高二化学九月月考试题
一、选择题
1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
2．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
3．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
4．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体
Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：
c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，
则该反应的反应式可表示为： （ ）
A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ
C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ
5．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可
采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 （ ）
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
6．可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）
A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等
7．在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ） 
2AB（ｇ）达到平衡状态的标志
是 （ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
8．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应.
2HＩ（ｇ）
H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说
法正确的是 （ ）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）
A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B． 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D． C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
10．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同
温度下发生反应.2SO2+O2 2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持
体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2
的转化率应是 （ ）
A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%
11．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 （ ）
A．2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g) B．2NO(g) N2(g)+O2(g)
C．2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
12．图2—5中的曲线是表示其他条件一定时，
2NO＋O2 2NO2 放出热量。反应中NO的转化率与
温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示
未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 （ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
13．已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向
正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量 一定增加
C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物
质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确
的是 （ ）
A．反应的化学方程式为.2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15．有一化学平衡mA(g)+nB(g)
PC(g)+qD(g),右图表示的
转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（
A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）
B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）
D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
16．可逆反应.3A(气)==3B(?)+C(?) 吸收热量，随着温度升高，气体平均相对分子质
量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|
| |||||||
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二 填空题
17. 对于反应：2SO2＋O2 
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条
件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
| 编 号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
| ① | 升高温度 | |
| ② | 降低温度 | |
| ③ | 增大O2的浓度 | |
| ④ | 使用V2O5作催化剂 | |
| ⑤ | 压缩体积 |
18．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的
量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为：
_________________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
19．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下 列平衡.
NH3＋H2O 
NH3·H2O NH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度 __________，
NH4+的浓度_____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有
___________、___________、___________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。
20．在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.
ａA（ｇ）
ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入
一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势
（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。
（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。
21．在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系.
Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，
因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，
溶液颜色将__________。
22．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答以下问题：
（1）保持上述反应的温度不变，假设a，b，c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡完全相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_____，在此情况下，反应开始时将向______方向进行；
②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则C的体积范围是________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________。
三 计算题
23．一定温度下，向密闭容器中冲入NO2，发生反应：2NO2 2NO＋O2，经过一定时间后， 测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度?
（2）此时NO2的分解率?