高一第一学期期末化学试卷
第一卷 选择题（占50分）
命题：孔毅英 审题：詹海东
原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题占2分，本大题共40分）
1、下列物质中不属于化石燃料的是（ ）
A、煤 B、石油 C、天然气 D、酒精
2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）
A、是氧化剂 B、是还原剂 C、是催化剂 D、是漂白剂
3、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4
D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A、水洗 B、加热 C、通入CO2 D、加入盐酸
5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A、Na和H2O B、Na2O和H2O C、Na2O2和H2O D、K和H2O
6、1摩硫酸的质量（ ）
A、98 B、98克 C、98克/摩 D、98摩/克
7、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3
8、 0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( )
A、1摩/升 B、2摩/升 C、1.5摩/升 D、3摩/升
9、要配制0.2摩/升的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是
A、2L B、1L C、0.5L D、0.1L
10、等质量的SO2和SO3（ ）
A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1
C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4
11、下列元素的原子半径最大的是（ ）
A、F B、Cl C、Br D、I
12、具有升华性质的物质（ ）
A、液溴 B、碘 C、石墨 D、氯化钠
13、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（ ）
A、新制的氯水 B、溴化钠溶液 C、食盐水 D、盐酸
14、下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
A、漂白粉 B、氢氧化钠 C、溴化银 D、氯化钠
15、在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是（ ）
A、0.5摩/升 B、1摩/升 C、2摩/升 D、4摩/升
16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Fe2+、OH－、SO42- B、Na+、K+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Ag+、Br-、NO3- D、K+、H+、Cl-、CO32-
17、下列气体：①HCl ②CH4 ③N2 ④Cl2 。其中能被NaOH溶液吸收的是（ ）
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
18、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（ ）
A、容量瓶 B、试管 C、烧瓶 D、量筒
19、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
20、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）
A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙
二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共10分）
21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）
A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8
22、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( )
A、沾有酚酞的试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D、观察瓶内气体颜色的变化
23、下列物质不能由单质直接化合而成的是( )
A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4
24、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是( )
A、1克氢气和16克氧气 B、1摩氩气和1摩氟气
C、1摩二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 D、1摩二氧化碳和34克硫化氢
25、常温常压下,将40L氢气和氧气的混合气体引爆后冷却到原状态时剩余气体4L,则原混合气体中H2的体积可能是( )
A、12L B、16L C、24L D、28L
南海一中2003至2004学年度第一学期高一期末考试题
化学试卷
第二卷 非选择题（占50分）
班别________ 姓名__________学号__________ 成绩__________
原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
三、填空题（每空1分，共17分）
26、卤族元素包括______、______、______、_______等元素（填元素符号），它们结构的共同点是
___________________，因此在化学反应中一般易_________个电子，变成______离子。
27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_________；涂于照相感光片上的是_________；
漂白粉的有效成分是______________。
28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶
中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，
该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。
29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该
金属元素的相对原子质量为_________________。
四、实验题（每空1分，共15分）
30、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_______________________________________
（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B瓶
应盛___________________，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，
为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。
（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式
是_______________________________________________________________________。
31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写编号）___________________
A、制取硫化氢（有毒）气体时，必须在通风橱中进行。
B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。
C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。
D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气味。
32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_____________________，
如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_____褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，
写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________，
指出该反应的还原剂：_________，氧化剂_________。
五、计算题（第33题，每空3分，第34题，每小题4分，本题共18分）
33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完全反应，计算：（不用写过程）
（1）生成的NaClO的物质的量__________。 （2）反应物NaOH溶液的物质的量浓度________。
34、4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：
（1）标准状况下能产生多少升氯气？
（2）有多少摩HCl被氧化？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？
参考答案
一、选择题
1、D 2、B 3、A 4、B 5、C 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、B 13、A 14、D 15、A 16、B 17、B 18、A 19、B 20、A
二、选择题
21、A 22、BD 23、C 24、AD 25、CD
三、填空题
26、F、Cl、Br、I；最外层都有7个电子；得到1；阴。
27、AgI，AgBr，Ca(ClO)2
28、有棕黄色的烟，蓝绿，Cu＋Cl2 = CuCl2，Cl2，2e-
29、95克/摩，24
30、（1）K2Cr2O7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（2）饱和食盐水，吸收氯化氢气体，浓硫酸，吸收水汽，吸收多余气体，碱石灰
（3）使生成的碘变为气体，2KI + Cl2 = 2KCl + I2
31、AC
32、MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 ，不，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ，Cl2 ，Cl2
33、0.25摩，1.25克/摩
34、（1）1.12升 （2）0.1摩 (3)14.4克