南京江宁区2006年高考化学仿真试卷（一）
命题：谢旵光（湖熟中学） 何西玲（秦淮中学）
审题：龚颖潮（区教研室）
说明：
1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。
2、可能用到的相对原子质量
H—l C—12 N—14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27
S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 I—127 Cl—35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共62分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D．用饱和食盐水自制消毒液
2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．蛋白质、高级烃 B．纤维素、脂肪
C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油
3．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．0.1molOH-含NA个电子
C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D．15.6g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA
4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③④
5．2008年奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维
下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇
D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
二、选择题（本题包括10小题，6~13题每小题4分，14~15题每小题5分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意）
6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2 + 7O2 
2MoO3 + 4SO2；
②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；
④H2MoO4 
MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是txjy
A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B、 MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C、H2MoO4是一种强酸
D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
7．将0.1mol硫化氢气体缓慢通入100ml 1mol/L的NaOH溶液中（溶液的体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中各微粒物质的量浓度关系错误的是
A、c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B、c(Na+)= c(HS-)+ c(S2-)+2 c(H2S)
C、c(OH-)+ c(S2-)= c(H2S) +c(H+)
D、c(Na+)> c(S2-) > c(HS-)> c(H+)> c(OH-)
8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:
A．1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构
C．CO2和COS结构相似都是非极性分子
D．羰基硫沸点比CO2低
9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次是
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
10.2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
D、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
11．下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-
+ 2H2O 
H2CO3 +2OH-
B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
C.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
Ca2＋+2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+2H2O+CO32―
D．用惰性电极电解食盐水 2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
12．某溶液与NH4HCO3作用既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、K＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、Cl－
C．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42- D．Ba2＋、NO3-、SO42-、OH－、Na
13．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为食盐水，B为电石，C中盛酸性KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中一直无明显现象
D．实验中仪器D可起到防止倒吸的作用
14．铜和镁的合金4.6g完全溶于足量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的N02气体和336mL的N204气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
15．在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) 
xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
A．平衡时容器内的压强是原来的0．8倍
B．M的平均反应速率为0．15 mol·L-1·min-1
C．x的值为1
D．平衡时P的浓度为0．25 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共88分）
三、（本题包括3小题，共28分）
16.（8分）
（1）举两例说明实验室应注意的安全问题或处理措施：_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（2）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，一般加入50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液。
①不用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液的原因是：_____________________
______________________________________________________；
②若用盐酸和NaOH固体，对实验的影响是测定结果_______________；
（3）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数w=_______________(写计算式)。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_______________（填“不变”“偏高”或“偏低”）。
17.（10分）实验室里可用右图的装置制取溴化亚铁。其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
(1)如何检查D装置的气密性?__________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为_____________________________________ 。
(3)在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L-1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置和各仪器中应盛有何种试剂?
。
(4)实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住?_______________________。
(5)反应过程中不断地通入CO2，其主要作用是：① ,② 。
(6)E中进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑。此实验中溴化亚铁的产率为 。
(7)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有 的尾气吸收装置。
18. （10分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx)
请回答下列问题：
(1) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(2) 乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由_________________________________________________。于是他设计了装置Ⅱ。化学研究小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为如果按装置Ⅱ进行实验，与装置Ⅰ相比较可能会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。
问题一：_______________________________。
措施：对试管加热或者____________________________。
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施：_________________________________________________________
___________________________(填具体操作。可增加试剂但不能增加装置)。
问题三：______________________________________________________。
措施：__________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，本题共18分）
19. (8分) 2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的
分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
（1）固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）
（2）与氧气的关系是___________________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填“是”或“否”）。
（3）具有强氧化性，能将
氧化为
，试配平：
在该反应中，当生成1 mol 
，转移电子的物质的量为________ mol。
20．（12分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。
（2）写出框图中D、E的电子式：D ；E
（3）2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是 L，同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。
五、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：
电石
酒精
图中G（RCOOR’）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H有一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。
试推断：
（1）写出B、E、G的结构简式
B： E： G：
写出与G同类别的两个G的同分异构体的结构简式
（2）完成下列反应的化学方程式
①A+CO+H2O
②F+D
③G
高分子化合物
22.（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）
（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________和_____________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
23.（8分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加 入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?
24.（12分）在常温常压下，把a mol的NH3和O2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强.
(1)写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式.
(2)若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol.
请填写下表.
| x的取值范围 | 用x表示的y值表示式 |
(3)在坐标图上画出y＝f(x)的关系曲线.
参考答案
第Ⅰ卷 （选择题 共62分）
1．B 2．A 3．B 4．C 5．B
6．D 7．BD 8．A 9．B 10．C 11．BD 12．AB 13．C 14．B 15．A
第Ⅱ卷（非选择题 共88分）
16. (共8分)
（1）表述清楚的合理答案均可给分。
(2)①若酸碱物质的量相等，则完全中和反应需要的时间长，影响测定的结果（或用稍过量的碱可以使酸尽快完全中和） ②偏高
(3)（m1－m2）／(m1－m) 偏高
17.（10分）
(1)关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，F的导管处有气泡冒出，松开手后水在导管中形成一段水柱，则证明D的气密性良好(即不漏气)
(2)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
(3)B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶，C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
(4)因Br2会腐蚀橡胶塞
(5)①将容器中的空气赶净，②将Br2蒸气带入反应器D中
(6)37.04% (6)NaOH溶液
18.（10分）
(1)3Cu+8H＋+2NO3―=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。
问题一：实验反应速率较慢
措施： 将铜片改为Cu粉
问题二：
措施：先将少量碳酸氢钠钠固体倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球，将铜片倒入试管内。
问题三：实验污染空气
措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)(此题为开放性试题，只要问题合理并与措施一致即可给分)
19.（8分）(（1）、（2）每空1分，（3）配平3分，后一空2分)
（1）分子
（2）互为同素异形体；否
（3）1；4；4；
；4；2；1；4
20.（12分）（1）水煤气
（2）略
（3）1.12L NA
（4）Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2 于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分。
（5）7.8g 0.39mol
21.( 10分)
（1）B：CH2=CH2 E：CH2=CH—COOH G：CH2=CH—COOCH3；
HCOOCH2CH=CH2 CH3COOCH=CH2
（2）①CH==CH+CO+H2O CH2=CH—COOH
②CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O
|
③nCH2=CHCOOCH3
[ CH2—CH ]n
COOCH3
22.（10分）
（1）
（1分）、
（1分）
（2）加成；消去；水解或取代（共2分，错一个扣1分，扣完为止）
（3）
（2分）
（4）
（2分） 
（2分）
（或
或 
）
23.（8分）
Al-Na2O2在水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl==NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可见，最后 所得溶液中的溶质是NaCl和AlCl3。综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al～NaAlO2～Al(OH)3～AlCl3～3HCl,Na2O2～2NaOH～2NaCl～2HCl，设原混合物中xmolAl, 有ymolNa2O2,则依关系式
Al ～ 3HCl Na2O2 ～2HCl
x 3x y 2y
和题给数据可建立等式27x+78y=1.05(①式)和3x+2y=1×50×10-3(②式)，联立①②两式并解之，x=y=0.01(mol)，进而可知Al的质量为0.01×27=0.27(g),Na2O2的质量为0 .01×78=0.78(g)
24. （12分）
解：(1) 4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2
2NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
(2)
(3)
| x的取值范围 | 用x表示的y值表达式 |
| 0＜x≤ | y=0 |
|
| y=(3x- |
|
| y=(1-x)a |
)a