高考化学第二次调研测试
化学试题
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本卷可能用到的相对原子质量：
H：1；C：12；N：14；O：16；Cl：35.5；Na：23；Zn：65；Fe：56：Cu：64
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古
工作的新篇章。下列叙述中不正确的是
A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害
D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”
2．下列化学用语错误的是
A．氨分子的结构式：
B．二氧化碳的电子式：
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C．Mg2+的结构示意图： D．乙烯的最简式：CH2
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选
用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。
A．. ①②④ B．②③④⑥ C．. ③⑥ D．. ③⑤⑥
4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1
下列说法正确的是
A．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成
CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ
B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
D．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1
5．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜
想）引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还
是HClO的漂白性所致
6．设阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是
A．常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×1023
B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023
D．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×1023
7．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
D．含有大量Al3＋的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－
8．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是
A．+4 B．+6 C．+4和+6 D．0
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多
选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，
但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋ HCO3－
C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ ＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O
10．下列叙述中，不正确的是
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
11．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
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该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿
色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：x Mg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4。在镁原电池放
电时，下列说法错误的是
A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x—
C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2+
13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与
Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
14．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4
的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
三、本大题1小题，共12分
15．（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。
【提出假设】 该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查阅资料】 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
【设计方案】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
试回答下列问题：
(1) 按上图连接装置，如何检查该装置的气密性 。
(2) 广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为 。
(3) 实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯，理由是
； 。
(4) 称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）: n（CO）＝ ，
(5) 有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
。
四、本大题2小题，共18分
16．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。
(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L-1 ； c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1
17．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的
重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
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请回答：
(1) 写出A、B和E的化学式：A ，B ，E 。
(2) 写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用 。
(3) 写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
①
③
④
五、本大题1小题，共10分
18．（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
、 （任写其中2个）。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个 三种基团，无环状结构，三种基团的数
目关系为n3＝ 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
则A的结构简式是 。
(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 。
六、本大题包括1小题，共10分
19．（10分）(1) 组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗O2的体
积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：
①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程
式： （有机物用结构简式表示）。
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为 （填任一种）。
(2) 有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度
延缓对它的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。A是非极性分子，
化学式是C6H8，分子的核磁共振氢谱图显示只有一个吸收峰。
①A的结构简式为 ；A分子中在同一平面上的碳原子数为 。
②A的二氯取代产物的异构体有 种。
七、本大题1小题，共10分
20．（10分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、
焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2 ①
鼓风炉中：2C＋O2＝2CO ②
ZnO (s)＋CO (g) 
Zn (g)＋CO2 (g) ③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表
| 反应进行时间/min | CO | Zn | CO2 |
| 0 | 0.11 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1 | 0.01 | 0.01 |
| 30 | c1 | c2 | c2 |
| 35 | c1 | c2 | c2 |
(1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2) 已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝ （写出计算过程）
(3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过 。
(4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝ ，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于
八、选做题：本大题分A、B两题，每小题12分。考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计
入总分。
21A．（12分）物质结构与性质
聚合铁（简称PFS），化学式为： 。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
(1) ①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是
。
②O元素的第一电离能 N元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因是 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为： 。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 。
(2) 水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。
(3) 已知下列元素的电负性数据：H：2.1, O：3.5, F：4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看， 。
21B．（12分）实验化学
实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(1)制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)3：2.7~3.7 Fe(OH)2：7.6~9.6 Zn(OH)2：5.7~8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是 。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用 ，
其理由是 。
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是 。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)探究ZnSO4·7H2O的性质
⑤称取28.7 g ZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式 。
⑥取少量ZnSO4·7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；
若改用氨水得到相同的现象。查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn(NH3)4]2+。则Zn (OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
（任写一个）。
高考化学第二次调研测试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多
选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，
但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | B | C | A | B | A | C | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | ||
| 答案 | BD | D | AD | C | D | AD | ||
三、本大题1小题，共12分
15．（12分）
(1) 在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热，玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气(2分)。(其它合理答案酌情给分)
(2) 浓硫酸(1分)，吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气(1分)。
(3) 为了排尽整套装置中的空气(1分)；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2将导致制氮气装置内气压升高，可能会有发生爆炸的危险。(1分)。
(4) 经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3。(2分)(其它合理答案酌情给分)；1:1 (2分)。
(5) 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置(2分)
四、本大题2小题，共18分
16．（8分）
(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋)
(3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)
(4) 10 -5（2分）; 10 -5－10 -9；10 -9 。 (每空1分)
17．（10分）
(1) A：SiO2，B：MgO，E：MgSiO3 (每空1分) (2) 抑制氯化镁水解 (1分)
(3) ① SiO2 ＋ 2OH－ ＝ SiO3 2-＋H2O
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④SiO2 ＋Na2CO3 ════ Na2SiO3 ＋ CO2↑ (每个方程式2分)
五、本大题1小题，共10分
18．（10分）
(1) CuO+2H+==Cu2++H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+ (任写出其中两个即给分，每空1分，共2分)
(2) FeSO4•7H2O (1分)，4Fe2++O2+4H+==4Fe3+ +2H2O (2分)
(3) n3＝ n1＋n2－2（1分） CH3—C(=N－OH)—C(=N－OH)—CH3（2分）
(4) 4OH－－4e－== O2＋2H2O（1分）
(5) H2SO4 （1分））
六、本大题包括1小题，共10分
19．（10分）
(1)
① CH2=CH—CH2—CH2—CH=CH2+
Br2 →CH2—CH—CH2—CH2—CH=CH2
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(2)
①
6 ② 4种 (每空2分)
七、本大题1小题，共10分
20．（10分）
(1) 不变(1分)；
(2) 0.01 mol/L(4分，只写结果且正确得2分；写出计算过程且结果正确得4分)；
解：由表中数据分析可知，反应③进行至30 min时，反应③达到平衡状态；故c1浓度为CO的平衡
浓度。
设：从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L -1
ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g)
起始： 0.11 0 0
变化： x x x
平衡： (0.11－x) x x
 |
则该温度下反应的平衡常数 …………(2分)
即：x2＋x－0.11＝0
(x＋1.1)·(x－0.1)＝0 x＝0.1 mol·L -1
所以c1＝0.01 mol·L -1 …………………………………………(2分)
(3) 3:1 (2分)；
(4) 0.352 (1分)；12:5或2.4(2分)
八、选做题：本大题分A、B两题，每小题12分。考生只能选做一题。若两题都作答，则以A题得分计入总分。
21A．（12分）物质结构与性质
(1) ①＋3(1分)；1s22s22p63s23p63d64s2 (2分)；
②小于(1分)，因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4 、2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大(2分)；sp3(1分) ； 三角锥形(1分)。
(2) 4 (1分)； 2(1分)。
(3) 氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差(2分)。
21B．（12分）实验化学
(1) ①20%的H2O2 (1分)；将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分)。
②ZnO[Zn2CO3或Zn(OH)2) ](1分)；调节溶液的pH至3.7—5.7，使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质( 2分，若仅答“调节溶液的pH”得1分)。
③重结晶 (1分)。
④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率(2分)。
(2) ⑤ZnSO4·7H2O ZnO＋SO3＋7H2O（2分）
② Zn (OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O Zn (OH)2+4NH3·H2O= [Zn(NH3)4]2++2H2O+2OH-（两个离子方程式任写一个，2分）