点击高考中创新性试题
传统考试中的多数试题是立足于一种沿袭性能力的考查，即要求考生能把过去学过的知识，以再现的方式在试卷中表现出来。试题通过重组、变换、深化的手法可以增加难度。而考生则通过大量习题的操练，来提高解决这类问题的技能，以便在高考中取得较好的成绩。而创新能力的考查试题则由传统的知识立意转变为能力立意，考生不可能简单地用仿效模拟或机械套用去解答问题。它的知识点不但与中学化学知识有密切的联系，更要的是考查了学生的综合应用能力。创新试题，也就所谓的有“噱头”的试题，这些题型的“噱头”在哪儿呢？
一、考查思维深刻性
题目：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（2002年上海高考化学22题）
A 30 B 46 C 50 D 66
【错误剖析】本题看似容易，做起来难。作为上海高考最后道选择题，确实也起了压轴的作用。一般考生能想到用极限法估算或者电子得失相等关系来拿下此题，可许多考生却没能如愿，何者？很大程度上是缺乏耐心。有些学生在解题时，一心只想用技巧，当无巧可讨时，又无耐心用常规方法做，最后只得乱选一下答案。实际上，要拿下此题，除了相关知识外，还要有很好的心理素质。所以，此题是一考查知识和心理素质的好题。
【解题思路】由题中最后一句“混合气体的平均相对分子质量可能是”中的“可能”两字，就可猜测出答案很可能是一个范围。如何确定这一范围呢？可采取“先大后小”的方法，因为大范围较容易确定，有时仅根据这一大范围就可找出答案。如本题中平均分子量肯定在NO、N2O4分子量之间（30<M<92），可这一范围B、C、D的答案都在此其中。显然，此范围放得过大，此招不行，只有另辟蹊径了——利用题中的条件将此范围缩小
首先要设平均分子式，再根据氧化还原反应中电子得失相等关系，找关系缩小范围。利用电子得失相等，就要用到化合价，在此可混合气的平均化合价为n，不失一般性，可将混合气的平均分子式设为：
其中，2<n<4 1<x<2
0.03×2=0.05×x（5-n） 
或
x、n值的确定：
（1）x 的极限值求n
当x=1时，n=3.8 → M>30.4 ； 当x=2时，n=4.4(n最大为4) →M<92 ，所以用x的极限值求得的n值对解题无用
（2）用n的极限值求x：
当n=2时，x=0.4（x最小为1） ，所以 M>30 ；当n=4时，x=1.2，得M<55.2
其范围为：30<M<55.2
这一范围对解题有效，为此正确的选项为B、C答案
由上可见，该选择题容量很大，一条选择题能否用技巧解决，关键还是看命题者的命题意图，命题者不想让你用巧解来解决，那你就要有耐心，按题给信息，用一般方法去解决。
二、考查思维的严密性
例1 (2001年上海高考题)C8H18，经多步裂化，最后完全转化为C4H8 C3H6 C2H4 C2H6 CH4 五种气体的?昆合物，该混合物的平均相对分子质量可能是 ( )
A．28 B．30 C．38 D．40
[错误分析] 此题的噱头在C8Hl8有多种裂化方式，而有些学生在解题时，只按照课本中正丁烷的分解形式进行。另外， C8Hl8碳原子多了，这部分知识又不课堂中的重点内容，平时轻视了它，这也是出错的另一原因。
[解题思路]气体质量守恒，混合气体的物质的量因裂化方式不同而不同。
(1)C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→CH4+C3H6 △n=1
C4H10→C2H6+C2H4
设原有C8Hl0 1mol，则 M=114g／(1+2)mol=38g·mol-1
(2)C8Hl8→C2H4+C6H14
C6H14→C2H4+C4H10
C6H14→C2H6+C4H8 △n=1
C4H10→CH4+C3H6
C4H10→C2H4+C2H6
答案：BC
三、考查实验探究能力
题目：为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）（2003年上海理综26）
实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
解答：
（1）NO2气体会损坏橡胶
（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。
（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）
同理类推：
1、如图所示，现在一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅。
（1）产生上述现象的原因是______________________________ (请用相关的反应方程式和简要文字说明).
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是_________________________________________________________。
（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴手套）
解答：
（1）氯气溶于水时发生反应
，
光照时
，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗
，使溶液颜色变浅。
（2）在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条（其它方案若合理均给分，划线部分为3个给分点）。
2、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______.
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________;
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________;
（3）装置D的作用是________________________________________.
