第四节 第三课时
1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 A．氨的喷泉实验：烧瓶 B．实验制取氧气：试管 （ ）
C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定；滴定管
2、下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是 （ ）
A．未用标准液润洗滴定管
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
C．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
D．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗
3、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是 （ ）
A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次
B．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次
C．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次
D．用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次
4、为了在酸碱中和滴定中，提高所测溶液浓度的精确度，减小误差，必须A．标准液浓度要大 B．待测液浓度要大 （ ）
C．待测液体积要小 D．进行重复实验，求其平均值
5、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．①②③均可
6、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 （ ）
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D．滴定达终点时，俯视读数
7、常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）
A．0.01mol·L－1醋酸溶液
B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）
A．用10mL量筒取7.13ml稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml
9、某学生中和滴加实验的过程中如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸夜润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(l)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处 。
10、某同学进行6次中和滴定，滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L标准盐酸的体积分别如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| V(HCl)/mL | 19.80 | 20.25 | 20.26 | 20.28 | 20.58 | 20.32 |
（1）该同学的实验有 次出现操作失误。
（2）试计算NaOH的物质的量浓度 。（保留4位有效数字）
11、称取m g纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。
（1）若该m g NaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值 。
（2）若该m g NaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值 。
（3）若m g NaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值 。
12、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。
（1）配制待测溶液：将准确称量的4.10g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，配成250mL待测溶液，需要用到的仪器是 ；
（2）滴定时，用0.20mol/L的盐酸来滴定待测溶液，带有玻璃活塞的滴定管盛放 ；进行滴定时， 手旋转滴定管的玻璃活塞， 手不停地轻摇锥形瓶，眼睛看着 ；
（3）根据下表的数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱的纯度是 ；
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准酸液的体积 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.0 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.0 | 4.00 | 24.10 |
（4）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再盛放待测液10mL，滴定（其他操作无误）结果 ；（填“偏高”“偏低”或“正常”，下同）
（5）观察酸式滴定管内液面时，开始平视，滴定终点俯视，则结果 。