高考理科综合复习化学部分能力测试
供参考的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5
Ca－40 Fe－56 Cu－64 A g－108
6、我市是中国西部化工城，当前，贯彻党的十七大精神、推进“节能减排”工作，促使化工企业可持续发展具有极为重要的意义。下列叙述与“节能减排”不相符的是（ ）
A、我市盛产煤，在调整能源结构中，应加大燃煤在能源结构中的比率
B、化工生产中，严格治理三废（废水、废气、废渣），并尽可能把“三废”变废为宝
C、硫酸生产过程中，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸气来发电
D、大力发展洁净煤技术，将煤液化、气化处理后，用于工业生产和日常生活
7、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，实验测知，Z晶体具有较高的熔点和沸点，则下列说法正确的是（ ）
A、固体Z与干冰属于同一晶体类型 B、化合物Z的电子式为：
C、化合物Z在熔融状态下可以导电 D、化合物Z的化学式为：YX2
8、社NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5NA
B、常温常压下，铁与稀盐酸反应放出2gH2时，转移的电子数为2 NA
C、7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.5 NA
D、18g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
9、在以下给定的四种溶液中，加入后面的四种离子，各离子一定能在给定溶液中大量共存的是（ ）
A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中：S2- SO32- K+ Na+
B、含大量Fe3+的溶液中：NH4+ OH- SO42- Br-
C、与Al反应放出H2的溶液中：Mg2+ K+ HCO3- NO3-
D、pH=1的溶液中：Fe2+ NO3- I- Na+
10、已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化，此时所需NaOH溶液的体积为（ ）
A、70mL B、80mL C、50mL D、40mL
11、已知：99℃时，KW=1.0×10-12。在该温度下，测得0.1 mol/L的NaA溶液pH=6，则下列说法正确的是（ ）
A、HA在水溶液中的电离方程式为：ＨＡ
Ｈ++A-
B、NaA溶液中存在离子浓度关系：c（Na+）+c（OH-）= c（H+）+c（A-）
C、0.01 mol/L的HA溶液pH＜2
D、体积相等pH=1的盐酸、HA溶液分别与足量的Zn反应，HA溶液产生的Ｈ2多
12、在某容积为2L的密闭容器中，加入0.2molSO2和0.1mol
O2，在催化剂存在的情况下，高温反应，发生反应为：2SO2＋O2
2SO3；△H＝－196.6kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A、能说明反应达到平衡的标志是：容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B、反应达到平衡时，放出热量为19.66kJ
C、实际生产中，该反应选定400℃～500℃为操作温度，这可用勒夏特列原理解释
D、反应达到平衡时，SO2和O2的转化率相等
13、已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：
3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O
下列说法正确的是（ ）
A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂
B、3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移
C、产物中只有CuSO4是氧化产物
D、参加反应的HNO3中有 作氧化剂
26、（16分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
（1）写出A、D的元素符号：
A ，B 。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。
（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，请写出该过程的总反应方程式 。
27、（14分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中位于 周期 族。
（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为
。
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是 。
（4）反应③的离子方程式为 。
（5）已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
28、（13分） 如图所示的实验装置，丙为一张用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，A、B、C、D均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两个电极产生的气体体积之比为
2：1。请回答下列问题：
（1）M溶液可能是 （填以下选项的字母）
A、KNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、NaCl溶液 E、CuSO4溶液
（2）x为 极（填“正”或“负”），C极的电极反应式为 。
（3）滤纸丙的m端发生的现象为 。
（4）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为 g。
（5）再电解一段时间后，甲池中A、B极均有气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为 。
29、（17分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。
图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。
（1）装置②的作用是 。
（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接③接 接 接 。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（填接口的字母）
（3）装置④中发生反应的离子方程式是 。
（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。
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（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。
泸州市高中2008级第一次教学质量诊断考试
理科综合能力测试化学部分答案
一、选择题（每小题6分，共48分）
6、A 7、C 8、B 9、A 10、B 11、B 12、D 13、D
二、非选择题（共60分）
26、（16分）
（1）H（2分），S（2分）；
（2）
（2分），离子键、共价键（2分）；
（3）H2O分子之间存在氢键（2分）；
（4）ClO－＋H2O
HClO＋OH－（3分），2NaClO＝2NaCl＋O2↑（3分）
27、（14分）
（1）四（2分），Ⅷ（2分）；
（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液
1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（2分）
（3）观察溶液的颜色（2分）；
（4）3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O（3分）；
（5）3Fe3O4(s)+8Al(s)==4Al2O3(s)+9Fe(s)；△H=－8akJ/mol（3分）。
28、（13分）
（1）A、B、C（3分）；
（2）正（2分），Ag++e－ ==Ag（2分）；
（3）滤纸变蓝（2分）；
（4）1.08（2分）；
（5）H2-2e-==2H+（2分）。
29、（17分）
（1）干燥CO2气体（2分）；
（2）⑤…④②①（2分），E、B（2分）；
（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（3分）
（4）（2分）
（5）1.404（2分）；66.77％（2分）；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，
使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（2分）。