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2006年高二上化学竞赛试题

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2006年高二化学竞赛试题

相对原子质量H 1 O 16 C 12  N 14  Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷(共54分)

一、选择题(本题包括24小题,1—12每小题2分,12—22每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

1、下列说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是           (  )

A、铅笔芯的原料是金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒

B、一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收一氧化碳,防止煤气中毒

C、“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用

D、纯净水不含任何化学物质

2、下列各组混合气体分别通如水中,其中一种气体消失另一种气体体积增大的是 (  )

A、 HCl、CO2  B、 HCl、F2  C、 NO、NO2  D、H2S、SO2

3、“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列可以看作绿色氧化剂的是         (  )

  A.浓盐酸      B.双氧水        C.硝酸          D.氯水

4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH)为1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能等于(  )

    ①11   ②8  ③7  ④3

    A.①④          B.①②          C.①③          D.②③

5、在3NO2+H2O   2HNO3+NO平衡体系中通入O2,则化学平衡           (  )

    A.不移动                        B.向生成HNO3的方向移动

    C.最终向生成NO2的方向移动        D.移动方向视通入O2的量而定

6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是          (  )

 A.硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

B.硫化羰可用作灭火剂

 C.硫化羰的电子式为:

 D.硫化羰是非极性分子

7、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关的说法正确的是          (  )

    A. N4是N2的同素异形体              B. N4是N2的同分异构体

    C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2     D. N4的摩尔质量是56 g

8、下列实验操作正确的是                          (  )

A.  将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 

B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

 C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集

 D.配制氯化铁溶液时,将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是                               (  )

A、Al3+       B、Al(OH)3      C、AlO2ˉ    D、Al3+和Al(OH)3

10、有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是( )

A、M与R的质子数之和一定等于19

B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D、M和R的质子数之差可能等于7

11、下列说法正确的是                           (  )

A、难失去电子的原子,易形成阴离子

B、单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键

C、含有金属元素的离子不一定是阳离子    

D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物

12、对某酸性溶液(可能含有Br,SO42,H2SO3,NH4)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是              (  )

A、Br  B、SO42  C、H2SO3  D、NH4

13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

 
14、一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,

  生成的卤代烃的种类共有                                         (  )

    A.2            B.4

    C.5            D.6

15、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是             (   )

    A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c()>c(OH-)

    B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

    D. 与CO2含相等电子数

16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是                 (  )

    A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

17、下列离子反应方程式正确的是                                     (  )

   A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:2CO32+SO2+H2O ==2HCO3+SO32

   B.二氧化硫气体通入到过量Ca(ClO)2溶液中:

  SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

   C.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

    NH+H++2OH  NH3·H2O+H2O

   D.KHS的水解:HS-+H2O  H3O ++S2-

18、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )

   A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2

   B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

   C.NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl

  D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

19、下列各组离子一定能大量共存的是                                  (  )

    A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

    B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32

    C.在C(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3

    D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

  下列说法错误的是                            (  )

  A.电池工作时,锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

  C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

21、一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)   3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a %的是        (  )

A.2 mol C            B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C.1 mol B和1 mol C       D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

22、含ng HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,n∶m可能是 ① 5∶1  ② 9∶2  ③ 3∶1  ④ 2∶1  ⑤ 4∶1          (  )

A ②③⑤  B ①③④  C ②③  D ①③⑤

第Ⅱ卷(共46分)

一、答案栏

题号

1

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答案

题号

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20

21

22

答案

二、填空题(本题共9分)

23、(9分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:

    ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成

    ②D和B反应生成的气体能被A吸收

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收

    试回答下列问题:

  (1)D的化学式是      ,判断理由是                  

                              

  (2)写出其余几种物质的化学式:A       B      C      

  (3)写出实验②中有关反应的离子方程式                     

三、推断题(本题共14分)

24.(14分)如图所示,各物质间存在如下相互转化关系,其中F为金属,能和氧化铁反应,生成铁单质。E和K为无色气体单质,其它物质均为化合物,A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现,C为无色液体。

 


试回答下列问题:

(1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式                   

(2)写出E的名称:    ,气体A的分子属于       (极性、非极性)分子,

(3)化合物B的电子式为:        

(4)写出B与C反应的化学方程式:                    

(5)写出J生成L的离子反应方程式:               

(6)写出H的固体转化为D的化学反应方程式:

                    。

四、简答题(本题共15分)

25.(15分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:

3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),(正向为放热反应);4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题:

  (1)甲容器中反应的平均速率(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。

  (2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),

原因是___________________________________________________________。

  (3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为

0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需

加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

  (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是___________。

     A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L

    B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度

    C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体

    D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定时的B气体

五、计算题(本题共8分)

26、(8分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。

2005年高二化学竞赛试题答案

一、案栏

题号

1

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答案

题号

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答案

24.(9分)(1)(NH42CO3(1分);D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体,故D只能为(NH42CO3­(2分)

  (2)A.H2­SO4      B.NaOH         C.Ba(NO32 (每空1分,共3分)

  (3)NH+OH=NH3↑+H2O NH3+H+=NH(3分,错一个扣2分,扣完为止)

26.(14分)(1)F与氧化铁反应的化学方程式:2Al+Fe2O3   Al2O3+2Fe  

 (2)Na+[  O O  ]2Na+ (3)非极性分子

  (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

 
  (5)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)­3↓+CO32—  (6)2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+2H2O  

27、 (15分)  (1)(4分)0.3mol/(L·min),1

  (2)(3分)大于,乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时间长。  (3)(4分)3mol、2mol

  (4)(4分)A、C(答对一个得2分,答对两个得4分,答错一个该题得0分)

28.(8分)解:根据电子得失守恒:

C (HNO3)=0.4mol/L