高二化学期中试卷2A

高二化学期中试卷2

可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，S—32

第一卷 选择题(75分)

一、　　 选择题（每题只有一个正确答案，共3’×10＝30’）

1.　　 氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是

A．氮分子结构稳定　　　　B．氮气难溶于水

C．氮分子是非极性分子　　D．氮气比空气轻

2. 关于硝酸的叙述中不正确的是

A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO₂、O₂和H₂O

C． NO₂与水反应有硝酸生成，所以NO₂是硝酐

D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性

3.下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

A．HNO₃＞H₂SiO₃　　　　　B．H₃PO₄＞H₂SO₄

C．H₃AsO₄＞H₃PO₄　 　 　 D．H₂SO₄＞HClO₄

4.铜粉放入稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是

A．FeSO₄　　　B．Na₂CO₃　　　C．KNO₃ 　　D．KCl

5.在酸性条件下，下列各组离子不能大量其存的是

A．K^＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋　　　　 B．K^＋、SO₃^2－、Cl^‑、NO₃^－

C．Na^＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－　　　 D．Na^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

6. 反应4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为　　

A、v(NH₃)=0.010 mol/(L·S)　　　　　　　 B、v(O₂)=0.0010 mol/(L·S)　　　　　　　　　 

C、v(NO)=0.0010 mol/(L·S)　　　　　　　D、v(H₂O)=0.045 mol/(L·S)

7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)　　　2C(g)达到平衡的标志是

A、C生成的速率与C分解的速率相等　　

B、单位时间生成n molA， 同时生成3n molB　　

C、 C、A、B、C的浓度相等　　

D、D、A、B、C的分子数比为1:2:3

8. 设C+CO₂　　　22CO（正反应为吸热反应）反应速率为v₁，设N₂+3H₂ 　　 2NH₃（正反应为放热反应）反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为　　　　　　　　　　　　　　　

A、同时增大　 B、同时减小　 C、v₁增大，v₂减小　　D、v₂增大，v₁减小

9. 综合化学反应速率和化学平衡考虑，合成氨应采用的条件是　　　　　　　　

A、低温、高压、催化剂　　　　　　  B、低温、低压、催化剂　　

C、高温、高压、催化剂　　　　　　  D、适宜高温、高压、催化剂

10. 在3NO_2（g）+H₂O_（g）2HNO_3（l）+NO_（g）（正反应为放热反应）反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是

A．升温　　　 B．减压　　　　　 C．加水　　　　　 D．通入O₂

二、　　 选择题（每题有1～2个正确答案,3’×15＝45’）

11. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

 mA(气)＋nB(气)　　　　pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A．只有③④　 B．②③④　　　　 C．①②③④　　　 D．①②③④⑤

12.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H₂SO₄、 69%HNO₃、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是

A．白、黑、白　　 B．红、黑、白　　 C．黑、白、白　　 D．红、红、红

13. 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，工业生产中采取500℃的措施

14. 下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是

A． CuO＋HNO₃　　　　 B．Cu＋HNO₃(浓)

C．Fe(OH)₂＋HNO₃　　　　　D．C＋HNO₃(浓)

15. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：1铜与浓硝酸反应；2铜与稀硝酸反应；3铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

16. 将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO₃的物质的量大于n mol的是

A．2 mol SO₂＋1mol O₂  B．4 mol SO₂＋1mol O₂

C．2 mol SO₂＋1mol O₂ ＋2 mol SO₃D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

17. 一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　 B．C气体的质量分数增大

C．气体A的转化率降低　　　 　　　 D．m＋n＞p

18. 反应2HI(气)　　　H₂(气)＋I₂(气)（正反应为吸热反应），在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

19. 已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)　 xC(气) （正反应为放热反应），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应为放热反应

