高考化学模拟试题卷(一)
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。答题卡9至10页。共150分。考试时间120分钟。
注意事项:
1、 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线外。
2、 将第Ⅰ卷上每小题所选答案填涂在答题卡首相应的位置上。在第Ⅰ卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
与本卷有关的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 Fe:56 W 183.8
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．每个公民都应该有安全意识，我省今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④
2、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：
则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：
A．6 B．5 C．4 D．3
3．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
4．下列各项表达式正确的是
A．O2―的结构示意图：
B．Na2S的电子式：
C．甲醛的结构简式：CH2O D．水的电离方程式：H2O+H2O→H3O+ +OH
5．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
①黑色粉末FeO Fe3O4 Fe CuO
②白色粉末 (NH4)2SO4 NH4Cl NaSO4 NaCl
③无色溶液 乙醛 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
④有机溶剂 苯 四氯化碳 己烯 无水乙醇
A．③④ B．①② C．①②④ D．全部
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
7．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的量也分别不变。则下列有关判断正确的是
A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无关
B．若X为甲烷，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C．若X为甲烷，则相对分子质量最小的Y是乙酸
D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）
8．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有意种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A．若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素
B．若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子
D．若其中一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体
9．在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，
曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+) > c(CH3COO—) > c(OH—) > c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO—) > c(OH—) = c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—)
D．在D点：c(CH3COO—) + c(CH3COOH) == c(Na+)
10．2003年3 月，日本筑波材料科学国家实验室一个研小组发现首例
带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简
式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表
示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在
晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是
11、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1
12、下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
| A | B | C | D | |
| a | Fe | CH2=CH2 | Al(OH)3 | HNO3 |
| b | FeCl3 | CH3CH2Br | NaAlO2 | NO |
| c | FeCl2 | CH3CH2OH | Al2O3 | NO2 |
13、下列推断符合实际的是
A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数）
B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）
D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
14．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇—→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇
现有结构简式为CH2=CHCH3和CH2=C(CH3)2的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解反应”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是
A．生成的新烯烃共有4种
B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物
C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面
D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面
15．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是
A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O14
第Ⅱ卷(非选择题共90分)
三、(本题包括2小题，共21分)
16．(9分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号） 。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5
mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
17、（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
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以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）
四、(本题包括3小题，共32分)
18. （10分）科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______________（填序号）
A. 同种单质 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同素异形体
（2）
______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、
的空间构型均为四面体，
的结构式为
（
表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
请画出的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡
。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
加碱时：
由于和
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中
与
基本保持不变；
含有一定量
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。
19． (10分)1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：__________，X属于__________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因：
。
(4)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。
＋ 2N2 
4X ＋ SiC ＋ 3C。
20、 (12分)现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点(℃,P=1.01×105Pa)如下表所示，
| ① | He －268.8 | Ne －249.5 | Ar (x) | Kr －151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (a) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | HF (y) | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O (z) | H2S －60.2 | (b) －42.0 | H2Te －1.8 |
试根据上表回答下列问题
(1)a为____________色液体；b的分子式为_______________。
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)___________________________
____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
(任举一例，用离子方程式表示)。
3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
(4)上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。
五、(本题包括2小题，共20分)
21．（10分）某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子的连接方式可能会发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。（已知有机物中同一个碳上连接两个羟基不稳定）
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| |
（2）A和D的结构简式分别是________________和_______________________
（3）B转化为C的化学方程式是（用有机物的结构简式表示）：
__________________________________________________________________
22．（10分）在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：
(CH3)2C＝CH－CH3
(CH3)2C＝O＋CH3CHO
已知某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：
 |
试回答下列问题：
（1）有机物A、F的结构简式为A： 、F： 。
（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。
A．水解、酸化、氧化 B．氧化、水解、酸化
C．水解、酸化、还原 D．氧化、水解、酯化
（3）写出下列变化的化学方程式。
①I水解生成E和H： ；
②F制取G： 。
六、（本题包括2小题，共17分）
23．(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO3－+ 10Al + 18H2O=3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－。
某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：
⑴金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg？
⑵甲醇加人含NO3－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：
6NO3- +6H+ +5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2 ↑+ 13H2O
若某废水用上述方法处理时， NO3—→N2的转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为b g/L的废水V m3 (密度1g/cm3) 。需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简)
24．（10分）某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
| 物 质 | A | B | CO | H2 |
| 燃烧热／kJ·mol－1 | 725 | 5518 | 283 | 286 |
A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，
放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
⑴A、B的相对分子质量为A________，B_______。
⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃
烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体
积均在标准状况下测定）。
由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)
＝_____________________，
A分子式为__________________，B分子式为__________________。
⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________ mol。
高考模拟试卷（一）化学参考答案
1B 2A 3D 4A 5D
6BD 7D 8C 9 BC 10D 11D 12 C 13C 14 AC 15C
16．BDF（每个3分，错一个倒扣3分扣完为止）
|
（2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（2分）
（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）
18. （10分）
（1）D（1分）
（2）不能（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（2分）
19.答案：⑴AlN（1分） 原子（1分）
⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑(2分)
3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
⑶AlO2— + 4H+ == Al3+ + 2H2O（2分） (4)Al4SiC4（2分）
20、（共12分）
(1)红棕色（1分） H2Se （1分）
(2)氧化性逐渐减弱（2分） Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 （其它合理答案也可）（2分）
(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高（2分）
(4)HF、（1分）H2O （1分） 它们分子间易形成氢键（2分）
21
（1） （3分）118
（2）
（每空2分）
、
（3）
（3分）
22．（1）A：
（2分）F：
（2分）
（2）B（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
23、（6分）
答案：（1）根据题意写出Mg代替铝参加反应的离子方程式为：
2NO3－ + 5Mg + 6H2O==N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH－ （2分）
根据转化关系：2NO3－ ~ 5Mg ~5MgCl2 设海水的质量为X则，
2mol 5×95g
0.3mol x×103g/Kg×0.5％
解得：x=14.25 Kg（2分）
（2）设需要甲醇的质量为y
6NO3- + 6H+ + 5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2 ↑+ 13H2O
6×62g 5×32g
b g/L×V m3×103L/ m3×a% y ×103g/Kg
解得：
（3分）
24.答案：⑴32（1分） 114（1分） ⑵9∶22∶1（2分） CH3OH（2分） C8H18（2分）
⑶0.5（2分）