高考化学理综测试化学卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，满分300分. 考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137
5．下列说法不符合人与自然和谐相处的是 （ ）
A．对农作物合理施用化肥 B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C．对废旧电池进行回收处理 D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭
6．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法
7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人
|
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
| |
D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L
10．已知下述三个实验均能发生化学反应
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是 （ ）
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
|
（其中I、II为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图15的转化：
|
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ；
（2）E可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是 ；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式
；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。
|
请回答：
（1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 。
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
|
①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是
；
②写出装置I中发生反应的离子方程式 ；
③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为
；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显
变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）
之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是 ；
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式
。
27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。
请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母） ；
A．400℃~500℃ 10 MPa B．400℃~500℃ 1 MPa
C．500℃~500℃ 10 MPa D．400℃~500℃ 0.1 MPa
|
转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强/MPa③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
。
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；
②500℃，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）
保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为
；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。
纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是
。
（5）将11.9g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量
NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g
5．B 6．D 7．D 8．C 9．B
10．A 11．A 12．C
25．（15分）（1）HOOC—COOH………………………………………………………（2分）
羧基、羟基…………………………………………………………………………（2分）
（2）①③④…………………………………………………………………………（2分）
（3）HOCH2—CH2OH+O2 OHC—CHO+2H2O…………………………（2分）
OH
|
（5） —CH2—Br…………………（2分）
（6）2……………………………………………………………………………………（2分）
26．（17分）
|
…………………………………………………………（2分）
（2）①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好。
|
②MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O…………………………………………（2分）
③S2－+Cl2=S↓+2 Cl－……………………………………………………………………（2分）
④II III…………………………………………………………………………………（2分）
除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）…………………………………………………（2分）
（3）Cl2+H2O2 2HCl+O2………………………………………………………………（2分）
27．（14分）
（1）H2SO4………………………………………………………………………………（2分）
①S(s)+O2(g) SO2（g）；△H=－297kJ/mol（有“点燃”条件给分）………（3分）
②D………………………………………………………………………………………（2分）
|
|
②SO2+2CO S+2CO2……………………………………………………………（3分）
|
（2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe………………………………………………………（2分）
（3）2H2O+O2+4e－ 4OH－…………………………………………………………（2分）
（4）Al－3e－ Al3+……………………………………………………………………（2分）
铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………（3分）
（5）27.2………………………………………………………………………………（3分）
理科综合能力试题
5．下列关于生活中化学叙述不正确的是 （ ）
A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
B．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13‑mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0。
|
下列叙述正确的是（ ）
A．图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高
8．阿付加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是 （ ）
A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023
B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023
C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023
D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023
9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液
|
A．该物质的分子式为C9H16NO3
B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
11．下列实验方法正确的是 （ ）
| |
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．H2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的警惕，失水后需在空气中冷却，再称量
12．常温下，将V1 mLc1mol/L的氨水滴加到V2 mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
A．若V1=V2，且溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
B．若c1＝c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
C．若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）
D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2
25．（14分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：
|
现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子工为C10H18O3，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含—CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。
 |
请回答：
（1）B中的官能团名称为 。
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为
。
（3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有
（写结构式）。
（4）A的结构简式为 ；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为 。
26．（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位
于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。
（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
。
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为
。
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为
。
27．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
|
请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为 ；
装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
28．（14分）铝是一种重要的金属。
（1）铝在元素周期表中的位置是 。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为 。
（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
。
5．C 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C
11．A 12．D
25．（14分）
（1）（2）羧基、醛基
（2）（2分）
|
|
（各2分）
 |
（4）（各2分）HOCH3—(CH2)6—CH COOH；
26．（16分）
|
（2）（各2分） ；离子键和非极性共价键
（3）（2分）2I－ + ClO－ + H2O = I2 + Cl－ + 2OH－
 |
（4）（各2分）2Cl－ + 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－；0.78g；0.02mol
（5）（3分）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl－。
27．（16分）
（1）（2分）SO2(g)
+ 
O2(g) SO3(g)；△H = －98.3kJ/mol
（2）（2分）给催化剂加热
（3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b
（4）（2分）继续通入氧气一段时间
（5）（4分）
28．（14分）
（1）（1分）3周期，ⅢA族
 |
（2）（2分）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
（3）（2分）2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑；（3分） 2.16g
（4）（3分）加热浓缩，冷却结晶，过滤；（3分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +
3H+，在干燥的HCl气流中，可抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到无水AlCl3。
宣武区2006-2007学年度第二学期高三理科综合第一次质量检测试卷
5. 为迎接北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（ ）
A. 建立三北防护林，减少沙尘的污染
B. 提高汽车尾气的排放标准
C. 减少燃煤的使用
D. 使用天然气、液化石油气等清洁能源
6. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B. 在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀
C. 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
D. 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
7. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ）
A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强
B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强
C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属
D. 饱和
溶液中通入过量
，析出
固体，说明的溶解度小于
8. 将足量的
和一定量的
混合气体通入
溶液中，产生的沉淀（ ）
A. 不可能是
B.
