高考化学选择题备考预测试题
选 择 题
1．下列有关叙述正确的是
A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物
B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物
C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化
D．只含一种元素的物质是单质
解析：本题以具体的物质或物质组合来考查学生对相关概念的理解程度。
A选项考查的是物质分类，塑料袋、废纸、旧橡胶制品从化学组成可以确定都属于有机物；B中空气、盐酸都是混合物，冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；C中氯化钠电离成钠离子和氯离子是物理变化；D中限定的是只含一种元素，所以有可能是混合物，如氧气和臭氧，若是纯净物则一定是某一种单质。
答案：A
2．常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、 Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
答案：B
解析：水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-24 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2-在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
3．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 :2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 :Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
答案：D。
解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确
4．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤
答案：C。
解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则
1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 
N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3
10+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。
5．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（ ）
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－>An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A＜B＜C
解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>C>B，A错。因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即
，B项正确。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An＋、Bn－，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径C>B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C项正确，D项错误。答案为BC。
6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO –>I2>SO42–
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
答案：D。
解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；I2+SO32-+H2O=
2I-+SO42-+2H+。氧化性顺序为：ClO –>I2>SO42–。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO –，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄色褪去；次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是（m、n均为正整数）
A．若Z（OH）n为强碱，则W（OH）m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性
C．Z可以从W的盐溶液中将W转换出来
D．若Z的最高正价为+3，则W的氢化物一定是气态的
答案：B。
解析：A项中Z（OH）n为强碱，W（OH）m未必就是强碱，例如，NaOH是强碱，但Mg(OH)2就不是强碱；若HnXOm为强酸，则X只能是N，Y为P，Z则只能是S或Cl，它们的气态氢化物溶于水都呈酸性；若Z、W均为金属，则Z可以将W从它的盐溶液中置换出来，若Z、W均为非金属，则W可以将Z从它的盐或酸溶液中置换出来；D项中W存在于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族，当W为O时，它在常温下的氢化物就是液态水。
8．右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）
C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（ ）。
A． △H<0，R曲线 B． △H>0，R曲线
C． △H<0，S曲线 D． △H>0，S曲线
答案：A。
解析：由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。
9．将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
H2O (g) + CO(g) 
H2 (g) + CO2(g)
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
答案：C
解析：若转化率为50%，CO2的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO2的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%——100%之间，所以CO2的体积分数介于1/6——1/3之间。
10．下列有关溶液的叙述正确的是
A． 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)
B． 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C． pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D． 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
答案：AC
解析：常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，c(H+)＝c(OH-)；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。
11．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量Na[Al(OH)4]溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多
B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多
C．若产生沉淀的质量相等，则加入盐酸溶液的体积比醋酸多
D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多
答案：BC
解析：当盐酸溶液和醋酸溶液的pH和体积均相等时，由于醋酸为弱电解质，所以醋酸溶液提供的氢离子的物质的量比盐酸多，所以与足量的Na[Al(OH)4]溶液反应时，醋酸产生的沉淀多；当产生沉淀的量相等时，消耗的酸的物质的量相等，但醋酸溶液的体积比盐酸溶液的体积小。
12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A． 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B． 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C． 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D． 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
答案：D
解析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。
13．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为
A．20% B．40% C．50% D．80%
答案：C。
解析：从不同起始条件达到相同的化学平衡的前提。
等温等容条件下，两种起始状态若可以换算成相同值，则它们达到的化学平衡应相同。
2SO2+O22SO3（g）
起始的物质的量甲(mol) 2 1 0
起始的物质的量乙(mol) 0 0 2
则开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时也应该增大了20%。
2SO2+O22SO3（g）
起始的物质的量(mol) 2 1 0
变化的物质的量(mol) -2x -x +2x
平衡的物质的量(mol) 2-2x 1-x 2x
又等温等容时，气体的物质的量之比等于其压强之比，则有
=
，解得x=0.5mol。则可求得SO2的转化率为50%。
14．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( )
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
解析：HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于CN－的还原性介于I－与Br－之间，则Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B选项正确；因F－的还原性弱于CN－，故(CN)2与F－不反应；根据电子式的书写规则可知D选项正确。答案：C
15．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
答案：D。
解析：小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。
16．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素与维生素一样是水溶性的
答案：C。
解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。
17.实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A．称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
提示： A．C选项中加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,通过计算不难知D选项符合题意。
18．下列各项中按由大到小的顺序排列的是
A．等体积等pH的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积
B．等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和NaHSO4溶液的pH
C． 已知0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度
D． 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中Cl-、NH4+、OH-、H+的物质的量浓度
答案：B。
