高二化学下第二次月考试题
化学科试题
说明：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间90分钟。
2． 请将全部答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y一定小于X B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的
D．X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
2．
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y
D．第一电离能X<Y
3．
下列各组元素性质的递变情况正确的是
A．Li、Be、B原子不成对电子数依次增多 B．N、O、F元素最高正价依次升高
C．P、S、Cl电负性依次增大
D．Na、Mg、Al第一电离能依次增大
4．
下列不是元素电负性的应用的是
A．判断化合物的溶解度 B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断一种元素是金属还是非金属
5．
下列元素第一电离能最大的是
A．2p轨道上有3个不成对电子的元素 B．形成化合物种类最多的元素
C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 D．周期数等于族序数等于次外层电子数
6．
下列元素电负性最大的是
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素
7．
2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子
C． 常见的化合价有+2和+4价 D．肯定是非金属元素
8． 第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
9． 短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
10．
下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱
B．用Mg、Al分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应来证明Mg、Al 的金属性强弱
C．用MgCl2、AlCl3分别与过量的NaOH溶液反应来证明Mg、Al 的金属性强弱
D．用Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解实验来证明Mg、Al 的金属性强弱
11． 下表中物质的分类组合完全正确的是
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | Ba(OH)2 | H2SO4 | HClO4 | BaSO4 |
| 弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
| 非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 酒精 |
12．
用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如右图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1）
| A | B | C | D | |
| HCl | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.08 |
| NaOH | 0.10 | 0.12 | 0.08 | 0.10 |
13．
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
14．
物质的量浓度均为0.01 mol/L的一元酸和一元碱两种溶液，其pH值分别为3和12，两种溶液等体积混合后溶液的pH值将
A．≥7 B．＞7 C．≤7 D．＝7
15．
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
16．
下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
17．
在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是
A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先增大后减小
B．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，此时溶液中，c(NH4+)＝c(Cl－)
C．当滴加盐酸至溶液pH＜7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
D．若滴加盐酸后，若溶液pH ＞7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O
18．
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．明矾水解的离子方程式： Al3++3H2O＝Al(OH)3
↓+3H+
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7： SO42－+2H+
+ Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡AgCl
+ I－＝AgI↓ + C1－
D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－ + H＋＝CO2↑
+ H2O
19．
|
A．pH＝0的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3－、MnO4－
B．加氯水由无色变橙色的溶液中：K+、SO42－、Br－、NH4＋
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2－、NO3－
D．常温下由水电离出的c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na+、C1－、S2－、SO32－
20．
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－
H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋) ＞c(A2－) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
21．
将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比约为
A．1:200 B．1:100 C．1:50 D．1:2
22．
下列操作中，能使电离平衡 H2O 
H＋＋OH– 向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100°C，使pH＝6
第Ⅱ卷 （非选择题 共84分）
23．
（6分）判断下列电子排布式或轨道表示式是否正确，若不正确请说明违背了什么原理或规则：
（1）C原子的轨道表示式：
答：
。
（2）Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 答：
。
（3）N原子的轨道表示式：
答：
。
（4）Fe2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6 答：
。
（5）S原子的电子排布式：1s22s22p63s33p3 答：
。
（6）24Cr的电子排布式：[Ar] 3d44s2
答：
。
| X | ||||
| Z | ||||
| Y | ||||
| ？ |
24．
（8分）元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：
（1）写出下列各周期或族所包含的元素种数：第3周期____，第6周期_____，I A族____。
（2）已知A、B分别是第五周期的ⅢA族、ⅡA族元素，原子序数分别为m和n，则n—m的值_________。
（3）有X、Y、Z三种短周期表元素，在周期表中的相对位置如右图所示，X元素在周期表中 区；Y下面与Y相邻的元素的核电荷数为 ；写出Z元素最高价氧化物水化物的电离方程式
。