一定是
C. 一定是 D.
是
9. 莫尔盐
常作氧化还原滴定法的基准物质，在1L0.1mol·L－1的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
10. 已知
的一元酸HX溶液和
的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等
B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等
C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是
D. 在混合后的中性溶液中，
11. 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1L 
的醋酸中有
B. 1mol葡萄糖分子中含有
C. 电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有
个电子转移
D. 一定条件下将2mol 和1mol 
混合充分反应，有
个电子转移
12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤
25. （15分）随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸（
）是一种比较安全的食品防腐剂。
（1）苯甲酸的结构简式为：_____________
（2）由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH>7，原因是（用化学方程式表示）
__________________________________________________________________________
（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________
（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：
①A能与新制的
浊液反应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；
②1mol A最多能与1mol NaOH反应；
③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。
A的结构简式是：__________________________
（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：
_________________________________________________________________
（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（
）。
该反应的类型是_______________________________________
香豆素的结构简式为：_______________________________________
26. （13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物。
（1）这四种元素的符号分别是X_______、Y_______、Z_______、W________
用电子式表示W2Z形成过程_______________________________________
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_____________
写出甲与W2Z2反应的化学方程式__________________________
（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与
溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式________________________________________
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 
酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为
_________________________________________________________________
27. （14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。
（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________________
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品m克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________
______________________________________________________________________________
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________
28. （18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：
；
回答下列问题：
（1）将10mol 
和30mol 
装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。
（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）
A. 采用较低压强
B. 采用700K左右的高温
C. 用铁触媒作催化剂
D. 将氨液化及时从混合物中分离，
循环到合成塔中，并补充
（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制
回答下列问题：
①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；
装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；
②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；
该物质的主要作用是_______________________________________；
D装置的作用是_______________________________________；
③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。
5. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. D
11. B 12. B
25. （15分）
（1）
……………………………………………（2分）
（2）
………………………（2分）
（3）
……………………………………………（3分）
（4）
……………………………………………（2分）
（5）
……………………………………………（3分）
（6）酯化反应（1分）；
……………………………………（2分）
26. （13分）
（1）H、C、O、Na……………………………………………（4分）
…………………………………（2分）
（2）…………………………………（1分）
…………………………………（2分）
（3）
…………………………………（2分）
（4）
………………………（2分）
27. （14分）
（1）
…………………………………（2分）
（2）
…………………………………（3分）
（3）
…………………………（3分）
（4）①取少量洗涤液，加入溶液（或
）产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。…………………………………（3分）
②
…………………………………（3分）
28. （18分）
（1）138.6kJ…………………………………（2分）
（2）B、C、D…………………………………（3分）
（3）①
…………………………………（2分）
…………………………………（3分）
②
；吸收
；安全瓶的作用…………………………………（4分）
③
；浓
…………………………………（4分）
崇文区2006—2007学年度第二学期高三统一练习（一）
5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。这个核反应如下：
+
+
下列叙述正确的是
Ａ．原子核内有9个质子 Ｂ．原子核内有1个中子
Ｃ．O2和O3互为同位素 Ｄ．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定
6．以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．C→ CO→ CO2 → Na2CO3
B．Fe → Fe3O4 → Fe(OH)3→ FeCl3
C．Na → Na2O2→ Na2CO3→ NaOH
D．N2 → NO → NO2→ HNO3
7．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和浓盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
8．将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5
9．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以
生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是
A．甲分子中碳的质量分数为 40%
B．乙比甲的沸点高
C．乙和甲的最简式不相同
D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基
10．下列叙述中不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－+ H2O
CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH－) > c(H＋)
B．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中：c(H＋) + c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH－)
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
|
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，
在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）
随时间变化的关系如图所示。下列叙述
正确的是
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
12．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、
V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
25．（20分）下图是元素周期表的框架
| ① |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
| ⑤ | ⑥ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ⑦ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
（用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； 在一定条件下1g ①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；
请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的
燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔
性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电
极表面放电。
请回答：b是电池的 极；
a电极上的电极反应式是 。
| 得分 | 评卷人 |
26．（14分）下图中①～⑧都是含有苯环的化合物，在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。
已知：
根据题给信息，回答下列问题：
（1）请写出与③作用生成④的有机物的结构简式 ，它所含官能团的名称 ，写出①转化成②所发生反应的反应类型 。
（2）请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。
③→④ 。
③→⑥ 。
⑧→⑦ 。
