高考化学选择易错题2
1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是
A．1mol∶CH2 所含的电子数目为6NA
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个
C．在25℃时，1克纯水中含H+的个数为6.02×1013
D．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
2．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6—●位于大立方体顶点和面心 ○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A．Na+ B．Al3+
C．F—
D．AlF6—3．SO42－和 S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A．SO42－的电子式为
B．S2O82－中没有非极性键
C．S2O82－比SO42－稳定
D．S2O82－有强氧化性
4．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采取的最佳方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中后过滤
5．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2； ③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有
A．Br2、Br—、I2 B．Br—、I2 C．Br—、I2、IO3— D．Br—、IO3—
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法正确的是
A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应
B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO
C．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深
D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出
7．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，其在水中的电离过程为：下列判断正确的是
A．往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离
B．硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－=［B（OH）4］－
D．1mol H3BO3在浓H2SO4催化下,最多与3 mol C2H5OH发生酯化,生成B(OCH2CH3)3
8．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则
A．Ga(OH)3先沉淀 B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀
C．Al(OH)3先沉淀 D．无法判断两种沉淀的先后顺序
9．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是
A．Y一定是K2CO3 B．X一定是H2SO4
C．Z可能是氯水 D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
11．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
12．科学家致力于CO2“组合转化”的技术研究，把过多的 CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
13．经X射线证明，PCl5在晶体状态时，由分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，关于PCl5在晶体的推断正确的是
A．由[ PCl3 ]2+ 和[ PCl7 ]2-离子构成，且数目之比为1：1
B．由[ PCl4 ]+ 和[ PCl6 ]—离子构成，且数目之比为1：1
C．PCl5固体是离子晶体
D．PCl5晶体具有良好的导电性
14．常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合。若所得溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是
A．若混合前酸、碱溶液的PH之和等于14，则HA是弱酸
B．若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
C．水的电离程度：混合后溶液>纯水>BOH溶液
D．混合后溶液离子浓度关系：c(B+)>c(A-)>c(H‑)>c(OH-)
15．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋+H2O＝C2H5NH2+H3O＋
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
16．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是
A．充电过程中，B极被氧化
B．该电池充放电的总反应式为：
LiCoO2+C6 Li1-xCoO2+LixC6
C．放电时A极是负极，Li发生还原反应
D．放电时B极是负极，C6X-发生氧化反应
17．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2++
2OH－下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
18．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果
19．对于以下给出的可逆反应：A+2B 2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是
A．A不一定是气态物质 B．A一定是气态物质
C．B一定不是气态物质 D．B一定是气态物质
20．下列实验操作或叙述正确的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
④用蒸馏水润湿PH试纸溶液的PH一定有误差
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒
⑦向饱和 NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备 HCl
⑧亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2