2006年南通市高三第一次调研考试
化 学
第一卷(选择题 共74分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率
C．电解精炼铜时，电解液中c(Cu2+)基本保持不变
D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属
3．除去下列物质中的少量杂质需要采用过滤操作的是
A．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠 B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾
C．苯中混有少量苯酚 D．淀粉溶液中混有少量氯化钠
4．元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按下图所示关系发生转化，则X为
A．Fc B．Cu C．S D．C
5．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是
A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
B．超临界二氧化碳的形成会引起二氧化碳化学性质的改变
C．超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取
6．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是
A．Na＋、H＋、NO3－、HS— B．NH4＋、Na＋、MnO4—~、I—
C．K＋、Ba2＋、Br－、NO3—
D．Mg2＋、Ag＋、OH—、PO43—
7．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L
D．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200 mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9．2mol/L
8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．0．1 mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CHCOO—的总数为0．1NA
B．煅烧黄铁矿生成11．2 LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2．75NA
C．常温常压下，1．6gO2和O3混合气体中质子总数为0．8NA
D．1 L 0．1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0．2NA
10．下列实验操作的先后顺序合理的是
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞
11．X＋、Y＋、M2＋、N2—均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：
N2—>Y＋、Y＋> X＋、Y＋> M2＋，下列说法正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2＋、N2—核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y D．碱性：M(OH)2>YOH
12．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1 molB，乙中充入2molC和 1molHe，此时，K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，再恢复到反应发生前的温度。下列说法不正确的是
A．根据隔板K滑动与否可判断甲、乙中的反应是否达到了平衡
B．到达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．到达平衡时，最终甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡后隔板K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH—＋O2↑
C．将溶质物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：
4H＋+3SO42—＋3Ba2＋＋4OH—=3BaSO4↓＋4H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
14．C12、SO2均能使晶红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变， 生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A．品红溶液中同时通入C12、SO2，漂白效果会更好
B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入C12引起的
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
15．现有常温下的四份溶液：①0．01 mol/LCH3COOH；②0．01 mol/LHCl；③pH=12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性
16．2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是
A．高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性
B．莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色
C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为3mol
17．某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过(电 池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：
下列说法正确的是
A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B．充电时阴极电极反应：LixC6－xe－=6C＋xLi＋
C．放电时负极电极反应：LiCoO2－xe—=Li1－xCoO2＋xLi＋
D．外电路有0．1 mole－通过，发生迁移的Li＋的质量为0.7 g
18．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0．06 mol CuS加入到50mL 4．2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．被还原的硝酸为0．16 mol B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH=l D．CuS未全部参加反应
第二卷(非选择题 共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(8分)某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl—。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏加以纠正、补充：
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo(NO2)6]，该原理可用于K＋的检验。(注意：NH4+也能与亚硝酸钴钠反应生成黄色沉淀，会干扰K＋的检验。)
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
20．(14分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
[研究课题] 探究草酸晶体受热分解的产物
[查阅资料] 该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的—些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点(℃) |
| 草酸 | H2C2O4 | － | 易溶于水 | 189.5 |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | － | 101.5 |
备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。
[提出猜想] (1)
(2)分解产物中气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
[设计方案] (1)请设计完成“猜想(1)”的实验方案[用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂]
(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
①证明分解产物中有CO2的现象是 ；
证明分解产物中有CO的现象是 。
②若未连接装置C，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
