高考化学选择易错1
1．下列说法正确的是
A．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键
B．含有非极性键的分子都不是极性分子
C．化学键只存在于分子内、原子间
D．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构
2．下列反应的离子方程式错误的是
A．NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
3．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－ B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO32－ D．可能存在NH4＋
4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH与—OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子间能形成多肽
D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H2
5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，则下列有关说法正确的是
A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则必有混合液中c(B+)>c(A－)
D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)
8．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
9．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）
| 选 项 | 试 剂 丙 | 甲 离 子 | 乙 离 子 |
| A | 稀盐酸、BaCl2溶液 | SO42－ | SO32－ |
| B | AgNO3溶液 | Cl－ | SO42－ |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | NaOH溶液 | Al3+ | Mg2+ |
10．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量大于2 molSO3(g)所具有的能量
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
11．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
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下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强
12．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A．K3Cr2Cl7 B．K3Cr2Cl5 C．K3Cr2Cl9 D．K2CrCl4
13．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的 NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．下列物质中既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是 ①K2S溶液 ②SO2 ③CuSO4溶液 ④AgNO3溶液 ⑤氯化亚铁溶液 ⑥烧碱溶液
A．①②③ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥
15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），
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以下结论不正确的是
A．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
16．根据元素周期表和一些已有化学知识可推测另一些物质的性质，下列推断合理的是
A．硫酸锶的溶解度大于硫酸钡的溶解度、氢氧化锶的溶解度大于氢氧化钡的溶解度
B．氯气在有机溶剂（如汽油、CCl4）中的溶解度大于在水中的
C．位于ⅠA和ⅦA族中间的碳族单质的熔点应是先逐渐增高后逐渐降低
D．碳酸钾的分解温度高于碳酸钠
17．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
18．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是
A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L
19．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．NaOH和Na2S B．Na2S和NaHS C．NaHS D．Na2S
20．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定不正确的是
| 序号 | 有机物 | X | Y |
| A | C2H4和C3H6的混合物 | m | 15m/7 |
| B | HCOOH | m | m |
| C | CH3OH 和CH3COOH的混合物 | m | m |
| D | CH3COOCH3 | m | 45m/37 |