高考化学模拟试题(一)
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共60分）
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，
等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
A．原子核内中子数为16
B．
和
的相对分子质量不同
C．
和
原子核内的质子数相差2
D．
＋的结合OH－的能力比
＋的更强
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④ 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
4．
2005年10月12日，载有两名航天员的神州六号在
酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明
我国的载人航天事业又取得新的突破。右图是“神六”
发射升空时的照片。 推动上千吨的火箭和飞船的巨大
能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃
料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反
应为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的氧化剂是偏二甲肼 B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
5．下列实验操作正确的是
A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
B．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾,可证明纤维素的水解
D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是
| 化 学 键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ·mol－1 | 243kJ·mol－1 | 431kJ·mol－1 |
A．
B．
C．
D．
7．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2
是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之
溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NA
C．0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为NA
D．1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2 NA
9．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－
10．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
C．FeS固体中加入稀HNO3
FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．苯酚钠溶液中通入足量的CO2
11．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是
A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．甲溶液中c(Na＋) — c(X－)＝1.0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c(OH－) — c(HX) ＝1.0×10−8
mol/L
D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度
12．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应
D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3
13．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一
般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为
C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
14．将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－)
C．c(SO42－)＞ c(HS－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．c(K＋)=c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
15．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) 
nW(g)；ΔH＝Q
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
第二卷（非选择题 共90分）
注意事项：
1．请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。
2．作图题可先用2B铅笔作答，确认后，再用0.5毫米的黑色签字笔描写清楚。
三、（本题包括3小题，共36分）
16．（10分）请按要求填空
⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
⑵ 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。
回答下列问题：
① 右图装置中棉花的作用是 ；
② 适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和
收集氧气。改变的方法是 ；
③ 实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气
体，能否采用该装置 （选填“能”或“不
能”），若选填“能”，请说明你的理由；若选填
“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目
的？请你用文字说明 ；
17．（12分）已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn2＋。某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL 0.0400mol·L－1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：
⑴ 写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式 ；
⑵ 将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是 ；
⑶ 从容量瓶中取出的部分溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；滴定前必须进行的操作是 ，滴定过程中是否需要指示剂 （选填“是”或“否”），若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据 ；
⑷ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”），若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因 。
18．（14分）I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
| 产 品 标 准 号 | Q／320000JYJ03－2004 |
| 许 可 证 号 | 食盐批字第100070号 |
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 35±15mg/kg |
| 卫生许可证号 | 东卫食字(2005)第00015号 |
| 分 装 日 期 | 见封口 |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
| 食品标签认可号 | 苏食签(2002)007号 |
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝H＋＋HSO3－）
反应⑴： ；反应⑵： ； I2在反应⑴中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是 产物；
⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2． 。
实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析） 。
实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写） 。
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 |
| 固体在水中 溶 解 | ||
| 溶液出现棕 黄 色 | 2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 | |
| “淮”牌精制盐中含有碘元素。 |
问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，
用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过
热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
| H：2.1 | ||||||
| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 |
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：
；
⑵预测Te元素χ的值 ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
20．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出C的电子式 ，I的化学式 ；
⑵反应③的化学方程式为 ；
⑶反应④的离子方程式为 ；
⑷由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．(8分)含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃，1，3－丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)是最典型的二烯烃。1，3－丁二烯与HCl按物质的量1∶1加成时有两种产物：
 |
⑴上述1，2－加成产物的名称是 ；
⑵ 在光和热的作用下，两分子的1，3丁二烯可以发生自身的1，2－及1，4－加成作用生成环状二烯烃。如在100℃以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构简式是 ；
⑶“⑵”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：
① 具有八元环且分子结构对称的环状二烯烃 ；
② 具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃 ；
⑷ 1，3－丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式 。
22．（10分）烯烃被酸性KMnO4氧化的产物与不饱和碳原子上的氢原子数有关，如：
具有结构的有机物称之为酮，能发生如下反应：
从有机物A出发，经过一系列反应可以合成天然橡胶F：（反应条件未注明）
A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有两种同分异构体；天然橡
胶F的结构为：
请按要求填空：
⑴A的结构简式是 ，C的结构简式是 ；
⑵指出下列反应的类型：反应③ ，反应⑤ ；
⑶写出下列反应的化学方程式：
反应② ，
反应⑥ 。
六、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。
⑴根据上述条件可知，a∶b的值应在 范围中；
⑵设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2
①当产物全部为NaNO2时，求n2的值；
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；
③求上述NaOH溶液的物质的量浓度。
24．（10分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
Ⅱ、另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
Ⅲ、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成 标准状况时为0.448 L ；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
高考化学模拟试题(一)
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）
1．B 2．C 3．B 4．D 5． D
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共42分。）
6．B 7．D 8．AD 9．D 10．AC 11．BD 12．C 13．C 14．CD 15．AB
三、（本题包括3小题，共36分）
16．（10分）⑴ ① ② ⑤ ⑦（4分） ⑵ ① 防止氨气和空气形成对流而使收集的氨气不纯 ② 将收集气体的方法改为向上排气法或排水法 ③ 不能 将盛放药品的试管口向上倾斜并改用向上排气法 （每小题2分）
17．（12分）⑴ MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O （2分）
⑵ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均沿玻璃棒倒入容量瓶中 （2分）
⑶ B 准确读数并记录 否 当滴入最后一滴待测液时，锥形瓶中的溶液由红色变为无色并在半分钟内不再显红色 （每空1分）
⑷ 能 87.0％ （每空1分）
18．（14分）⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2
2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 氧化 还原
实验目的：2．认识碘单质的检验方法。
实验原理：⑵用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在
实验用品：试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 |
| 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐全部溶解 | 食盐及碘酸钾能溶于水 | |
| 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡 | ||
| 3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液。振荡，观察现象 | 溶液变成蓝色 |
问题讨论（只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）
⑴ 每隔一定数目的元素，后面元素的变化重复前面元素变化的规律
⑵2.0＜χ＜2.4 ⑶ 吸引电子的能力
⑷ （或写成双聚分子形式）（每空2分）
20．（10分）⑴ Mg(OH)2 （每空2分）
⑵4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
⑶ Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
⑷C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分，每小题2分）⑴ 3－氯－1－丁烯
22．（10分，每小题2分）
⑴
⑵ ③加成 ⑤消去
⑶ ②
⑥
六、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分，每小题2分）⑴ a∶b＝5∶6
⑵ ①n2＝
② n1＝
n2＝
③ 
24．（10分）
⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl－)＝
所以原FeCl3溶液中c(FeCl3)＝
（2分）
⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe无固体剩余，即发生的反应为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe3＋：
（1分）
Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
即50.0mL混合溶液中至少含有Fe2＋：
（1分）
50.0mL混合溶液中根据铁元素守恒有：
n (Fe2＋) ＋ n (Fe3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol
根据电荷守恒有：3n (Fe3＋)＋2n (Fe2＋)＋2n (Cu2＋)＝n (Cl－)＝
当n (Fe3＋) 有最小值时，n (Fe2＋)、n (Cu2＋)有最大值，且由上述两等式可求得
n (Cu2＋)的最大值为0.075 mol （2分）
当n (Fe2＋)有最小值时，n (Fe3＋) 有最大值，n (Cu2＋)有最小值，同样可求得
n (Cu2＋)的最小值为0.03 mol （2分）
所以，50.0mL混合溶液中n (Cu2＋)的取值范围为：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］
⑶ 解：还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2＋)的值，应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。（2分）