期中考前练习
原子量：
H∶1 O∶ 16 C∶ 12 N∶14 S∶32
Fe∶56 Cl∶35.5 P∶31 Mg∶24 Na∶23
K∶39 He∶4 Ca∶40 Al∶27 Zn∶65
Mn∶55
一、选择题：（只有一个正确答案）
1．物质变化时伴随发生下列现象，一定属于化学变化的是
A．有燃烧现象 B．有气体产生
C．发光放热 D．固体由块状变成粉末
2．空气中含量居第二位的气体与地壳中含量居第二位的金属所形成的化合物，其化学式是
A．NO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．SiO2
3．常温下进行如下操作，其中有化学变化发生的是
A．将纯净的氢气通入装有氧化铜试管中
B．将铜片放入盛有稀盐酸的试管中
C．将二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中
D．将2体积氢气与1体积氧气混合
4．下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．干净的自来水
C．硫粉 D．过滤后的食盐水
5．在下列各组物质的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化
A．钢锭轧成钢条，工业制氧
B．电解水制氧气，冰变成水
C．空气液化，煤燃烧
D．蜡烛燃烧，蜡烛受热熔化
6．下列物质含有氧分子的是
A．水 B．二氧化碳 C．高锰酸钾 D．液氧
7．下列物质直接由原子构成的是
A．水 B．氧气 C．汞 D．二氧化硫
8．某气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集，该气体的性质是：
A．易溶于水，比空气轻
B．难溶于水，比空气重
C．易溶于水，比空气重
D．难溶于水，比空气轻
9．下列说法正确的是：
A．干净的物质一定是纯净物
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．原子量就是原子的实际质量
D．水是由水分子构成
10．H2可以表示：
A．两个氢原子
B．一个氢分子是由两个氢原子组成
C．氢气由两个氢原子组成
D．氢气是由两个氢元素组成
11．下列说法正确的是：
A．空气是一种元素
B．空气是一种化合物
C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物
D．空气是由多种单质组成
12．下列操作正确的是：
A．先将试管直立，再投入锌粒
B．用酒精灯的焰心给物质加热
C．用剩的药品，放回原瓶
D．称量干燥的药品前，两边托盘，各放一张质量相同的纸
13．下列符号中表示两个氮分子的是：
A．2N2 B．N2 C．2N D．NO2
14．下列物质的化学式，书写错误的是：
A．氧化铜(CuO2) B．硫酸亚铁(FeSO4)
C．氯化银(AgCl) D．汞(Hg)
15．下列物质中，金属元素的化合价最高的是：
A．Al2O3 B．MnO2 C．KMnO4 D．WO3
16．下列变化属于化学变化的是：
A．蒸发食盐水得到固体食盐
B．铁加热至高温变为铁水
C．白磷在空气中自燃
D．将蓝巩晶体研成细粉
17．铜与铁间最本质的区别是原子的
A．中子数不同
B．质子数不同
C．质子和中子数都不同
D．核外电子数不同
18．实验室制氢气，最常选用的药品是
A．铁和稀硫酸 B．锌粒和稀硫酸
C．铜和稀盐酸 D．石灰石和盐酸
19．下列说法正确的是
A．点燃氢气和氧气的混合气体一定会发生爆炸
B．氯酸钾中加入二氧化锰一定可提高氧气产量
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由两个氢原子和一个氧原子组成
D．只要是燃烧，一定发光发热，一定是化学变化
20．下列说法正确的是：
A．燃烧是指物质与氧气发生的发光放热的有火焰的剧烈的氧化反应
B．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧
C．燃烧，缓慢氧化，自燃的共同点是三者均属于氧化反应
D．爆炸一定是化学变化
21．分子和原子的主要区别是：
A．分子质量大，原子质量小
B．分子可以直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中分子可分，原子不可分
22．下列实验操作正确的是：
A．收集氢气 B．滴加指示剂
C．量取液体 D．过滤
A B C D
23．下列反应的生成物都是氧化物的是：
A．实验室制氧气 B．电解水
C．碱式碳酸铜受热分解 D．镁和稀硫酸反应
24．下列叙述正确的是：
A．锌能置换硫酸中的氢气
B．凡是由单质参加和生成的化学反应就叫做置换反应