25． （8分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的外围电子排布式是 ；A2B2的电子式是 。
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
26． （15分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | / | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | / |
| 最低价态 | / | / | －2 | / | －4 | －3 | －1 | / | －3 | －1 |
试回答下列问题：
（1）上述元素中属于同一主族且在s区的是 （填编号）；元素④在周期表中的位置 ；元素⑨的氢化物的电子式为 ；元素⑤的价电子排布为 。
（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）；第一电离能最大的是 （填编号）；不成对电子数最多的是 。
（3）元素③⑧能形成两种化合物，其中一种可以作为供氧剂，用化学方程式表明其供氧原理
。
（4）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。
（5）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；元素R与元素③相比，非金属性较强的是 （填编号），请写出可以验证该结论的一个化学反应的方程式 。
27．
（8分）某溶液由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是________________；一定存在的离子是________________。（2）写出步骤①有关反应的离子方程式___________________________________________。
28．
（6分）已知0.1mol·L－1 CH3COONa溶液pH＝8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
。
（2）精确表达下列算式的数学结果
①C(Na+)－C(CH3COO－)＝
；②C(OH－)－C(CH3COOH)＝ 。
29．
Ⅰ（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
则：量筒应该是 读数为
mL；
滴定管应该是 ，读数为 mL；
温度计应该是 ，读数是 ℃。
Ⅱ（15分）在25.0mL 0.100mol·L－1盐酸中滴入0.200mol·L－1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。
（1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）
| 加入NaOH溶液的体积(mL) | 5.0 | 7.5 | 10.7 | 12.0 | 12.3 | a | 12.8 | 13.0 | b | 17.5 | 20.0 |
| 溶液pH | 1.3 | 1.5 | 2.0 | 2.6 | 3.0 | 7.0 | 11.2 | 11.4 | 12.0 | 12.4 | 12.5 |
| 指示剂的颜色 | 无 | 无 | 无 | 无 | 无 | 无 | 红 | 红 | 红 | 红 | 红 |
a ＝ mL、b＝ mL
（2）根据上表中的数据，在右图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图（坐标中pH变化及体积变化要标明），并中图标出水电离出的OH－浓度最大的点x。
（3）配制本实验所用的稀盐酸应选用的容量瓶规格为 （填字母）
A．25mL B．50 mL
C．100 mL D．250 mL
（4）除容量瓶外本实验必不可少的玻璃仪器是
___________________ _ _ ____。
（5）进行中和滴定操作时，眼睛注视
__
_
；
滴定终点的判断依据是
__________________ _____
_________。
30． （12分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：
下面的数据可能对你解答本题有帮助。
已知：溶度积：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20 Ksp[Fe(OH)2]= 8.0×10－16 Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10－38
（1）第一步将Fe2+氧化为Fe3+最适宜的氧化剂是 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入Y调节溶液的酸度的目的是使Fe3+沉淀完全，Y可选用下列物质中的 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
E．Cu2(OH)2CO3 F．Cu
（3）当溶液中c(Fe3+)＜1.0×10－5mol/L时可以认为沉淀完全。试通过计算说明加入Y将溶液的pH调节至4.0能否使Fe3+沉淀完全？此时所得沉淀中是否有Cu(OH)2[假定溶液中c(Cu2+)＝2.0mol/L]?
（4）从Fe3+沉淀完全后的溶液中获得CuCl2·2H2O晶体时应控制的一定条件是
。
化学科参考答案
1．A 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．D 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C
13．D 14．B 15．B 16．C 17．C 18．A 19．B 20．B 21．A 22．B
23．（6分）（1）洪特规则（2）能量最低原理（3）泡利不相容原理（4）正确（5）泡利不相容原理（6）洪特规则
24．（8分）（1）8，32，7 （2）11 （3）p； 33
H2CO3
HCO3－＋H＋、HCO3－CO32－＋H＋
| ↑↓ |
| ↑↓ |
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
|
25．（8分）（1）
3s23p5（每空1分） （2）HF＞HCl（1分）
（3）NaClO（1分）； ClO－＋H2O
OH－＋HClO（2分）
26．（15分）（1）①②⑧（2分）；第三周期，第ⅢA族；（1分）H:
: （1分）2s22p2（1分）
（2）②（1分）；⑩（1分）；⑥⑨（1分） （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）
（4）PCl3或CCl4 （1分）（5）H2SO4 （1分）③（1分） 2H2S+O2＝2S↓+2H2O（2分）
27．（8分）（1）、、； 、、、
（2）CO32－+2H+＝CO2↑+H2O、 AlO2－+4H+＝Al3++2H2O
28．（6分）（1）C(Na+)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(CH3COOH)>C(H+)
（2）由C(Na+)+C(H+)＝C(CH3)COO－)+C(OH－)可得
C(Na+)－C(CH3COO－)＝C(OH－)－(H+)＝0.1－(0.1+10－8－10－6)＝(10－6－10－8)mol·L－1；
C(OH－)－C(CH3COOH)＝(H+)＝10－8mol·L－1
29．Ⅰ（6分）（1）②、2.6； ③、1.30；①、2.5
Ⅱ（15分）（1）a ＝12.5、 b ＝14.5（14.47）（各2分） （2）C（2分）
（3）略（3分） （4）酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶（3分）
（5）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）。
溶液由无色变为粉红色（或浅红）（1分），且半分钟内不变色（1分）
30．（12分）（1）C （2分）（2）CDE（2分）
（3）c(Fe3+)＝
＝
＝4.0×10－8(mol/L)＜1.0×10－5mol/L（2分）
所以能使Fe3+沉淀完全（1分）
对溶液中的Cu2+与OH－，
此时有：Qc＝2.0×(1.0×10－10)2＝2.0×10－20＜Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20（2分）
所以此时没有氢氧化铜形成。（1分）
（4）将滤液加热在较低温度下蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止氯化铜水解。（2分）