高三化学复习单元测试（6）—氧族元素 环境保护
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）
1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①② ④ D．①③④
2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是
A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C 氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是
A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物
C. 过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体
8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有无色气体出现
9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS
11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
第I卷答题表 班考号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
13. （14分）（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________________。
(2) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
(3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：
（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体_________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
14.（10分） 检验SO42－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿，如果无明显变化，再滴入 溶液，观察到有＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO42－。如果向被测溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液除可能含SO42－外，还可能含有＿＿＿。如果向被测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液除可能含有SO42－外，还可能含有＿＿＿。
15. （16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________ 。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________ 。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是___________________;B中加入的试剂和作用是___________________;D中加入的试剂和作用是___________________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。
16.（05广东）20、（20分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________ ；
②溴水溶液，现象是________________________；③硫化钠溶液，现象是_____________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________ 。
②原因_____________________；验证方法_________________________ 。
③原因_____________________；验证方法__________________________ 。
高三化学复习单元测试（6）—氧族元素 环境保护参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | C | A | B | C | C | B | C | C | AB | A | B | D |
13. （1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3) ①A和E。②BDE。③C、F、D、E。
14. 盐酸；氯化钡；Ag＋；SO32－。
15.（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4（浓）+C
2H2O+2SO2+CO2
（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。
（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。
16. 20.(1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2) ①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3 固体变质
②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