C．原子团在所有的化学反应中，都作为一个整体参加反应，不能再分
D．实验室制氢气的化学反应中，氢元素由化合态变成游离态
25．元素的化学性质主要决定于原子的
A．核内质子数 B．核外电子数
C．中子数 D．最外层电子数
26．下列化学反应中，属于置换反应的是：
A．
B．
C．
D．
27．点燃氢气和氧气的所混合气体的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．8∶1 B．1∶8 C．2∶1 D．1∶2
28．下列变化中，由分子间距离发生变化而引起的是
A．碳酸氢铵受热放出二氧化碳气体
B．液态空气受热放出氧气
C．氧化汞受热放出气体
D．高锰酸钾受热放出氧气
29．水是由
A．两体积氢气和一体积氧气组成的混合物
B．2个氢原子和一个氧原子构成的氧化物
C．2个氢元素和一个氧元素组成的化合物
D．许许多多水分子构成的纯净物
30．下列各组混合气体，点燃时可能发生爆炸的是
A．H2和O2 B．H2和N2 C．H2和CO2 D．H2和CO
31．在H2、H2S、H2SO4中含有相同的是
A．氢分子数 B．氢原子数
C．氢元素的百分含量 D．+1价的氢元素
32．某化合物由X和Y两种元素组成，在化合物中，X元素与Y元素的质量比为21∶8，又知X与Y元素的原子量之比为7∶4，该化合物的化学式为
A．X3Y3 B．X2Y3 C．XY D．X3Y4
33．下列物质的性质属于化学性质的是：
A．氧气密度比空气密度略大
B．氢气难溶于水
C．白磷能在空气中自燃
D．氧气是无色无味气体
34．下列实验操作正确的是
A．烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热
B．用天平称量药品，药品可直接放在托盘上
C．实验室制氧气前，先检查装置气密性，然后再装药
D．氢气比空气密度小，可用向上排气法收集
35．下列各组物质，都不属于氧化物的一组是
A．H2SO4、KClO3 B．CO、SO2
C．KMnO4、SO2 D．P2O5、O2
36．下列微粒，有三个原子核和10个电子的是
A．H2O B．HF C．CO2 D．NH3
37．某元素氧化物化学式RO2在化合物中R元素与氧元素质量比为3∶8，则R的原子量为
A．12 B．14 C．24 D．36
38．在4H2O和2H2SO4中氧原子个数比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶1
39．下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是
A．二氧化碳、食盐水 B．白磷、红磷
C．水银、洁净空气 D．硫粉、含氨35%的NH4NO3
40．在一个二氧化碳分子和一个二氧化硫分子中，含量相等的是
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧元素的质量分数
41．金属Na Mn Al分别跟足量的盐酸充分反应手，若生成氢气的质量相同时
A．参加反应的Na Mn Al的原子个数比为3∶2∶1
B．参加反应的Na Mn Al的原子个数比为6∶3∶2
C．参加反应的Na Mn Al的质量比为1∶1∶ 1
D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1∶2∶3
42．已知离子X n+和Y m－核外电子排步相同，X的核电荷数为a，则Y的核电荷数为
A．a + n－m B．a－n－m C．a－n + m D．a + n + m
43．核内质子数不相等，核外电子数相等的两种微粒不可能是
A．不同种元素的原子
B．不同种离子
C．不同种元素的原子和离子
D．分子和离子
44．等质量的锌、铁、镁三种金属和等量稀硫酸充分反应，生成氢气质量
A．镁多 B．一样多 C．锌多 D．无法判断
45．经分析得知，某物质中仅含一种元素，则该物质
A．一定是一种物质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
46．相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素质量比为
A．5∶4 B．2∶3 C．3∶2 D．5∶6
47．下列物质一定是纯净物的是
A．构成物质的微粒只有原子
B．构成物质的微粒有原子也有分子
C．构成物质的微粒只有分子
D．构成物质的微粒只有一种分子
48．20克氢气和氧气的混合物点燃后，生成18克水，则混合物的组成为
A．10克氢气和10克氧气 B．2克氢气和18克氧气
C．5克氢气和15克氧气 D．6克氢气和14克氧气
49．A + B = C + D中：10克A和20克B恰好反应生成5克C，若反应生成5克D，参加反应的A为
A．5克 B．4克 C．2克 D．1克
