高二化学期中试题（文科）A
班级________ 姓名________ 分数________
原子量 H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56
一、选择题（有1—2个选项符合题意）
1．下列中，造成光化学烟雾的主要气体是（ ）
A．
B．CO C．
D．
2．下列气体只能用排空气法收集的是（ ）
A． B．NO C．
D．
3．下列各物质属于强电解质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列溶液碱性最强的是（ ）
A．滴加石蕊变红的溶液 B．
的溶液
C．
的溶液 D．
的氢氧化钡溶液
5．下列各反应式，表示水解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列物质水溶液中，pH大于7的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列方法可用于实验室制氨气的是（ ）
A．在浓氨水中加固体NaOH并微热
B．在氢氧化钠稀溶液中滴加氯化铵溶液
C．加热消石灰和氯化铵的固体混合物
D．加热分解氯化铵晶体
8．把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁
C．四氧化三铁 D．三氧化二铁
9．相同物质的量浓度的下列溶液：①NaOH ②
③
④NaCl ⑤HCl，溶液中
由小到大排列正确的是（ ）
A．③④①②⑤ B．①②④③⑤
C．⑤③④②① D．①②③④⑤
10．一个5升的密闭容器里盛有7 mol某气态反应物，5 min后测得这种气态反应物还剩余5.8 mol，以这种物质表示的反应速率为（ ）
A．0.048 mol /（L·min） B．0.28 mol /（L·min）
C．1.16 mol /（L·min） D．0.232 mol /（L·min）
11．在盐类水解过程中，下列叙述一定正确的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．增大 D．
增大
12．20 mL、1 mol/L醋酸溶液与40 mL、0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列化学反应中，水有电子转移的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列可逆反应达平衡时，增大压强或降低温度使平衡移动方向一致的是（ ）
A．
2HI（g）（正反应放热）
B．
（正反应吸热）
C．
HCl（g）＋HCl（3g）（正反应吸热）
D．
（正反应放热）
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 
B．金属钠与水反应 
C．溶液与过量的盐酸反应 
D．碳酸氢钠水解 
二、填空题
1．写出下列化合物中氮元素显示的化合价：________，
________，________，________，
________，
________，
________．
2．写出氮气分子的电子式________；氮气通常很稳定，但特定条件下可被氧气氧化，也可被
还原，写出这两个方程式______________________________________________
______________________________________________________________________________．
3．□
□HCl（浓）
□
□KCl＋□
□
氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数为________．
4．在一定条件下，向密闭容器内通入
和，发生反应：
（正反应为放热反应），达到平衡后，
（1）将混合气体积缩小一半，则容器内压强将会________；平衡向________移动，其原因是_______________________________________________________________________．
（2）再通入气，则容器内压强将会________，平衡向________移动，其原因是___________________________________________________________________________．
（3）升高温度，平衡向________移动，其原因是_____________________________．
5．常温下，在
、、、
、五种溶液中，pH＝7的是________，pH>7的是_______________________，pH＜7的是________．
6．在溶液中，与的关系是_____________，用离子反应方程式说明理由_______________________；为了使溶液中尽可能达到
应向溶液中加入的物质是________，用离子方程式说明理由_______________________．
三、计算题
1．在一定条件下，将
和
放入1升密闭容器中，反应达平衡后测得为0.5 mol．
求：（1）平衡时氮气的浓度．
（2）平衡时氢气的转化率．
（3）反应前与平衡后容器内压强之比．
2．在密闭容器内，已知和浓度分别是2 mol/L和1.2 mol/L，在一定条件下使之发生反应．
．2 min末测知的浓度为1.7 mol/L，则用浓度变化表示的该反应的反应速率是多少？（2）求的转化率．
3．在一定温度下，10升容器中加入
和
，反应达平衡时，有
发生了反应．
（1）生成了________
（2）平衡时，容器内总物质的量为________mol
（3）平衡时，的浓度为________mol/L
（4）若反应前容器内的压强是
，则平衡时容器内压强为________Pa
计算过程：
参考答案
一、选择题（45分，每小题3分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| D | A | BC | D | A | C | C | D |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| B | A | AB | A | D | D | D |
二、填空题（4，5，6，8，5，6）34分
1．＋4 ＋1 -3 -3，＋5 ＋3 ＋4 ＋5
2．
3．2 16 2 2 5 8
HCl 
4．（1）增大 体积缩小方向（正反应方向）移，其他条件不变时，加大压强，平衡向体积缩小的方向进行
（2）增大 平衡向体积缩小的方向移动，向浓度降低的方向移动．
（3）逆反应方向移动，升温化学平衡向吸热方向移动．
5．
6．
KOH 因
增多而抑制水解（电离平衡向左进行）
三、计算题（21分）
1．
[起] 3 3 0
[平] 2.75 2.25 0.5
[减增] 0.25 0.75 0.5
（1）平衡时浓度为2.75 mol/L
（2）
（3）
答：略
2． 
[起] 2 1.2 0 
[2 min] 1.7 1.05 0.3 
[减增] 0.3 0.15 0.3 
答：略
3．
[起] 1 1 0
[平] 0.8 0.4 0.4
[减增] 0.2 0.6 0.4
（1）
（2）
（3）
（4）
