衡南一中高三化学专项测试题(一) 化学反应速率 化学平衡
姓名 班次 得分
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题６分，共４８分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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１、对可逆反应：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，4V正(O2) = 5V逆(NO)；
B、若单位时间内生成4xmolNO的同时，消耗5xmolNH3，则反应达到平衡状态；
C、达到平衡时若减小容器的体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆移；
D、化学反应速率的关系任何时候都满足：2V正(NH3) = 3V正（H2O）。
2、已知可逆反应：A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的⊿H<0，下列说法正确的是（ ）
A、升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小；
B、升高温度有利于正、逆反应速率的提高，从而缩短达到平衡的时间。
C、反应达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正向移动；
D、反应达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正向移动；
3、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、可逆反应：CO + NO2 CO2 + NO ; ⊿H<0,升高温度可使平衡逆向移动；
B、合成氨的反应中，为了提高氨的产率，理论上应采取相对较低的温度；
C、溴水中存在着平衡：Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅；
D、对2HI(g) H2(g) + I2(g)
，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色加深。
4、在A + 2B 3C + 4D反应中，表示反应速率最大的是（ ）
A、V(A) = 3mol/(L·min) B、V(B) = 4mol/(L·min)
C、V(C) = 0.2mol/(L·S) D、V(D) = 0.2mol/(L·S)
5、在密闭容器中一定量的混合气体发生可逆反应：ｘA(g) + ｙB(g) ｚC(g)，达到平衡时，测得A的浓度是0.5mol/L，在温度保持不变的条件下，将容器的体积扩大一倍，再达到平衡时测得A 的浓度为0.3mol/L，下列判断正确的是（ ）
A、x+y < z B、平衡正移了
C、C的体积分数增大了 D、B的体积百分含量增大了
6、恒压下一体积可变的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) + B(g) C(g)，若开始时放入1molA和1molB，达到平衡时生成amol的C，若开始时放入xmolA，2molB和1molC达到平衡时C的物质的量为3amol，则x为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
7、可逆反应3X(g) 3Y(?) + W(?)，⊿H>0，当升高温度时（其他条件不变）气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）
A、Y和W一定都是气体 B、Y和W不可能都是气体
C、Y和W可能都是固体 D、若W为固体，则Y一定为气体
8、在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g);
⊿H>0，达到平衡。当改变其中的一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）
A、当x表示温度时，y表示NO的物质的量
B、当x表示压强时，y表示NO2的转化
C、当x表示时间时，y表示混合气体的密度
D、当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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二、非选择题（4个小题，共60分）
9、已知t℃,p kPa时，在容积为VL的密闭容器中充人lmolA和lmolB，保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g) C(g)；⊿H=-Q(Q>O)。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题:
(1)升温时，C的反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，用各种方法使容器内压强增大，则平衡 。
A、一定向正反应方向移动 B、一定向逆反应方向移动
C、一定不移动 D、不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充人2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为 ；容器的容积为 。
10、在10L密闭容器中充入2molA和1molB,发生可逆反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同的温度下测得平衡时容器内气体压强为反应前的5/6,填写下列空白：
（1）x的值为
(2)平衡是A 的浓度为 ；
(3) 用B表示的２min内的反应速率为 。
11、一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中，C的物质的量n(C)随时
间的变化关系如图所示，现从t1时刻开始对反应体系升高温度，
n(C)的变化如图中qb所示。
（1）p点时反应的V(正) V(逆)（填“>”、“=”或“<”）；
（2）此反应的正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应；
（3）a、b两点的正反应速率：V(a) V(b)（填“>”、“=”或“<”）。
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| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C(N2O4) | 0.100 | C1 | 0.050 | C3 | a | b |
| C(NO2) | 0 | 0.060 | C2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时，N2O4的转化率为 ，表中a b（填“>”、“=”或“<”）；
（2）C1 = ，
20s内N2O4的平均反应速率为 mol/(L·s)
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是 。