08高考化学易错易漏选择题专题训练（四）
总分共64分 测试时间30分钟
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒，下列说法正确的是
A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64
C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差
2、下列变化属于物理变化的是
Ａ.熔融态的氯化钠导电 Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体
Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中
3、下列说法或表示法正确的是
A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ· mol—1
4、（2007全国卷天津考题 ）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 
CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
5、下列离子方程式正确的是
A、 将0.1mol/LHCl溶液缓缓滴入1 mol/L 50mLNa3PO4溶液中： 3H+ + PO43— = H3PO4
B、将1 mol·L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C、向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+
6、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是
A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
7、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8
8、一定条件下，4g和14g的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的
A．乙烯和乙炔 B．乙炔和苯 C．甲烷和甲醇 D．环己烷和1—丁烯
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
9．Inorganic
Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 
H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A、升高温度 B、加入催化剂
C、再加入n molCO和n molH2O
D、再加入2n molCO2和2n molH2
11、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等，密度不等的C2H4和N2 B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．压强相同，体积相同的O2和N2 D．体积相等，密度相等的CO和C2H4
12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是
A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂 B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂
C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用 D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物
13、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
A、氧化铍不能溶于盐酸 B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 D、Na2BeO2溶液呈碱性
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A、稀硝酸与锌的反应：2H+ + Zn = H2↑ + Zn2+
B、二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
C、过氧化钠和水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH—+O2↑
D、过量的二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2 + OH— = HCO3—
15、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是极性键
16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
参考答案
1、 C
2、 C
3、 C
4、 C
5、 B
6、 B
7、 D
8、 C
9、 B
10.D
11.AD
12.CD
13.CD
14.BD
15.BD
16.D