高中毕业班化学第二次高考模拟考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。用2B型铅笔在答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Ｂ11 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5
Xe 131 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第一部分 选择题(共70分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不科学的是
A. 臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质
B. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
C. 实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D. 变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应
2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O 、 31P 、 119Sn B．27Al 、 19F 、 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
3．一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表：
| 加入KNO3的质量/ g | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液质量/ g | 80 | 90 | 100 | 105 | 105 |
则该温度下KNO3的溶解度是
A．60克 B．80克 C．100克 D．110克
4．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因
A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．氢氟酸的酸性比其它酸强
5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH－)的积不变
⑤c(H+)一定增大
A . ① B. ①⑤ C . ①②④ D . ①③
6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A． CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
8、 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是
A．单体的结构简式为CH2==CH—COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定熔沸点
9．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
① 20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02mol/LBaCl2溶液
③ 40mL0.03mol/L盐酸 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为
A．① = ② = ③ = ④ = ⑤ B. ① > ④ > ③ > ② > ⑤
C．⑤ > ④ > ① > ③ >② D. ④ > ③ > ⑤ > ① > ②
10．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：
A．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H = －196.6kJ·mol－１
B．2SO2(g)
+ O2(g)2SO3(g) △H = －98.3kJ·mol－１
C．SO2(g)
+ 1/2O2(g)SO3(g) △H = －98.3kJ·mol－１
D．SO2(g)
+ 1/2O2(g)SO3(g) △H = －196.6kJ·mol－１
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有１个或２个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括２个选项，只选１个且正确的可得2分，但只要选错１个，该题就为0分）
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，3.2g O3所含电子数为1.2NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA
D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA
12．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、NH4+、H+、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－ B． AlO2－、MnO4－、SO42－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D． MnO4－、SO42－、NO3－
13．A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B B．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
C．B和C形成化合物的电子式为B2+[:C:]2 D．沸点：HC > H2A
14．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2 + O2====2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－====H2O + CO2，则下列推断正确的是
A．正极反应为：4OH－====O2+2H2O+4e－
B．放电时CO32－向负极移动
C．电池供应1 mol 水蒸气，转移的电子数4 mol
D．放电时CO32－向正极移动
15．1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是：
16．下列论述中，正确的的是
A、某蓄电池的总反应式为
，则充电时，阳极上发生的反应为
2Br－－ 2e－ == Br2
B、用标准盐酸滴定未知浓度
溶液，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使计算结果偏低
C、工业硫酸生产吸收
时，从吸收塔底部通入，水从塔顶喷下，剩余气体从塔上部放出
D、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
17．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
 |
则下列叙述错误的是：
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
18．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响
B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行3次
C．苯酚中滴加少量稀溴水一定能出现三溴苯酚白色沉淀
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
19．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是：
A、电解过程共转移了0.05mol电子 B、阳极质量减少，阴极质量增加
C、两电极的质量差为14g D、两电极的质量差为7.6g
20、已知反应2A(g)+B(g) 
2C(g) △H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是：
A、a ＜ 2 B、a =2 ，并增大甲的压强
C、a ＞ 2 D、a = 2 ，并降低乙的温度
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21．（7分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
___________________________________________________________________________。
(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是 ______________________ ，
_______________________________________________________ _。
22．(12分) 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
| 实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算为标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
23．（13分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品
M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；(3)取溶解后的溶液
mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
将 （偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案
；
。
四、（本题包括3小题，共30分）
24. (7分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
(1). 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O
乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 第四周期，第Ⅷ族 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
AlCl+3HOAl(OH)↓+3HCl↑ 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_Al－3e-+4OH-===AlO－+2HO 。
(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
①甲的结构式为O==C==O。
②写出上述反应的化学方程式O+C2CO 。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_3CO+4OH－===2HCO－+CO2－+HO(2分，写为其它形式的均不给分)
25.(11分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1，c(CO)=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），原因是
II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA , B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _____ PB(填“<”、“=”、“>”)。
(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
③若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,
A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。
26．（12分）（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe +F2 XeF2；XeF2+F2XeF4；XeF4+F2XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95％。那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
。
（2）据报道，在﹣55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，﹣20℃以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式 。
②写出Z和碘反应的化学方程式 。
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢ PtF6 ﹦ XePtF6。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1、。试写出XePtF6水解反应的化学方程式 。
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe。B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH4)2Fe(SO4)2。（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL。
已知反应 I2 + 2S2O32－ == S4O62－ + 2I－ ， 试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量。
五、（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的化学式为_____________。
已知该物质可能存在多种结构，A．B．C是其中的三种，请根据下列要求填空：
（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。
（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________
（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________
六（本题为选做题。请从28A、28B两小题中任选1小题作答，每小题10分。若2小题都作答，则只以28A小题计分）
28A．（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；
A和D的电负性较大的是 (填“A”或“D”)；
B和C的第一电离能较小的是 (填“B”或“C”)；
A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)；
元素C的原子核外电子排布式为 ；
C单质的晶体中原子以 键相结合。
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式是
（4）已知晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并
计算，结果保留一位小数。____________________________
28.B（10分）已知：
请根据下图回答
(1)E中含有的官能团的名称是__________________；③的反应类型是_____________ ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：
。
(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。则B的分子式为_________________，F的分子式为______________。
(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
。
(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 __________________。