[交流讨论] 小李同学继续查阅相关资料发现：草酸为二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进一步研究，对实验中CO2的检验方案提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
。
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试回答下列问题：
(1)写出氧族元素中含18e－的两种氢化物的电子式 。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成1 mol氢化物时的△H的关系
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
22．(12分)下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
(1)M的化学式 ，Y在实验室中的用途 (列举一例)。
(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)反应④的离子反应方程式是 。
五、(本题包括2小题，共J8分)
23．(8分)某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；B分子中不含“-CH2-”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。
(1)B的摩尔质量为 。
(2)B中能发生酯化反应的官能团是 (填“官能团的名称”)；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去(n－1)个水分子，生成与A不属于同一类别的另一种高聚物，该高聚物的结构简式为 。
(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出氧化产物能发生银镜反应、分子结构中不含 甲基的所有异构体的结构简式： 。
24．(10分)已知：①R－CN
R－COOH
某药物中间体
(也可表示为：
)
可通过如下途径合成，G中所有氢原子的化学环境均相同。
试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：
(1)合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为 、
(2)反应⑥的化学方程式：
该反应的类型是 。
(3)若以F和某溴代烷烃x为原料合成化合物HOOC— —COOH，
则x的结构简式为
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%～5.5%，Cu－1.0%～1.5%，Mg－0.4%～0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18．0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0．512g，收集得到的两份气体的体积相差 851．2mL(标准状况下)。
试回答下列问题：
(1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。
(2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。
26．(10分)已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
(1)写出Pb2O3，与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式。
(3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
参考答案
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．A 7．C 8．D
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．BC 10．C 11．B 12．D 13．C 14．BD 15．B 16．AC 17．CD 18．AB
三．（本题包括2小题，共22分）
19．（8分）应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（2分） 应透过蓝色钴玻璃观察（2分）
向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）（4分）
20．（14分）【提出猜想】⑴草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成（2分）
【设计方案】⑴
（4分）
⑵①装置A中澄清石灰水变浑浊（2分） 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（2分）
②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（2分）
【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置（2分）
四．（本题包括2小题，共18分）
21．（6分）⑴
⑵非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
⑶H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)；△H＝－81kJ/mol（每空2分，共6分）
22．（12分）⑴Al2O3 用作干燥剂 ⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（每空2分，共12分）
五．（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）⑴119g/mol ⑵羟基、羧基 
⑶
（每空2分，共8分）
24．（10分）⑴CH3CHO 
⑵
＋4H2O
＋4C2H5OH
取代反应
⑶BrCH2CH2Br（每空2分，共10分）
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。
28x－24y＝0.512
2x－y＝
（4分）
解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）
⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）
26．（10分）⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：
当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；
当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；
当分解产物为PbO时，x＝1。
根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。
注：答题中出现的其它合理答案均给分。
2006年南通市一模化学试题双向细目表
| 试题内容 | 来源 | 题号 | 试题难易预测（分值×难度系数） | |||
| 容易 | 中等 | 较难 | ||||
| 化学基本概念 、 基本理论 30.7％ | 原子结构 | 原创 | 11 | 4×0.5 | ||
| 原电池 | 原创 | 17 |
| 4×0.4 | ||
| 化工原理 | 原创 | 2 | 4×0.75 | |||
| 弱电解质电离与溶液pH | 原创 | 15 | 4×0.5 55550.655 | |||
| 阿伏加德罗定律及综合 | 原创 | 9 | 4×0.55 | |||
| 特定条件下的离子共存 | 原创 | 6 | 4×0.75 | |||
| 离子方程式正误判断 | 原创 | 13 | 4×0.65 | |||
| 氧化还原反应 | 原创 | 18 | 4×0.65×0.655 | |||
| 晶体结构 | 原创 | 8 | 4×0.6 | |||
| 化学平衡问题 | 原创 | 12 | 4×0.45 | |||
| 元素周期律 反应热 | 原创 | 21 | 6×0.75 | |||
| 元素化合物 16％ | 铁及化合物 | 原创 | 3 | 4×0.8 | ||
| 二氧化碳 | 原创 | 5 | 4×0.75 | |||
| 综合框图推断 | 原创 | 22 | 12×0.55 | |||
| 氯气与二氧化硫 | 原创 | 16 | 4×0.6 | |||
| 有机化学 18.6％ | 有机物结构与性质 | 原创 | 14 | 4×0.65 | ||
| 能源问题 | 原创 | 1 | 4×0.85 | |||
| 有机物组成与结构 | 原创 | 23 | 8×0.55 | |||
| 有机反应类型与推断 | 原创 | 24 | 6×0.55 | 6×0.45 | ||
| 化学实验 20％ | 物质分离方法 | 原创 | 4 | 4×0.6 | ||
| 实验操作顺序 | 原创 | 10 | 4×0.55 | |||
| 实验操作与设计 | 原创 | 19 | 8×0.6 | |||
| 实验设计分析与评价 | 原创 | 20 | 6×0.75 | 4×0.6 | 4×0.4 | |
| 化学计算 14.7％ | 混合物计算 | 原创 | 25 | 8×0.65 | ||
| 物质的量与守恒计算 | 原创 | 26 | 6×0.5 | 4×0.4 | ||
| 溶液计算 | 原创 | 7 | 4×0.65 | |||
| 统 计 | 分值 | 32 | 96 | 22 | ||
| 得分 | 24.6 | 55.7 | 9.3 | |||
| 均分 | 89.6 | |||||