解析：A项中稀硝酸具有强氧化性，与镁粉反应不会产生氢气，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，若pH相等则一定是醋酸的浓度大，所以等体积等pH的醋酸与足量的镁粉反应产生的氢气更多；硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以其溶液为强酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其水解后溶液呈弱酸性，碳酸钠和碳酸氢钠都可以水解使溶液呈弱碱性，但碳酸钠是CO32-的水解，碳酸氢钠是HCO3-的水解，碳酸钠水解程度更大，所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性稍强；若H2A是强酸，则0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=0.7，与已知条件矛盾，所以H2A并不是强酸，而是弱酸，则Na2A溶液中存在若干电离过程，按主次关系排列如下：
Na2A=2Na++A2-，A2-+H2O
HA-+OH-， HA-+H2O 
H2A+OH-，H2O 
H++OH-，则大小关系为：c(Na+)> c(A2-)>c(OH-)>
c(HA-)>c(H+)；
pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中有电荷守恒关系：c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以当pH=7时，c(H+)=c(OH-)
，则有：c(Cl-)=c(NH4+)，即：c(Cl-)=c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)。
19．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 ②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 ③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 ④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法（ ）
A． 只有①不正确 B． ②③不正确 C． 只有③④正确 D． 全部正确
解析：①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；②中向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的；③中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；④中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。
答案：D
20．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反映的颜色变化正确的是：
①蛋白质遇浓硝酸-黄色②淀粉溶液遇单质碘-蓝色③溴化银见光分解-白色④热的氧化铜遇乙醇-绿色⑤新制氯水久置后-无色⑥苯酚在空气中氧化-粉红色 ( )
A．①②③⑤ B．② ④⑤ C．①②⑤⑥ D． ②③ ⑥
答案：C
解析：①蛋白质遇浓硝酸-黄色，正确；②淀粉溶液遇单质碘-蓝色，正确；③溴化银见光分解不是白色，而是黑色；④热的氧化铜遇乙醇不是绿色，而是红色；⑤新制氯水久置后-无色，正确；⑥苯酚在空气中氧化-粉红色，正确；故正确答案为C.
非选择题
1.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
(1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。
(2）E的单质颜色是____________________。
(3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
(4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。
(5）F的元素符号是_____________________。
(6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。
(7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________
解析：此题必须根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考察的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：
据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；
据③知F为He，据④知G为氟。
答案：（1）钠
3 ⅡA 
（2）紫黑色 (3）
(4）2F2＋2H2O
4HF＋O2（5）He (6）NaOH HBrO4 HF
(7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O
2．市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
(1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________
(2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_____________________________
(3）有关电极反应是：________________________________________________________
总反应为：_____________________________________________________________
答案： 1利用原电池原理
2充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液
3正极：2H2O+O2+4e-=4OH_ 负极：Fe-2e-=Fe2+
总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3．实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。
(1）它们连接的顺序为 ；
(2）除去H2S的离子方程式为 ；
(3）除去O2观察到的现象为 。
解析：第一个洗气瓶中冷水可用来吸收氯化氢气体；第二个洗气瓶用来干燥；第三个洗气瓶可除去硫化氢气体；第四个洗气瓶可除去少量的氧气。在连接时还要考虑先除杂后干燥的原则。
答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+= CuS↓+2H+；（3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色
4．中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（
）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：
请回答下列问题：
(1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是
A．丙二醇是乙二醇的同系物
B．它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同
C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D．分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
(2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 。
(3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是 ，该反应属于 (添反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式： 。
(4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：
A： B： C：
(5）反应Ⅲ的化学方程式为： 。
(6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。
答案：（1）A (2）裂解；（3）NaOH水溶液，取代反应；
CH2BrCH2Br +
2NaOH 
HC≡CH↑+ 2 NaBr (3分
(4) A：CH2=CH2，B：Br-CH2-CH2-Br，C：HO-CH2-CH2-OH。（各1分共3分）
(5）2HO-CH2-CH2-OH
2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（3分）
(6）HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O (3分）
解析：本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH，C为HO-CH2-CH2-OH，B为Br-CH2-CH2-Br,A为CH2=CH2。知道了具体的物质其他问题就可以解决。
5．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。
(1）
有机物M结构的球棍模型如图所示: 
有机物M的分子式为: 名称为 ,
写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ；
(2)A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）
(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A的结构式,理由是 ；
(4)A可以发生的反应是 (填符号)；
a 还原反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应
(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有 种；
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与2molNa反应
④苯环上只能生成三种一氯代物
(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。
A → B:
D → E:
答案：（1）C3H6O3；
碳酸二甲酯；
(2）醛基 ；酯基 (3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种
(4）b d
(5) 10
(6）
氧化反应
取代反应
6．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
(1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方式_________________________________
(2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl2溶液，实验现象为_____________。
答案：（1）S+O2
SO2
(2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色（石蕊的颜色） 先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液） 生成白色沉淀（BaSO4）。
7．钠在空气中燃烧（下图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
(1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设① ；
假设② ；
假设③ 。
(2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是 ；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为： 。
答案：（1）①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。
(2）①保证所取的是纯净的钠
②2Na＋CO2 点燃 C＋Na2O2，
2Na2O2＋2CO2 点燃 2Na2CO3 ＋O2，或
Na2O2＋2Na 点燃 2Na2O