2005-2006学年长沙市高三调研测试（二）
化 学
2005．10
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试用时120分钟。
可能用到的原子量：
H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56
第一部分选择题 （共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N ，对该物质判断正确的是
A. 不能发生加成反应
B. 晶体的硬度与金刚石相当
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2. 下列关于混合物的分离、提纯的方法错误的是
A．渗析法分离KI和淀粉
B．用浓溴水分离苯和苯酚
C．盐析法分离硬脂酸钠和甘油
D．用饱和NaHCO3溶液洗气除去CO2中少量的HCl气体
3. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
A．砷原子最外层有3个电子
B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定
C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸
D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
4．分别用pH为2和3的醋酸溶液中和等量的苛性钠溶液，设恰好中和时消耗醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A． V2＝10V1 B． V2＞10V1
C． V2＜10V1 D． V1＞10V2
5. 下列叙述不正确的是
A．电解时在阴极上发生还原反应
B．电镀时，阳极材料发生氧化反应
C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气
D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
6. 在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应
X (g) + 3 Y (g) 
2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是
A. a ＝ b B. a ＞ b
C. a ＜ b D. 不能确定
7. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。
1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是
A．2 mol B．4 mol
C．6 mol D．8 mol
8. 把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是
A. 1∶1 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 28∶9
二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是
A．x – m– n + 16 B．x – m – n + 8
C．x + m + n – 8 D．x – m – n
10．下列各组中，两种气体的分子数目一定相等的
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
11．下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
B. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
D. NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH- ＝ NH3·H2O
12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
D. 10mL1 mol·L-1甲酸恰好与10mL1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
13. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
14. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 ，发生以下反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 到达平衡后，改变下列条件，SO3平衡浓度不变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3 (g)
B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3 (g)
C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO2 (g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar (g)
15．在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
16. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是
A． P1＝P2 B. P1＝2P2
C． P1＝4P2 D. P1＝8P2
17．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
B．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
C．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
D．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
18. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
19. A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。 现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t1℃，下列叙述正确的是
A. t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B. t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C. t1℃时析出固体B
D. t1℃时两者均无固体析出
第二部分非选择题 （共82分）
三、（本题包括2小题，共20分）
20.（7 分）（1）下列实验操作正确的是 （填编号）。
A. 向一支洁净的试管中加人1mL 2％ 硝酸银溶液，再向试管中滴加2% 的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜。
B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。
C．取2mL 10% NaOH溶液于试管中，加入4mL 2% CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。
D．取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1 mL ~2mL FeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。
（2）已知5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，现只提供KI试剂，请利用家庭用品，设计一实验证明你家中食用盐是否属含碘（KIO3）盐。
。
21.（13分）高一教材有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一， 有氧气生成，第二， 。
Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是：
；
用以验证第二条结论的实验方法是：
。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： ；
