＋＋OH^－====H₂O可表示的化学反应是

A.盐酸和氢氧化钡的反应　　　　　　　 B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应　　　　　　　 D.盐酸和氨水反应

4.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是

A.NaCl　　　　Ｂ．酒精　　　　 C.H₂SO₄　　　　Ｄ．NH₄HCO₃

5.下列离子方程式错误的是

A.CuO＋2H^＋====Cu^２＋＋H₂O　　　　　　　 B.CaCO₃+2H⁺====Ca^２＋＋H₂O＋CO₂↑

C.2Fe＋6H^＋====2Fe³⁺＋3H₂↑　　　　　　 D.Ba(OH)₂＋2H⁺====Ba^２＋＋2H₂O

6.在酸性溶液中能大量存在的离子是

A.Cl^－　　　　Ｂ．SO　　　　Ｃ．CO　　　　Ｄ．CH₃COO^－

7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.Ｈ^＋、SO、CO、SO　　　　　Ｂ．Cu^２＋、Cl^－、NO、CO

C．Mg^２＋、H^＋、SO、Cl^－　　　　　　　Ｄ．Mg^２＋、OH^－、CO、H^＋

8.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钙跟盐酸反应：CO＋2H^＋====CO₂↑＋H₂O

B.铁跟稀硫酸反应：２Fe＋6H⁺====2Fe^３＋＋3H₂↑

C.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：2H^＋＋SO＋Ba^２＋＋2OH^－====BaSO₄↓+2H₂O

D.二氧化硫跟氢氧化钾溶液反应：SO₂＋2OH^－====SO＋H₂O

9.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

A.HCO+OH^－====H₂O＋CO　　　　　　　 B.H₃PO₄+3OH^－====PO＋3H₂O

C.2Fe³⁺＋Fe====3Fe²⁺　　　　　　　　　 D.Zn＋2H^＋====Zn^２＋＋H_２↑

10.一种无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是

A.一定溶有SO　　　　　　　　　 B.一定溶有CO

C.一定溶有Ag^＋　　　　　　　　　　 D.可能有SO也可能有Ag^＋

11.下列反应适合H^＋ + OH^－ = H₂0离子反应的是

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液　　　　B.硝酸与氢氧化钾溶液

C.盐酸溶液与氢氧化铁　　　　　 D.氢硫酸与氢氧化钠溶液

^12.^{下列离子方程式中，正确的是}

　　　　A．硫化亚铁和稀硫酸反应　

　　　　B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应　

　　　　C．氯气与水反应　　

　　　　D．亚硫酸钡与盐酸反应　　

^13.^{下列各组离子中，能在碱性溶液中，大量共存，且为无色溶液的离子组是}

A．K⁺、MnO、Cl^－、SOB．Na^＋、Mg²⁺、NO^、Cl^－

C．Ba²⁺、H^＋、SO^、Cl^－D．Na^＋、Ca²⁺、NO、HCO

14.向含有下列离子的溶液中加入酸，离子浓度会减少的：

　　　　 A．HCOB．S²^－C．SOD．Cl^－

^15.^{在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是}

　　　　 A．NH、S²^－、Na⁺、SO　　　　 B．K⁺、NO、Al³⁺、SO

C．K⁺、NH、MnO、SOD．Cl^－、Na⁺、HS^－、K⁺

16.因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：

　　　　A．Ag⁺、Na⁺、Br^－、NOB．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、CO

C．K⁺、H⁺、SO^、OH^－D．Na⁺、S²^－、SO、H⁺
17.下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A.Zn+稀H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　B.NaCl+AgNO₃

C.H₂+O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂O+H₂O

18.下列反应，可以用离子方程式H⁺+OH^－====H₂O表示的是

A.稀HCl和Ba(OH)₂溶液　　　　　　　　　　 B.稀HCl和氨水

C.NaHCO₃溶液与NaOH溶液　　　　　　　　 D.稀HNO₃和KOH溶液

19.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A.CH₃COOH+Na₂CO₃CH₃COOH+NaHCO₃

B.AgNO₃+HCl；　　　　　　 AgNO₃+BaCl₂

C.BaCl₂和Na₂SO₄；　　　　 Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄

D.KOH+CH₃COONH₄；　　　 Ba(OH)₂+NH₄Cl

20.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是

A.Ba²⁺、Cl^－、NO、Ca²⁺　　　B.H⁺、SO、K⁺、Al³⁺

C.NH、HCO、Na⁺、OH^－　　　　　 D.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

*21.（02天津）用一种试剂除去症列各种物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（1）BaCl₂(HCl)试剂　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）CO₂（HCl）试剂　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）O₂（CO₂）试剂　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）SO₄^2-（CO₃^2-）试剂　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　