08届高考化学复习备考试题
化 学 试 卷（五）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe—56 Cu—64
Ba—137
第一部分选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+
14C+
，下列说法正确的是 （ ）
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60是同素异形体
C．14CO2的摩尔质量为46
D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在101Kpa，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃
烧热
D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．将含有NO2和N2O4分子共约 6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体积
约为22.4L
B．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022个
C．0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023
D．标准状况下，1mol SiO2晶体中含有共价键数约为2×6.02×1023
4．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ）
A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
5．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．下列离子方程式表示正确的是 （ ）
A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
B．过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
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D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑
7．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是 （ ）
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B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
8．以下说法正确的是（ ）
A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。
B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离
子键。
C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。
D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素
不为化学变化。
9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是 （ ）
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动
B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变
化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水湿润。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 （ ）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
11．对于平衡体系m A（g）+n B（g）
p C（g）+q D（g）；△H<0，下列结论中不正确的是 （ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，
气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2
要小
12．英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氨自来水能生
成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如
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A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
B．哥罗芳不存在同分异构体
C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应
D．三氯生易溶于水
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13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图
下列判断正确的是 （ ）
A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
D．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
14．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 （ ）
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
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A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH—－4e—=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e—+2OH—=2H2O
16．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 （ ）
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—
B．pH为1L的溶液：S2—、SO32—、S2O32—、Na+
C．水电离出来的c（OH—）=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．所含溶质的NaCl的溶液：K+、SiO32—、NO3—、Al3+
17．下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）
A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅦA族
18．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—位置用O2—代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
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A．与K+距离相等且最近的O2—共有8个
B．与K+距离相等且最近的O2—构成的多面体是8面体
C．与K+距离相等且最近的K+有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2—粒子数均为4个
19．二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA和HA—
H++A2—，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是 （ ） A．NaHA：c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
B．NaHA：c(Na+)=c(A2—)+c(HA—)
C．Na2A：c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(H+)
D．H2A：c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)
第二部分非选择题（共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
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请填空：
（1）组装到O2的发生装置选用的仪器是 （填仪器A~G编号，下同），化学方程式为 。
（2）利用 仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________
__________________________________________________________.
（3）已知溴乙尝是一种难溶于水的无色液体，宇航局度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm3。
①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是 ，
橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是 。
②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是 ，
必须使用的主要仪器是 （填名称）。
21．（12分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH—=2NO2—+H2O；②气体液化温度；NO2：21℃。NO：－152℃
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（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。
甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）
甲： ； 乙： ； 丙： 。
具体说明不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）：
甲方案： 。
乙方案： 。
丙方案： 。
（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是： 。
（3）确认气体中含NO的现象是： 。
（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是： 。
四、（本题包括2小题，共21分）
22．（9分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
（1）固体A属于 晶体，它的电子式为 ；
（2）A溶于水后，溶液呈 性（酸、碱或中性），其原因是 （用化学方程式表示）；
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶于物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：_____________________
_________________________________________________________________________
23．（12分）A~J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图关系。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E为常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
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（1）写出E的电子式： 。
（2）写出反应⑦的离子方程式： 。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： 。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
________________________________； 极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是：______________________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为 。
（2）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为 。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为 。（用不含C原子的键线式表示）
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（1） （X为卤素原子）
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工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。
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请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 和 。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）
。
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
。
六、（本题包题2小题，共20分）
26．（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性酚末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得4.66g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液。显红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2固体。
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
27．（12分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量（g） | NaOH溶液的体积（ml） | 氨气的体积（L） |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为： ；
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
L；
（3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2—3小题只填结果，不必写出计算过程，4小题要求写出计算过程）
参考答案
第一部分选择题（共67分）
1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C
10.AB 11.AD 12.BC 13.AB 14.D 15.B 16.B 17.B 18.BD 19.A
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20．（1）AG（或AGE）（2分） 2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
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或2KBr+4H2SO4（浓）+MnO2
2KHSO4+Mn(HSO4)2+Br2+2H2O
（3）①倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸（1分）；橡破塞孔4接10端，是为了利用长导管起冷凝回流作用（1分）；②NaOH溶液（或其他碱溶液）（1分）；分液漏斗（多填其他合理仪器不扣分）（1分）。
21．（1）甲能（1分） 乙：不能（1分） 丙：不能（1分）
乙方案：混合气体中通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O
使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO
使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（2分）
（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）
（3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（1分）
（4）4NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O （2分）
H
22．（1）离子 （2分） [H:N:H]+[:H]— （2分）
H
（2）碱（1分） NH4H+H2O NH3·H2O+H2↑ （2分）
（3）CuH+HCl CuCl+H2↑（2分）
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23．（1）:O:H （2分）
H
（2）Cl2+2OH—
Cl—+ClO—+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(OH)3
↓+12NaCl+3O2↑（2分）
（4）2Cl—－2e— Cl2（2分） 阴（2分） 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平
衡，促使水继续电离，导致溶液c(OH—)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红（2分）
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24．（1）HO—CH2CHO （3分） （2）C5H8O （3分）
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26．解：从实验可知该复合材料中含有Ba、Fe、O三种元素。设其中Ba2+质量为x，则：
Ba2+ + SO42
BaSO4↓
137g 233g
4.66g
解得：x=5.48g
设含铁元素的质量为y，则
2Fe ~ 2Fe(OH)3 ~ Fe2O3
112g 160g
3.2g 解得y=4.48g
则氧元素的质量为：12.52g－4.48g－5.48g=2.56g （4分）
（1）W（O）=
（2）m（Ba）: n（Fe）: n（O）=
故化学式为：BaF2O4 （4分）
27．（1）H++OH—=H2O（1分） NH4++OH— NH3↑+H2O（1分）
（2）3.7g为Ⅰ中样品质量7.4g的
，故得到氨气体积亦为1.68升的即0.84L（2分）
（3）按Ⅰ组数据计算，设n[(NH4)2SO4]和n (NH4HSO4)分别为x、y，依题意有
解得：
故：n [(NH4)2SO4] : n (NH4HSO4)=0.0125:0.05=1:4 （4分）
（4）应选NaOH已完全反应的第Ⅲ组（1分），据（3）的数据，22.2g样品中共含：
n（H+）=n（NH4HSO4）=0.05×
；据H++OH—=H2O 知消耗NaOH
0.15mol。据NH4++OH— NH3↑+H2O知 生成1.12L NH3消耗NaOH
，
故NaOH溶液的物质的量浓度为：
（3分）