高考化学联考模拟试题
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，
这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是
A．甲醇能使蛋白质变性 B．甲醇能发生消去反应
C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
2．下列说法或做法中正确的是
A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者
C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O
3．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
4．已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
5．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原了质量，你认为还必需提供下列哪项数据
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据
6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．由2Cu + O2 
2CuO可推出Cu + S CuS
B．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度
C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
7．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-
B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、NO3－
D．水电离出的[H+]=1×10-10 mol/L溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
8．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是
A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，
沉淀用蒸馏水洗涤
9．下列叙述正确的是
A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I3-
B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀
C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃
D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH3)2Cl溶液
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．实验中发生的反应都是氧化还原反应
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．氧化剂是O2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移
12．
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e-
Cl2 ↑ ②中负极 2H+＋2e- H2↑
14．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（ ）
A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
15．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = —216kJ·mol－1 ,
反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol－1 ,
H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= —57.3 kJ·mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠
溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
B．电解饱和食盐水：
C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+3H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
17．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在潮湿空气中不易变质
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
18．下列实验方案合理的是
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液
19．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
20．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中KSP(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21． （8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ① ；② 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
22．（9分）小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和 。
（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
|
| 假设 | 实验验证方法及现象 |
| 假设1 | 白色浑浊物是BaSO3。 |
。 |
| 假设2 | 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 | 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。 |
| 假设3 | 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 | 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。 不出现浑浊。 |
请把上表填充完全。
（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。
（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。
。
23．（13分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。
三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）NF3的电子式为 。
（2）写出该反应的化学方程式。 。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用喷淋 溶液的方法减少污染。
（5）一种生产NF3的方法：氟气与液态氟化氢铵（NH4HF2）反应，产生NF3。
写出该反应的化学方程式：
25．（10分）在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ；
（2）写出步骤①反应的离子方程式 。
（3）步骤②所加入的金属是 。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。
26．（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 。
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚
（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为 。
|
【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：
。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28．（10分）已知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
| 羰基化合物 | CH3CHO | CH3COCH3 | C2H5COCH3 | CH3CH2CH2COCH3 |
| 产率（1小时内） | 88.7 | 56.2 | 36.4 | 23.4 |
| 羰基化合物 | （CH3）2CHCOCH3 | （CH3）3CCOCH3 | C2H5COC2H5 | C6H5COCH3 |
| 产率（1小时内） | 12.3 | 5.6 | 2 | 1 |
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
①
②
③
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。
①写出第一步反应的化学方程式
②写出A的结构简式
（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。
29．（10分）元素的电离能对元素的性质影响很大。
（1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律
例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；
；
；
。
（2）
| Li | Na | K | |
| 熔点 | 180 | 98 | 63 |
| 沸点 | 1347 | 881 | 756 |
根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）
△H2（Li） △H2（Na）， △H3（Li） △H3（Na），
已知金属锂比钠活泼，则△H4（Li） △H4（Na）。
（3）钒（V）原子的基态电子排布式为： ，钒元素的最高化合价为 。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
。
高考化学联考模拟试题
参考答案与评分标准
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．C 12．D 13．BC 14．D 15．AB
16．D 17．BC 18．BD 19．CD 20．D
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）（1）Cu+4HNO3 = Cu（ NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。（2分）
（2）①可以控制反应； （1分） ②吸收NO2气体，防止污染环境 。（1分）
（3）c ，（1分） a、b ，（1分）
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分） 用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案均给分）（1分）
22．（9分）（1）SO2的溶解度、BaSO3的溶度积 （2分）
（2） （3分）
| 假设1 | 在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清。 | |
| 假设2 | BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸。 | |
| 假设3 | SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸。 |
（3）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2。（2分）
（4）2SO2 + O2 + 2H2O =2 H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl （2分）
23．（13分）（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）
（4）催化双氧水的分解反应。（2分）
（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）
（6）晶体的洗涤（2分）
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）（1）略（2分）
（2） 3NF3+5 H2O = 2 NO+HNO3+9 HF 。（2分）
（3）产生红棕色气体、产生白雾（写出1个即得2分） 。
（4）NaOH （2分）
（5）3F2 + NH4HF2 = NF3 + 5HF （2分）
25．（10分）（1） 五，ⅡB ，
（3分）
（2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）
（3）锌（1分） （4）阴、镉 （2分） （5）Cd2++S2-=CdS↓（2分）
26．（10分）
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；
⑴乙（1分）；B（1分）；
⑵等于（1分）；甲（2分）；
⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）（1）n(C): n(H): n(O)= 2:6:1 （2分）
（2）C2H6O （1分）
（3）CH3CH2OH CH3–O-CH3 （2分）
（4）CH3CH2OH （1分）
（5）nCH2=CH2
[CH2-CH2 ]
n （1分）
（6）nCH2=CH2 + HCl
CH3CH2 Cl （1分）
（7） (2分)
六、（选做题，本题共10分）
28．（10分）（1）醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢越少，取代基越多，反应越难。（3分）
（2）HCl、NaOH（或Na2CO3）（2分）
（3）① （CH3）2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → （CH3）2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O
（2分）
② （CH3）2CHCOONa （2分）
（4）歧化（氧化还原）（1分）
29．（10分）
（1）同周期主族元素的第一电离能的变化速度比副族快，同主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大，周期数越大，同周期的头尾两个元素的第一电离能之差越小。（3分）
（2）> , > , < （3分）
（3）1s22s22p63s23p63d34s2 ， +5 （2分）
（4）+1价铜的价电子为3d10，为全满稳定结构。（2分）