08届高考化学物质的量检测试卷

08届高考化学物质的量检测试卷

相对原子质量：H—1　C—12　Na—23　O—16　P—31　Si—28　 S—32　 Cu—64

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。

3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

4．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂　　　　  B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．体积相同、密度不相等的CO和C₂H₄　　 D．压强相同，体积相同的O₂和H₂

2．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A　　　　  B．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，

则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

3．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）

A．摩尔质量g/mol　　B．气体摩尔体积L/mol　　C．溶解度g/100g　　 D．密度g/cm³

4．由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（　　）

A．　　　　　　  B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

5．化学反应是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH₂和3molI₂蒸气，充分反应后，该密闭容器内（　　）

A.已耗尽　　B.已耗尽　　C.HI的物质的量少于4mol　　D.HI的物质的量等于4mol

6．在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是（　　）

A．6.72L　　　　　　 B．7.84L　　　　　　  C．10.08L　　　　　　D．13.44L

7．(2007年高考理综四川卷，N_A)用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

B．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A　　　　　　　 C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^{2 －}数目为0.5N_A

8．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和，②和，③和．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是（　　）

A．　　B．　　C．　　D．

10．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22 ．在反应 X + 2Y = 2Q + R 中，当 1.6g X与 Y 完全反应后，生成 4.4gR , 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（　　）

A．46：9　　　　　  B．32：9　　　　 C．23：9　　　　　  D．16：9

11．4%的溶液的密度为，36%的溶液的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）

A.等于20%　　　　  B.大于20%　　　　C.小于20%　　　　  D.无法估算

12．在100mL溶有1.70gAgNO₃的溶液中加入100mL的溶液，再加入溶有的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（　　）

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为

D. 在最终得到的溶液中，的物质的量为

13．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是（　　）

A．烧杯　　　　　 B．漏斗　　　　 C．玻璃棒　　　　　　　　 D．胶头滴管

14．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则

下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　）

A．　　  B．　　　　C．　　　　　 D．

15．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为（　　）

A．(y－2x)/a　　　 B．(y－x)/a　　　　  C．(2y－2x)/a　　　　  D．(2y－4x)/a

16．下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

17．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（　　）

A．1:7　　　　　  B．7:1　　　　　　  C．7:8　　　　　　　 D．8:7

18．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．53g碳酸钠中含个　　　　　  B．0.1mol含个电子

C．1.8g重水（）中含个中子　　　D．标准状况下11.2L臭氧中含个氧原子

(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)

长葛三高2007-2008学年高考总复习单元检测试卷

高三化学（物质的量）

选择题答题表：

一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第II卷（非选择题，共46分）

二、填空题：（本题包括4小题，共39分）

19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒　　b、容量瓶　　c、滴定管　　d、托盘天平　　e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。

（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体　　　　　　  g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　　　（同一步骤可用多次）

A调整零点　　B将游码移至刻度尺的零刻度处  C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　　

D称量空的小烧杯  E将砝码放回砝码盒内　　　 F记录称量的结果

（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、　　 、　　　　　 ,

（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A加水时超过刻度线　　　　　　　 　　　　　　　 B忘记将洗涤液加入容量瓶 　　　 

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　 　　　 　D定容后摇匀液面低于刻度线　　　

（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸　　　　  mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： 　　　　　　　　　　　　　 .

①500mL量筒　　②烧杯　　　③1000mL容量瓶　　 ④500mL  容量瓶　 　⑤天平　 ⑥胶头滴管　　　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　  。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：　　　　　　　　 

20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是　　　　 使　　　　　　　　　  。

若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L^-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）　　　　　　　　　 。

21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

（1）写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）　　　　　　　　  。

22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

⑴相同条件下，潮湿空气的密度　　　（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂ (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将　　　　  （填写“变大”、“变小”或“不变”）；

三、计算题：（本题包括2小题，共7分）

23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm^—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

24．（4分）氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

(1)将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

(2)将上述30mL氨水与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为ag,求a的值。　

高三化学（物质的量）参考答案及评分建议

一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	D	C	A	C	D	B	B	B
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	B	B	C	C	D	B	B	B

二、填空题：（本题包括4小题，共39分）

19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc　　　⑵c　　 ⑶bc　　　 ⑷9.5　　　 （每空1分）

（9分）(Ⅱ).(1)14.3　　(2)BADFCFEB　　(3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　　　　  （4）偏低、偏低、不变、不变　　　（每空1分）

（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。　　　（每空2分）

20．（6分）继续加入样品　　　指针指在标尺的中间　　　 ①③⑥；　　　　（每空2分）

21．（6分）（1）3NH₃+3Cl₂　 6NH₄Cl+N₂ （2）3:2 （3）　　　　  （每空2分）

22．（6分）⑴  ＜； 因为（空气）=29g/mol，M（H₂O）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol；⑵变大； 　　　（每空2分）

三、计算题：（本题包括2小题，共7分）

23．（3分）根据K₂SO₄守恒，可求得最后溶液的体积：

V（aq）=0.01L×3.0mol·L^-1/0.30mol·L^-1=0.10L　 最后溶液中n(H₂SO₄)=0.10L×2.0mol·L^-1=0.20mol

原溶液中n(H₂SO₄)=0.01L×1.6mol·L^-1=0.016mol　 需加入n(H₂SO₄)=0.20mol－0.016mol=0.184mol　　

则加入98%浓硫酸体积为:V[H₂SO₄(aq)]=0.184mol×98g·mol^-1/98%×1.84g·L^-1=10.0m L　

答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.

24．（4分）(1)所得氨水的物质的量浓度为：