高一化学钠的化合物测试

第二节　钠的化合物

Ⅰ.学习重点：

1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质

2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

3．了解钠的重要化合物的用途

Ⅱ.学习难点：

过氧化钠与二氧化碳的反应

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（　　）

　A．Na₂O　　　　 B．Na₂O₂　　　　  C．Na₂CO₃  D．NaOH

2．与水作用生成碱并有气体放出的是（　　）

　A．Na₂O　　　　 B．SiO₂ 　　　　　C．Na　　　　　　D．Na₂O₂

3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（　　）

A．钠与氧气　　　　　　　　 B．氢氧化钠与二氧化碳

C．氧化钠与二氧化碳　　　　 D．过氧化钠与水反应

4．下列说法正确的是（　　）

  A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g

B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（　　）

A．氯化钡溶液　　B．稀硫酸　　 C．石灰水　　 D．氢氧化钠

6．关于NaHCO₃的性质，下列说法正确的是（　　）

　A．和酸反应放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少

B．相同温度下溶解度比NaCO₃要大

C．热稳定性比Na₂CO₃小

D．NaHCO₃只能和酸作用不能和碱作用

7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（　　）

　A．Na₂CO₃　　　　　　　 B．KNO₃

C．Na₂CO₃·10H₂O　　　　D．NaOH

8．下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．氧化钠与盐酸反应 O^2－+2H⁺H₂O

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO₃^－+OH^－CO₃^2－+H₂O

9．欲除去小苏打溶液中少量的Na₂CO₃杂质，最易选用加入的物质是（　　）

　A．干冰　　　　B．盐酸　　　　 C．碳酸氢钙　　　　D．氢氧化钙

10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应，则天平两边（　　 ）

A．放Na₂CO₃的一端托盘下沉　　  B．放NaHCO₃的端托盘下沉

C．仍保持平衡　　　　　　　　  D．无法判断

11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（　　）

A．NaHCO₃　　　B．KHCO₃　　　　 C．K₂CO₃　　　　　 D．NH₄HCO₃

12．某容器中通入V LCO₂，再加入少量Na₂O₂后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO₂的体积是（均为相同条件下）（　　）

　A．（V—W）L　　B．2（V—W）L　　C．（2V—W）L　　 D．2WL

13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H₂ONaOH+H₂↑下列说法正确的是（　　）

A．H₂都是还原产物　　　　  B．H₂都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被氧化　　D．氧化产物与还原产物质量相等

14．在一定温度下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（　　）

　A．等于1.06g　　　　　　  B．大于2.86g

C．等于2.86g　　　　　　  D．大于1.06g小于2.86g

15．在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是（　　）

　A．2Na₂O₂+CO₂2Na₂CO₃+O₂

B．Na₂O₂+MnO₂Na₂MnO₄

C．2Na₂O₂+H₂SO₄2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

D．5Na₂O₂+2MnO₄^－+16H⁺10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

16．将质量比等于式量比的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（　　）

　A．Na　　　　　　　　　　 B．Na₂O

C．Na₂O₂　　　　　　　　  D．NaOH

17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

　A．Na⁺、CO₃^2－、K⁺、NO₃^－

B．Na²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（　　）

　A．1:1　　　　  B．2:1　　

　C．23:78　　　　D．46:78

19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（　　）

　A．2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑

B．2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O4HF+O₂↑

20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）

　A．4.6g钠投入45.4g水中

B．6.2g氧化钠投入42.2g水中

C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中

D．8g烧碱投入42g水中

　　二、填空题

21．Na₂O是　　　　　　 色固体，与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，制取Na₂O通常采用的方法是2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为　　　　　　　　　　　　　 。

22．填写出有关物质的化学式

（1）医药上用作缓泻剂的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

（3）用于制电光源的是　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 

（4）用作原子反应堆导热剂的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是　　　　　　　  　　　　　　　 

（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是　　　　　　　　　　　　 

23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上　　　　 　　　　　　　　　　　

24．氢氧化钠又称　　 　　　　　、　　　　　　　 或　　　　　　 ，它极易溶于水，且 　　　　　　　 ，在空气中易吸收水蒸气，而发生　 　　　　　　，因此，氢氧化钠可作为一些气体的　　 　　　　　　 ，对它必须　　　　 　　　　保存，且瓶塞要用　　　　　　　　 。

25．将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，会发生　　　　 现象，这说明　　　　　　　  ，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　  。

三、推断题

26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A　　　　　　　　　  　 B　　　　　　　　　 

C　　　　　　　　　  　 D　　　　　　　　　 

E　　　　　　 　　　  

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D

C→D

C→E

四、计算题

27．将7.8gNa₂O₂投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：

（1）所得溶液的质量分数

（2）向该溶液中通入一定量CO₂，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃·xH₂O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。

参考答案

一、1．C  2.CD　3.CD　4.C  5.B　6.AC　7.D  8.AD　9.A　10.A　11.B　12.B　13.CD　14.B　15.B　16.BC　17.AB　18.A　19.BC　20.BC

二、21．白，Na₂O+H₂O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na₂O₂，而在N₂中不会

22．（1）Na₂SO₄·10H₂O　（2）Na₂O₂　（3）Na　（4）NaK合金　（5）Na₂CO₃  （6）NaHCO₃　 23.用大量水冲洗　24.略　25.白色沉淀，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小

 2Na⁺+CO₂+H₂O+CO₃^2－2NaHCO₃

三、26．（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃，（2）2Na+H₂O2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂↑

四、27．（1）17%　 （2）NaHCO₃ 12.6g  Na₂CO₃ 15.9g　　 28.x=10