高二化学第一学期期中考试试卷A卷-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高二化学第一学期期中考试试卷A卷

原子量 H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Fe：56；Cu：64；Cl：35.5
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，本题共20小题，每小题2分。）
1、下列气体中，不会对空气造成污染的是　　　　　　　　　　　　　（　）
　A、N₂　　　　　 B、NO　　　　　 C、NO₂　　　　　　 D、CO
2、下列分子中，具有极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　（　）
　A、NH₃　　　　 B、HCl　　　　　 C、CO₂　　　　　　 D、H₂O
3、实验室制取下列气体中，与实验室制取氨气的发生装置相同的是　　（　）
　A、H₂　　　　　 B、O₂　　　　　　 C、Cl₂　　　　　　 D、CO₂4、下列变化中，属于物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　①红磷加热升华变成白磷　②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　　　　　　 ③固体碘受热变成碘蒸气　④干冰汽化　⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体
　A、①②　　　　　B、③④　　　　　C、④⑤　　　　　 D、③④⑤
5、某元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，它的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%，则R的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
　A、31 　　　　　 B、14 　　　　　　C、16 　　　　　 D、32
6、起固定氮作用的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
　B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
　C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
　D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
7、“光化学烟雾”的形成主要是由于　　　　　　　　　　　　　　（　）
　 A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡　
　 B、大气层中的臭氧层空洞
　 C、大气中二氧化碳的含量增多　　　　　
　 D、汽车排出大量的尾气和硝酸工厂的废气
8、下列溶液中，不需要避光保存的是　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　 A、硝酸银溶液　　 B、浓盐酸　　　　C、浓硝酸　　　 D、氯水
9、在氧化还原反应：3Cl₂+6KOH====KClO₃+5KCl+3H₂O中Cl₂　　　　　　（　）
　 A、只是氧化剂　　　　　　　　　 B、只是还原剂
　 C、既是氧化剂，又是还原剂　　　　D、既不是氧化剂，又不是还原剂
10、2.0g氢气与32g氧气混合点燃，充分反应后生成的水的质量是　　（　）
　 A、36g　　　　　　 B、34g　　　　　 C、32g　　　　　 D、18g
11、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是　　　　　　（　）

　 A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　 B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　 C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

　 D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

12、反应4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)，密闭容器中进行，1分钟后水蒸汽的物质的量浓度增加了0.6 mol/L，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为：　　　　　　　　　　　　（　）
　　A．v(NH₃)= 0.30 mol/(L·min)
　　B．v(O₂)= 0.50 mol/(L·min)
　　C．v(NO )= 0.30 mol/(L·min)
　　D．v(H₂O )= 0.50 mol/(L·min)
13、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)　　 2C(气)达到平衡的标志是(　 )
　　A、A、B、C三者的化学反应速率之比为1：3：2

B、单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

C、A、B、C的浓度不再变化　　

D、A、B、C的浓度相等

14、某混合气体12g，在标准状况下占体积5.6L，则该混合气体的平均相对分子质量是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　A　 24　　　　　 B　 48　　　　 C　 36　　　　 D　 72

15、在一定条件下，发生CO+NO₂CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是　　　　　　　（　）
　 A、正反应为吸热反应
　 B、正反应为放热反应
　 C、降温后CO的浓度增大
　 D、降温后各物质的浓度不变
16、下列各反应达到化学平衡后，增大压强会使平衡向正反应方向移动的是（　）
　 A、2NO₂_（g）N₂O₄_（g）
　 B、C_（S）+CO₂_（g） 2CO_（g）
　 C、H₂S_（g）H₂_（g）+S_（S）
　 D、4NH₃(g)+5O₂(g)　　4NO(g)+6H₂O(g)
17、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　 A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
　 B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动
　 C、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态
　 D、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化
　　　学平衡状态
18、合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时　　（　）
　 A、合成氨的化学反应速率最大　　　　　 B、N₂的转化率最高
　 C、催化剂的活性最大　　　　　　　　　 D、NH₃的浓度最大
19、决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　 A、物质的浓度　　　　　　　　　　　 B、反应温度
　 C、物质的性质　　　　　　　　　　　 D、压强
20、反应A+3B=====2C+3D在四种不同的情况下的反应速率为：①v（A）=0.10mol/（L·s）；②v（B）=0.45mol/（L·s）；③v（C）=0.30mol/（L·s）；v（D）=0.30mol/（L·s），该反应在四种情况下进行的快慢顺序是　　　　　　　　　（　）
　　A、②>④>③>①　　　　　　　　　　 B、④>③=②>①
　　C、①>③>④>②　　　　　　　　　　 D、②=③>①=④
二、非选择题（本题60分）
21、氮分子的电子式是　　　　，结构式为　　　　；磷原子核外有　　
　个电子，其最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。（每空2分）
22、实验室分别制备:H₂、NO₂、CH₄、NO气体时, 只能用排水法收集的气体是
　　　_____；只能用排空气法收集的气体是_______；既能用排水法又能用　
　　空气法收集的气体是_________。（每空1分）
23、影响化学反应速率的主要外界因素有　　　、　　　、　　　和催化剂
　　等。在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度的瞬间，可以使正反应
　　速率　　　　，逆反应速率　　　　。（每空1分）
24、反应2SO₂+O₂2SO₃，在定温、定容的密闭容器中进行。SO₂和O₂的最初
　　浓度分别为3mol/L和2mol/L，达到平衡时有80%的SO₂参加了反应，平衡
　　时各物质的浓度分别是c（SO₂）=　　　　，c（O₂）=　　　　，c（SO₃）
　　=　　　　。（每空3分）
25、配平下面氧化还原反应方程式:（每空1分）
(　) KMnO₄+(　)H₂S+(　)H₂SO₄---(　)MnSO₄+(　 )K₂SO₄+(　 )S↓+(　 )H₂O
其中氧化剂是______, 被氧化的元素是______, 电子转移的总数是_______。
26、如图所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取干燥的NH₃。试回答下列问题：

（1）写出NH₃的电子式　　　　　　　和结构式　　　　　　。（每空2分）
（2）B处为干燥装置，应放置的药品是　　　　。（2分）
（3）用向下排空气法收集NH₃时，C处棉花上应蘸取　　　　　。（1分）

(4 ) 试管A发生的化学方程式为
____________________________________________。（3分）
27、用硫铁矿（主要成分是FeS₂，杂质不参与反应）制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]。今燃烧含FeS₂ 80％的硫铁矿100t，生产出132.0t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为100％，试求FeS₂转化为H₂SO₄的转化率。（发生的主要化学反应为4FeS₂+11O₂^高温2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂⁴⁰⁰^℃`500℃2SO₃，
SO₃+H₂O=====H₂SO₄）（本题8分）