高考化学选择易错题3
1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．沸点：LiH＞NaH
C．HCl的电子式为H＋[
]－ D．熔沸点：HCl＜HF
2．下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强
C．H2O加热到1000℃开始分解，H2S加热到300℃开始分解，则O的非金属性比S强
D．用Na、Mg分别做与水反应的实验，可以比较它们的金属性强弱
3．能证明CH3COOH为弱电解质的实验是
① 分别测定浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH；② 分别向浓度均为1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③ 测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH；④ 将1.0mol·L－1的HCl溶液和1.0mol·L－1的CH3COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤ 将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na2CO3溶液中。
A．除⑤外均可以 B．只有①和③ C．全部 D．只有②和⑤
4．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1 B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
5．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．Na2O2、CaC2与水反应时水作氧化剂
C．CaC2、Mg3N2与水反应属复分解反应
D．CaH2与水反应时产生H2，它既是氧化产物又是还原产物
6．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃ 50℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 108g
下列说法中正确的是：
A．提纯A物质最好可采用重结晶的方法
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
C．提纯B物质最好可采用重结晶的方法
D．两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度
7．
在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
A．平衡逆向移动； B．物质M的转化率增大；
C．n > m D．物质N的质量分数减少
8．在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) ＋ B(g) 
xC(g) 符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是
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A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数 B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
C．p3＞p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度
9. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．分散系的分类：
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C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
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 | |||
10．在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．纯镍作阴极
B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—== Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥
11．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
| 物质 | 干燥效率 | 物质 | 干燥效率 |
| MgO | 0.008 | ZnCl2 | 0.8 |
| CaO | 0.2 | ZnBr2 | 1.1 |
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
12．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），
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以下结论不正确的是
A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
12．A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。
现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水
50 g ，冷却到t1℃，下列叙述正确的是
A．t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B．t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C．t1℃时析出固体B
D．t1℃时两者均无固体析出
13．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
14．下列各组物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
| 选项 | A | B | C | D |
| A | Na2S2O3 | CH2=CH2 | Al(OH)3 | HNO3 |
| B | SO2 | CH3CH2OH | NaAlO2 | NO |
| C | Na2SO4 | CH3CH2Br | Al2O3 | NO2 |
15．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂甲来检验溶液中是否含有乙离子，下表所加试剂甲能够对乙离子进行检验的是：
| 选项 | 试剂甲 | 乙离子 | 丙离子 |
| A | HCl、BaCl2 | SO42－ | SO32－ |
| B | AgNO3 | Cl― | I－ |
| C | KSCN | Fe2＋ | Fe3＋ |
| D | NH3·H2O | Al3+ | Ag＋ |
16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（S.T.P），忽略反应过程中溶液得体积变化，则
A．反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体 B．最终得到7.8g的沉淀
C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
17．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是
A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3
B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸
C．D可能为碱性气体
D．B与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀
18．可逆反应A（g）+ B(s) 
2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是
A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．使用适宜催化剂
19．4．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为
“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是
A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．doggycene的分子式为：C26H30
C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1
D．该物质常温为气态.
20．
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上