2006届梅州市四校联考高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第一部分选择题(共76分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．据报道，科学家已成功合成了少量O4( )，有关O4的说法正确的是
A．O4与O3、O2是同素异形体 B．O4比O2稳定
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D．O4的摩尔质量是64g
2．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是
A．H2O B．Zn
C．KI
D． KCl
3．对可逆反应：A(g) + B(s) 
C(s) + D(g)； ΔH>0
下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意 图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
5．关于氢键，下列说法正确的是：
A．氢键是一种特殊的化学键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．没有氢键就没有生命 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN
+ 3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
8．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．K＋、HCO3－、I－、Na＋ B．H＋、Br－、NO.3－、Ag＋
C．Na＋、MnO4－、SO42－、K＋ D．Na＋、CO32－、Cl－、H＋
9．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
① c（Ag+） ② c（NO3—） ③ a棒的质量 ④ b棒的质量 ⑤ 溶液的pH
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤-
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
10．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
11．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
12．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法不正确的是
A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B．As2O3的晶体为分子晶体
C．可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染
D．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染
13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
14．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是
A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质
15．下列电离方程式或离子方程式正确的是
A．NaHCO3电离：NaHCO3==Na++H++CO32－
B．H3PO4电离：H3PO4==3H++PO43－
C．NH4＋水解：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+
D．CO32－水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1molH3O+中含有NA个电子
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
C．2g重氧水(H218O)、含有NA个中子
D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
17．常温时，将Vl mL cl mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是
A．若Vl = V2，cl = c2，则混合液中c(NH4+) < c(Cl-)
B．若混合液的pH = 7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl-)
C．若Vl = V2，且混合液的pH < 7，则一定有cl < c2
D．若混合液的pH = 7，则clVl =c2V2
18．反应 A+B == C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．只增大c (A)时，v值增大 B．只增大c (C)时，v值增大
C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
19．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：
M：3molA 2molB； 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/L·min
N：2molC ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。
下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol/L
C．y﹥0.8 D．y﹤0.8
第二部分非选择题(共74分)
三、本题共2小题，共20分
20.（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题:
（1） 用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是
。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。
21．（8分） “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：
| 过氧乙酸 本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。 |
有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+ H2O2→CH3COOOH + H2O。 CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。
（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
① 提出假设：甲溶液的主要成分为
乙溶液的主要成分为 。
②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴 试液，甲溶液的现象为 ，乙溶液的现象为 。
③得出结论：甲溶液的主要成分为
乙溶液的主要成分为 。
（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_________瓶，乙溶液____________瓶。
四、本题共2小题，共21分
22．（11分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10。B和D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液是酸性。请写出：
（1）C的元素符号____________，X跟Y反应的化学方程式___________________________。
（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈酸性的原因是
_____________________________________________________________。
（3）铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成难溶于水的（BiOCl）。BiCl3水解反应的化学方程式为__________________________________。
（4）把适量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到的澄清溶液，试分析可能的原因
______________________________________________________________________________。
（5）医药上把BiOCl叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。
_____________________________________________________________。
23．(10分) 下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色体。
完成下列问题：
（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。
（2）淡黄色粉末的电子式是：
（3）反应①的化学方程式：
（4）反应②的离子方程式： 。
五、本题共2小题，共18分
24．（8分）已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：
（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式 。
（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式 。
（3）始终不反应的戊醇的结构简式是 。
25．（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：
RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F的结构简式是 ；
（2）C＋D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
I→J 。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式 。
六、本题共2小题，共17分
26．（7分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
（2）取该盐酸25.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？
27．（10分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4·bCu(OH)2(a、b为正整数，且2<b<6，
)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。
（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。
（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu(OH)2·cH2O(c也是正整数)，已知a+b+c=9。取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5.60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。
2006届梅州市四校联考高三化学参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | A | C | B | C | C | B | C | A | D | |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | D | AD | AC | A | BD | C | AC | AB | A | BD |
三、本题共2小题，共20分
20．（12分）（1）漏斗、（1分）玻璃棒。（1分）
（2）途径Ⅱ更合理；（1分）因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；（1分）按途径II，通入c（CO2）气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理。（1分）
（3）蒸发浓缩、（1分）冷却结晶。（1分）
（4）2Cu + O2
2CuO （1分） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，（1分） CuSO4
+ 5H2O = CuSO4·5H2O（1分）（合并后面两个化学方程式，正确的给2分）
（5）后者的方案不合理。（1分）因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。（1分）
21(8分)
（1）①(2分)甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O(设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分),其它合理假设也可给分。
②(2分)紫色石蕊试剂；甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。
③(2分)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O
（2）(2分)20、20
四、本题共2小题，共21分
22、（11分）（1）Cl（1分） NH3 + HCl = NH4Cl（2分）
(2)NH4++H2O NH3·H2O+H+ （2分）
（3）BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl（2分）
（4）盐酸抑制了BiCl3的水解。（2分）
(5) BiOCl中的氯元素呈-1价，而次氯酸中的氯元素应呈+1价。故不能叫次氯酸铋。（2分）
23．(10分)（1）NH4HCO3 ， (NH4)2CO3, NH3, NO2 （各1分）
(2) 
(3)3CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）
(4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
五、本题共2小题，共18分
24．（8分）（1）
（2）
（3）
（每式1分，共8分）
25．（10分） （1） （2分）
(2)加成反应 消去反应（各1分）
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH
CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr
（各2分）
(4)
（2分）
六、本题共2小题，共17分
26．（7分）（1）
(3分)
(2) n(HCl)=11.8mol/L×0.0255L=0.300mol
n(NaOH)=2.00mol/L×0.100l= 0.200mol (2分)
混合并稀释后溶液中
pH=-lgc(H+)=1 (2分)
27．（10分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4·bCu(OH)2(a、b为正整数，且2<b<6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。
（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。
（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu(OH)2·cH2O(c也是正整数)，已知a+b+c=9。
取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5.60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。
27. （10分） (1)该碱式硫酸铜的化学式为 CuSO4·3Cu(OH)2 （4分）
(2)根据题意，1.26g为样品加热生成水蒸气的质量，5.60g为样品分解生成CuO的质量。（1分）
n(CuO)：n(H2O)=
∶
=0.07∶0.07=1∶1 即a+b=b+c
所以a=c （3分）
又因
<
<
a+b+c=9
若a=c=1 b=7 不符 a=c=2 b=5 符合
a=c=3 b=3 不符合 a=c=4 b=1 不符合 （2分）
所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为 2CuSO4·5Cu(OH)2·2H2O （2分）