50．R34微粒含有10个电子，原子量为27，则核内中子数为
A．10 B．13 C．14 D．17
二、填空
1．分子是 微粒
原子是 微粒
元素是 总称
2．在四个集气瓶中，分别盛有氧气、氢气、氮气和空气，请将它们用最简便方法一次区别开来。
3．等质量的氯酸钾和高锰酸钾中含氧。最高的是 ，完全分解后放出氧气多的是 。
4．电解水的方程式为 ，实验中正极生成的气体是 。负极产生的气体是 ，其体积比为 ，质量比为 。
5．有下列七种物质：A 氯化钾 B 碱式碳酸铜 C 四氧化三铁 D 液氧 E 水银 F 空气 G 食盐水。其中属于氧化物的有 ，化合物的有 ，属于单质的有 ，属于混合物的有 （本题除混合物外，其它均用化学式表示）
6．写出对应名称或化学式：
6个氢离子 硫酸镁
氟离子 NaOH FeSO4
氩原子 氦气 锰酸钾
7．将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填字母）
A．NO B．NH3 C．HNO3 D．NO2
8．某金属R最外层有3个电子，该元素的氧化物的化学式 式量为M，则元素R的原子量为 （该元素无变价）
9．某元素的原子结构示意图为
该原子核电荷数为 ，核外共有 个电子最外层电子数为 ，该原子与氯反应时，每个原子 电子，成为 （阴、阳）离子；离子符号 ，它们生成的化合物为 化合物。
10．某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
11．化学式为AB2的化合物，式量为46，其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为 。
三、完成下列化学方程式，并写出化学反应的基本类型
1．P + O2 
2．Mg + O2
3．Fe + O2
4．Cu2(OH)2CO3 
四、实验：下图是制取氢气并检验其性质的综合装置图，试回答
1．图中ABC所标仪器名称
A B C
|
|
2．图E处现象
化学方程式为
3．图F处现象
化学方程式为
4．图中有两处错误，请指出
（1） （2）
五、计算题
1．某同学用实验测定水的组成，用氢气充分还原20克氧化铜生成16克铜和45克水。
求：（1）水中氧元素质量
（2）水中氢元素质量
（3）水中氢氧两种元素质量比
2．氯酸钾和二氧化猛的混合物共14克，加热至不现产生气体为止，称得剩余气体质量为9.2克，求剩余固体的组成。
3．有一块铁的样品14克，它与足量盐酸生成氢气0.4克，求
（1）生成氯化亚铁的质量
（2）该样品中杂质的质量分数。（杂质不与盐酸反应）
答 案
1．A 2．C 3．C 4．C 5．C
6．D 7．C 8．D 9．D 10．B
11．C 12．D 13．A 14．A 15．C
16．C 17．B 18．B 19．D 20．C
21．D 22．A 23．C 24．D 25．D
26．B 27．A 28．B 29．D 30．A
31．B 32．B 33．C 34．C 35．A
36．A 37．A 38．A 39．C 40．B
41．B 42．B 43．A 44．D 45．D
46．D 47．D 48．B 49．C 50．C
二、
1．保持物质化学性质的一种
化学变化的最小
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子
2．用燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，使燃着木条燃烧不变的是空气，燃着木条燃烧更旺的是氧气，燃着木条熄灭的是氮气，气体燃烧的是氢气。
3．KMnO4， KClO3
4．2H2O 
2H2 + O2 ；O2；H2；1∶2；8∶1
5．Fe3O4；KCl、Cu2(OH) 2CO3、Fe3O4；O2，Hg；食盐水，空气
6．6H+，MgSO4，F－，氢氧化钠，硫酸亚铁，Ar，He，K2MnO4
7．C D A B
8．R2O3,
9．11，11，1，失1个，阳，Na+，离子
10．碳、氢；氧
11．16
三、1．4P + 5O2 
2P2O5 化合反应
2．2Mg + O2 2MgO 化合反应
3．3Fe + 2O2 Fe3O4 化合反应
4．Cu2(OH)2CO3
2CuO + H2O
+ CO2 分解反应
四、1．A长颈漏斗 B酒精灯 C烧杯
2．黑色固体变成亮红色固体
H2
+ CuOCu + H2O
3．剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰放热
4．长颈漏斗没有伸入液面下
H2的导管伸入胶塞下太长了
五、1、（1）4克
（2）0.5克
（3）0.5∶4 = 1∶8
2、氯化钾 7.45克
二氧化锰 1.75克
3 、（1）25.4克
（2）20%