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应为吸热反应　　

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应为放热反应

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应为吸热反应

20. 氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的

是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 A、Na₃N与水的反应是非氧化还原反应

　 B、Na₃N 是共价化合物

　 C、Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐

　 D、Na₃N中钠离子半径大于氮离子半径

21. Na₂C₂O₄能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后的锰元素的化合价为： A、+6　　  B、+4　　　　C、+2　　  D、无法确定

22. 在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物　质的量为

Ａ、3mol　B、8/3mol　C、3/8mol　D、3/2mol

23. 亚磷酸(H₃PO₃)是由PCl₃和水反应生成的。已知：a.H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；b.H₃PO₃与碘水反应，碘水褪色，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成；c.H₃PO₃中加AgNO₃溶液，有黑色Ag沉淀，并有红棕色气体产生。根据以上叙述，H₃PO₃是：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸。其中正确的是：　

A、②④⑥　B、①④⑤　C、②③⑤　D、②③⑥

24. 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

①　　将两容器置于沸水中加热　　

②　　在活塞上都加2千克的砝码。

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　　

A．①甲>乙 ②甲>乙　　B．①甲>乙　　②甲<乙

C．①甲<乙　　②甲>乙　　D．①甲>乙 ②甲=乙

25. 密闭容器中发生反应：X₂ (g)+ Y₂(g) = 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始量分别为0.1mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是

A、Z为0.3 mol　 B、Y₂为0.35 mol　 C、X₂为0.2 mol　　D、Z为0.4 mol翰林汇

高二化学期中试卷

 选择题答题框：

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案

第二卷 非选择题（共75分）

三、填空题：（52分）

26.（5分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

⑴□NaIO₃+□NaHSO₃ =□NaHSO₄+□Na₂SO₄+□I₂+□H₂O

⑵已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强。在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-生成的量，发现开始阶段反应速率呈现递增的趋势。试简述这变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

27.（14分）、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

⑴　　 推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________；

A：__________；B：__________；　C：__________。

⑵写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。

28.（6分）在缺氧的条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”，砷镜能被次氯酸溶液所溶解，其中生成物之一是砷酸，请写出这两个变化的化学方程式。

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　

29.（14分）某化学反应2A　　 B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在10-20 min时间内以A的浓度变化表示的平均速率为　　　　　

mol/（L﹒min）。

⑵在实验2中，A的初始浓度C₂=　　　　  mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　 。

⑶实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃ 　　v₁（填>、<、=），且C₃　  1.0 mol/L（填>、<、=）。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是　　　　  反应（选填吸热、放热）。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

30. (8分) 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

  aA + bB　　 c C + d D_（g）。  己知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol ，B减少了n/2 mol ，C增加了3n/2 mol ，D增加了 n mol ，此时反应达到平衡。（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：

a =　　 　　　　　　， 　　　 c =　　　　　　　 。

（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是A　　　　　　　　　，　　B　　　　　　　　　　　。　

（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的量相等。则该正反应是

　　　 热反应。

31.（5分）某温度下，在1L密闭容器中反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡。当N₂、H₂、NH₃的初始加入的物质的量分别为X＝1mol，Y＝3mol，Z＝0mol，达平衡时这三种气体的物 质的量分别为A、B、Cmol，只改变初始物质的加入量，而要求A、B、C总量维持不变，请填 写下列各空。

(1)若X＝0，Y＝0，Z＝　　　　　 。

(2)若X＝0.75，Y＝　　　　　 ，Z＝　　　　　　 。

(3)X、Y、Z应该满足的一般条件(用两个联立方程表示)　　

　　　　　  或　　　　  　。

四．实验题（10分）：

32.(10分)如上图所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取干燥的NH₃ 。试回答下列问题：

（1）画出NH₃的电子式　　　　　　　 。

（2）B处的药品是 　　　　　　　  。

（3）检验D处试管中NH₃是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）试举出实验室制取NH₃的另外一种方法（不同反应类型和装置类型）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）在标准状况下，收集满一试管NH₃后，将该试管放入水中，水上升充满试管，则试管中溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　 。

五、计算题（13分）

33.（5分）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100t，排出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算），可生产98%的浓硫酸多少吨？

34.（8分）在500℃压强为1.01×10⁵Pa 时，将2体积SO₂和1体积O₂的混合气体，通入一个装有催化剂的恒容密闭容器，结果能得到含91%（体积组成）SO₃的混合气体，此时容器内反应物和生成物的浓度不再发生变化。

求：(1)此时混合物中SO₂和O₂的体积分数各为多少？

(2)计算SO₂的转化率。

⑶求反应后容器的压强。