现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
① 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的
（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是
。
② 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。
四、（本题包括2小题，共22分）
22.（9分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、
、 。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。
23.（13 分）据下列信息完成所需回答的问题：
（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。
请填空：
（1）A是 ；D是 （填化学式）
（2）元素C位于周期表的位置是 。
（3）写出下列反应的化学方程式
B+浓盐酸 ，
G+NaOH溶液
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）已知： CH3－CH=CH2 + HBr → CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。
 |
（1）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类别）
（2）写出C、D、E、H物质的结构简式：
C ， D ，
E ， H 。
（3）写出D → F反应的化学方程式 。
25．（10分）含有C、H、O三种元素的芳香族化合物A，其苯环上有两个取代基，且位置相邻。A的相对分子质量不超过200，分子中氧的质量分数为19.75％，该物质可使溴的CCl4溶液褪色，可发生银镜反应，能与钠反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应。已知具有烯醇式（
）结构的物质不稳定。
请用中学化学知识回答：
（1）A的相对分子质量为______________，A的分子式为________________________。
（2）写出符合题意的A的结构简式（任写三种）
_________________________________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
26．（8分）为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L-1盐酸滴定，当消耗20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试求人呼出气体中CO2的体积分数。
27．（12分）将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算：（1）稀硝酸的质量分数；（2）被还原的硝酸的物质的量。
2004-2005学年广州市高三化学调研测试（二）
化学模拟答题卡
学校： 姓名： 学号： 成绩：
| 题号 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 总分 |
| 得分 |
三、
20．（1） 。
（2）
。
21．（1） 。
。
（2） ；
。
（3） ；
。
（4）① ，
。
② 。
四、
22．（1） 、 、 、 。
（2） 。
（3） 。
23．（1） ； 。
（2） 。
（3） ，
。
（4）
。
五、
24．（1） ， 。
（2）C ，D ，
E ，H ，
（3） 。
25．（1） ， 。
（2）
。
六、
26．
27．
2004-2005学年广州市高三化学调研测试（二）
参考答案
第一部分选择题 （共68分）
一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | B | D | B | D | A | B | A |
二、（本题包括11小题，每小题4分，共44分）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | CD | B | AC | A | BD | B | D | C | D | BC |
第二部分非选择题 （共82分）
三、（本题包括2小题，共20分）
20．（7分)
（1） A、B、D （各1分，共3分）
（2）用一洁净容器放入少量食用盐，加适量蒸馏水溶解，加适量食醋、少量KI试剂、少量淀粉，搅拌，观察溶液颜色。若变蓝色，证明食用盐含碘(KIO3)。若不变蓝色，则不含碘。
（4分）
21．（13 分）
（1）该反应是放热反应 （2分）
2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑ （2分）
（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。 （2分）
将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。 （2分）
（3）MnO2 ； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。 （各1分，共2分）
（4）① B ； 防止气体冷却时发生倒吸现象； ②500mL （各1分，共3分）
四、（本题包括2小题，共22分）
22.（9分）
（1） SO2 O3 H2O2 Na2O2 （各1分，共4分）
（2）
（2分）
（3） SO32－+H2O HSO3－+OH－
（3分）
23.（13 分）
（1） Al2O3 ，Cl2 （各2分，共4分）
（2） 第三周期第ⅢA族 （2分）
（3） MnO2 + 4 HCl (浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O （2分）
Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O （2分）
（4）在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应。所以铝不溶于冷的浓硝酸。 （3分）
五、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）
（1）加成反应，酯化反应； （各2分，共4分）
（2）
C： D：
 | |||
 | |||
E： H：
（各1分，共4分）
（3）
（2分）
25．（10分） （1）162 ， C10H10O2 （各2分，共4分）
（2）任写以下三种： （各2分，共6分）
 | |||
 | |||
 | |||||
 | |||||
 | |||||
六、（本题包括2小题，共20分）
26．（8分）Ba(OH)2 + CO2 ＝ BaCO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl ＝ BaCl2 + 2H2O
原Ba(OH)2的浓度：
（2分）
吸收CO2后Ba(OH)2的浓度：
（2分）
n(CO2)＝ n(BaCO3)＝（0.091 mol·L-1－0.051 mol·L-1）×50×10-3 L＝0.002mol （2分）
（2分）
27．（12分）
由于反应Fe+2Fe3+ === 3Fe2+ 存在的可能性，题中“两者恰好完全反应”隐含三种情况，
设HNO3为xg ，被还原的HNO3为y mol ：
（1）Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)3
Fe+ 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O （1分）
56g 252g 1mol
40g xg ymol
硝酸质量分数为：
（2分）
被还原的硝酸：0.714mol （2分）
（2）Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)2
3Fe+ 8HNO3=== 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O （1分）
168g 504g 2mol
40g xg ymol
硝酸质量分数为：
（2分）
被还原的硝酸：0.476mol （2分）
（3）Fe与HNO3完全反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
硝酸质量分数介于20%～30%之间，被还原的硝酸介于：0.476mol～0.714mol之间。 （2分）