九年级科学酸碱盐综合测试卷
（本卷满分100分，测试时间50分钟）
本卷所需的相对原子量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12
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| 物质名称 | 硫酸氢钠 | 氢硫酸 | |||
| 化学式 | Fe(OH)3 | NH4Cl | N2O5 | ||
| 种类 |
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| 俗称 | 消石灰 | 绿矾 | 石灰石 | 生石灰 | ||
| 化学式 | NaOH | Cu2(OH)2CO3 | ||||
| 种类 |
注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物
二、选择题（20’）
1. 一些食物的pH近似为：
①苹果2.9~3.3 ②葡萄.3.5~4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 4.0~4.4
2. 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ）
A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④
3. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ）
A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠拢 D.pH降低
4. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ）
A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断
5. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ）
A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaCl
C.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4
6. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.AgCl D.锌粒
7. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：（ ）
A.取样品用pH计测定样品的pH值 B.测定样品的密度
C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性
8. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ）
A.N2和O2 B.N2和CO2 C.N2和水蒸气 D.N2和稀有气体
9. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系
①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B
②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B
③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑
④C与H2SO4(稀)不反应
10. 试判断三种金属的活动顺序：（ ）
A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A
11. 下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）
A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+ Cl-
C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-
12. 某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7，对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：（ ）
A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag
三、填空题(8’)
1. 书写H2S的电离方程式：
2.
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混合物肯定含有（化学式）： 、 、 。
3. 某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为： 。实验操作： 。
4. 铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。
5. 医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示） ； 。
四、阅读理解（10’）
2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。……溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。
1. 请写出配制硫化氢的化学方程式：
2.
3. 这个反应是 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
4. 硫化氢有毒，是它的 （选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是 （选填“纯净物”或“混合物”）
5. 写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：
在这个反应中， 是氧化剂。
6. 发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式：
7. 仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 。
①甲烷 ②氢氧化钙 ③乙醇 ④氟化氢 ⑤水
五、实验题(20’)
有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
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1. 无色气体肯定含有 。
2. 由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。
3. E装置是为了排除对验证 的影响。
4. E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。
5. 如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。
六、计算题(20’)
1. Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’）
2. t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)
（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）
参 考 解 答
一、填表题：（22’ 1’×22=22’）
表一：氢氧化亚铁、氯化铵、五氧化二氮、NaHSO4、H2S、碱、盐、盐、酸、氧化物
表二：苛性钠（或烧碱、火碱）、铜绿、Ca(OH)2、FeSO4·7H2O、CaCO3、CaO、碱、碱、盐、盐、盐、酸、氧化物
二、选择题：（20’ 2’×10=20’）
1.B 2.D 3.D 4.B 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10C
三、填空题：（8’ 1’×8=8’）
1.H2S=2H++S2-
2.C、Fe2O3、CuO
3.Cu(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓；过滤、蒸发结晶
4.1600
5. Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
四、阅读理解：（10’ 1’×7+3’×1=10’）
1.FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2 .非氧化还原反应
2.化学性质；混合物
3.2H2S+O2→2S↓+2H2O O2
4.2H2S+3O2
2H2O+2SO2
5.①④⑤（说明：考察氢化物）
五、实验题：（20’ 2’×10=20’）
1.H2、CO2、HCl
2.盐酸；Zn、大理石（或CaCO3）
3. H2
4.不能
5.C、D
六、计算题：
1.（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1
2.（1）50% （2）1g