（3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：
A. 能发生银镜反应的酯类物质 ；
B. 能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质 。
| 得分 | 评卷人 |
27．（18分）已知：
| 名称 | 化学式 | 颜色、状态 | 溶解性（g） | 熔点（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙二酸 | H2C2O4 | — | 8.6(20℃) | 189.5 | 1.900 |
| 二水合乙二酸 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
注：乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸
有 性。
（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生
了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是
，导管在液面上的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：
，
用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。
a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察
b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物
c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰
（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。
| 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| D | B | A | C | C | B | B | A |
25．（20分）（1）如图。（2分）
（2）A．NaOH ＞ Mg(OH)2 （2分）
B．HF ＞ HCl （2分）
C．N2 （2分）
D．b；d （4分）
（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；△H = -2akJ/mol （2分）
正极（2分）， H2 – 2e- + 2OH-= 2H2O （2分）
26．（14分）
（1）CH3OH （2分）, 羟基 （1分），取代反应（1分）
(2)（6分，2分/个）
③→④
③→⑥
⑧→⑦
(3)HCOOCH3（2分）, HOCH2CHO（2分）
27．（18分） (1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）
（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）
（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层
（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）
（4）a、b、c（3分）
（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）
28．（8分）（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（2）3HClO3 = HClO4 + 2O2 + Cl2 + H2O
（3）10 67.2
北京市石景山区2007年高三理科综合统一测试能力试卷(化学部分)
5．保护环境，人人有责。下列说法错误的是
A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．北京地区空气污染指数的主要项目是：SO2、NO2、CO2及可吸入颗粒物
D．白口铁（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子数为NA
C．30 g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
D．0.
原子中含中子数为3.6NA
7．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n(NO3－):n(SO42－):n(Fe3＋):n(H＋) :n (X) = 2:3:1:3:1，则X可能为
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
8．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
9．已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
10．下列叙述不正确的是
A．可用Ba(OH)
2溶液同时鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2、Fe(NO3)2、Na2SO4
五种溶液
B．取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热后不会产生红色沉淀
C．用电石制取乙炔常因混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味
D．可用右图装置制取的气体有NO2、NH3、O2、CO2
11．工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：
① 二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2 + 4KOH+O2
2K2MnO4 + 2H2O
② 电解锰酸钾溶液：2K2MnO4
+ 2H2O
2KMnO4+ H2↑+
2KOH
根据上述内容，判断下列叙述正确的是
A．氧化性 K2MnO4 ＞O2
B．每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
C．第②步电解时，阴极周围溶液的pH值减小
D．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
12．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中，正确的是
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
25．（16分）某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
，
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）E不能发生的反应类型是 （填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）
。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
。
26．（14分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是 。
②D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是 。
②写出B和甲反应的化学方程式是______________________________________。
③若17 g A与O2反应生成气态的B和C时放出226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。
27．（14分）某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
| （1） 草酸晶体 | 分子式 | H2C2O4·2H2O | 颜色 | 无色晶体 |
| 熔点 | 100.1℃ | 受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。 | ||
| （2） 无水草酸 | 结构简式 | HOOC—COOH | 溶解性 | 能溶于水或乙醇 |
| 特性 | 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。 | |||
| 化学性质 | H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O | |||
| HOOC—COOH >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑ | ||||
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接 、 接 、 接 、 接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
① 点燃B处的酒精灯；
② 检查实验装置的气密性并装入药品；
③ 反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④ 点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤ 点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是： 。
（3）收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y= 。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
28．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a | |||||||
| b |
|
| c | d | e | f | |
| g | h |
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该
燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为 。
[参考答案]
| 题号 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | C | D | B | B | A | A | D | D |
化学题（Ⅱ卷）答案
25．（16分）（1）羟基………………………………………………………………（3分）
（2）
………………………………………………………（3分）
（3）① …………………………………………………………………………（3分）
（4）
或 
……………………（3分）
（5）
………………………………………………………………………………（4分）
26．（14分）
（1）①接触室…………（2分） 98.3%的硫酸（或浓硫酸）……………（2分）
②酸………………（2分）
③4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2………………………………………（2分）
（2）① 
………………………………………………………（2分）
② 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑……………………………………… （2分）
③ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1（其它合理答案均给分）………………………………………………………………（2分）
27．（14分）（1）a bf gc d或b af gd c（其它合理答案均给分）…………………（2分）
（2）②④⑤①③ ………………………………………………………………（2分）
（3）防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；……………………（2分）
检验CO2是否已除净；……………………………………………………（2分）
证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO ………………（2分）
（4）5:7 …………………………………………………………………………（2分）
（5）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。（说明：A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）…（2分）
28．（16分）（1）O2- ……………（2分） O22-（或O2-、O3-）………………（2分）
（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ ……………………………………（2分）
（3）Si ……………………………………………………………………………（2分）
（4）甲烷……………………（2分） H—O—H ………………………（2分）
（5）负……（2分） H2+2OH—－2e—==2H2O（其它合理答案均给分）……（2分）