解答：
（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；
（2）
；
比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色
，当再从F鼓入空气时，E中有更多生成，所以红棕色加深；
二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解；
（3）吸收NO、、尾气，防止污染大气。
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2
三、考查对知识的迁移能力
题目：在星际云中发现一种高度对称的有机分子(Z),在紫外辐射或加热下可转化为其他许生命前物质,这些事实支持了生命来自星际的假设。有人认为,Z的形成过程如下:(1)星际分子CH2=NH聚合生成X；(2)X与甲醛加成得到Y（分子式为C6H15O3N3）Y与氨(物质的量之比为1:1脱水缩合得到Z。试写出X,Y和Z的结构简式。
命题意图：本题为99年高中化学竞赛题，它以课本中“聚合”、“加成”、“缩聚”反应类型为载体，考查学生对所学知识的综合应用能力。本题充分体现“起源于课本而跃出课本”的高考新特点。
解题思路：
1、审题，进行信息初加工，使复杂问题明朗化
当我们面对一个复杂的问题时，将题目中的信息进行高度浓缩，提取其精华，使问题的条件、求解更加明显，借以触发解题的灵感，畅通解题的思路，为迅速突破难点做好准备。如本题的信息可浓缩如下：
（高度对称）
2、整体思维，各个击破，确定最佳解题途径
由初加工信息可见，直接从正向推导，比较困难，因为分子的空间结构难确定。如果从逆向来思考，推导就显得容易。空间结构的推断： Z是高度对称性的分子，因此，Y、X分子结构也具有高度对称性；分子组成的推导：由Y的分子式和甲醛的分子式，再结合反应基本类型，不难推导出X的分子式和结构式，由此可见，本题逆向推导较容易。
3、调用所学知识，进行联想类比，将陌生问题熟悉化
遇到情景陌生的新问题，当你感到一筹莫展时，不妨选择一个与之类似熟悉的问题相比较，设法寻找两者之间的联系和相似之处，用解决熟悉问题的方法和结论去探求新问题。
Y是由X和甲醛加成所得的产物，由于Y的分子式为C6H15O3N3，分子中有3个氧原子，所以X和3个甲醛分子发生了加成，再利用加成反应的基本图式"A+B=C"可得X的分子式，其计算表达式为：X=Y-3CH2O= C6H15O3N3-3CH2O= C3H9N3， 即X为-[CH2—NH]3-，此式和聚乙烯有相似之处，只不过是聚合度为3而已。由于X分子空间结构也
有高度的对称性，所以其分子空间结构应是一个对称环状三聚体（如图1所示）。
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）的加成及题中有关信息，可推知X分子是断开N、H键与甲醛C=O双键进行加成,得环状物Y的，所以Y的结构简式如图2所示。
根据缩合反应基本图式"A+B=C+D"及其反应特点是从反应物"母体"中脱除“小分子”,从Y的结构里发现它含有3个羟基,而氨分子又具有3个氢原子,两者按1:1缩合脱去3个分子水,故Z具有空间结构（如图3所示）。
启示：在平时的学习中，对课本中的基本概念不可放松，要吃透内涵及外延，这是解能力题的基础，不重视基础，好高骛远是学习中的大忌！
四、考查对知识的类推能力
题目：不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1） 同主族内不同元素的E值变化的特点是____。各主族中E值勤的这种变化特点体现了元素性质的________ 变化规律。
（2） 同周期同，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号，多选扣分)。
①E（砷）> E(硒)；②E（砷）<E（硒）；③E（溴）>E（硒）；④E（溴）<E（硒）
（3） 估计mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_______。
（4） 10号元素E值较大的原因是_______________。(本题为上海市2000化学高考试题)
解析：上图提供了不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的变化曲线,要求考生通过对图表的阅读,根据元素在周期表中的位置,找出随着原子序数递增，气态原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的变化规律,并回答问题。
(1) 同主族不同元素的E值变化特点:以3，11，19号元素为例不难发现随着原子序数的增大,E值变小。同周期内随着原子序数的增加,E值逐渐增加。其中有些元素出现反常现象,但是同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小,且出现反常的元素在同一主族内。因此各主族E值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。
(2) 根据以上分析,判断第四周期元素砷、硒、溴E值的大小。第二周期的氮、氧和第三周期的磷、硫元素,E值均出现了反常现象;而第二周期的氧、氟,第三周期的硫、氯E值随着原子序数的增大而增大。因为,周期表中各元素E值的变化呈现出周期性,因此，E（砷）>E（硒）>E( 溴)。
（3）要估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子需E值的范围，从第二主族的铍、镁元素的变化着手，E（铍）>E（镁）。因此，E（镁）>E（钙），得出：E（镁）>E（钙）>E(钾)。
说明10号元素E值较大的原因是：10号是氖,该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构,不易失去电子故E值大。
该题的内容教材中没有直接叙述,要求考生分析图中曲线特点,结合所学元素周期律知识，进行纵向、横向比较，从分析中做出预测、推断，实现文字、图表等信息的转换和加工处理。
高考命题可粗略分为两类，即沿袭与创新，从功能上看，这两类试题各有其作用，不可偏废某一方，沿袭是一种对知识的继承，是强化基础的必由之路，创新是知识撞击的火花，是一个由量变到质变的过程。所以，我们既要强调基础训练，更要注重对学生能力的培养。在习题选编中体现“起源于课本而跃出课本”的命题原则。让学生跳一跳方可摘得到，最大限度地促进学生由知识向能力转化。