江苏省平潮高级中学2006—2007学年度第一学期期中考试
高 二 化 学 试 卷
制卷：李振兵
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分120分，考试时间100分钟。
第一卷（选择题 共62分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“善待地球—科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸
C．醋酸铅试纸 D．PH试纸
3．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H2
2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室配制
溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释
B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
6．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
B．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
7．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 消耗速率与NO2生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，
⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，
⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．②⑤ B．⑤⑦⑧ C．②⑤⑦ D．①③④⑥⑧
8．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物分子中一定有C＝C键
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
9. pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是：
① D的酸性最强 ② A与B的酸性最强且彼此相当
③ 反应后原D溶液的PH最大 ④ 反应后原A和B溶液的PH最大
⑤ 反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥ 反应前四种溶液物质的量浓度一样大
A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑤
10.已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．加入纯NaClO固体，调节pH值为4～5
B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）
11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
12．用惰性电极电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是
A．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
C．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、OH－
D．水电离出来的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：
3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时正极反应为：+3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3↓+ 5OH－
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn +2OH－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液：
C[(NH4)2Fe(SO4)2]< c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3]
C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-)
17．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3－ H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋ HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C. 某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D. 在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小
18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L－1·min－1
B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
第二卷（非选择题 共58分）
三、（本题包括2小题，共26分）
19．（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
①首先用NaOH固体配0.10mol·L－1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。
根据以上操作，回答下列问题：
（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答： ▲ 。
a．250mL容量瓶 b．1000mL容量瓶 c．碱式滴定管 d．酸式滴定管
e．烧杯 f．烧瓶 g．胶头滴管 h．表面皿
（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为 ▲
mol·L－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的 ▲ 盐酸的(填“>”、“=”或“<”)。
（3）如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度 ▲ ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）该实验选用的指示剂最合适的是 ▲ 。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
（5）右图是滴定管、量筒、温度计的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_____▲____。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
20．（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：
①c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c (NH4+)=c(OH－)+c(Cl－)
请填写下列空白：
（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______ ▲ ___，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ ▲ ___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____ ▲_______ _；
（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式： ▲__ _(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____ ▲ __c(NH3)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)____ ▲ __c(OH－)。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
根据以上资料回答下列问题：
 | |||
 | |||
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
▲ （选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
▲ ；
（3） 下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O＝O | P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝
▲ 。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成
热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳
定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：
▲ 。
22．(10分)
（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指
出下列有机物的种类。
____ ▲
__；
____ ▲ __。
（2）写出
的一种同分异构体的结构简式____ ▲ ___；
苏丹黄[1-(苯基偶氮)基-2-萘酚]的结构如下：
则其分子式为___ ▲ __ 。
（3）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物
或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
2－甲基丁烷和丁烷 ____ ▲ __；
间二甲苯和乙苯_________ ▲ ___
五、（本题包括1小题，共14分）
23．（14分）实验是化学的最高法庭。以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是_____ ▲ __
（填“Mg”或“Al”）片；
负极反应式是 ▲ 。
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______ ▲ ____；
镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是：__________ ▲ _____；
铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是
▲ 。
（3）该研究性学习小组用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：
实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况。
实验结果如下表：
| 反应进程（min) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 盐酸 | 少量气泡 | 较多 气泡 | 大量 气泡 | 反应 剧烈 | 铝片 耗尽 |
| 硫酸 | 均无明显现象 （无气泡产生） | ||||
通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设（猜想）是： ___ ▲ ；
铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H2的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是__ ▲ 。
江苏省平潮高级中学2006—2007学年度第一学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
第一卷（选择题 共62分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．B 4．C 5．C 6．A 7．C 8．D 9．A 10．D
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）
11．C 12．C D 13．A C 14．C 15．B D 16．B 17．C 18．A C
第二卷（非选择题 共58分）
注：第Ⅱ卷中其它合理答案参照给分
三、（本题包括2小题，共26分）
19．（14分）
（1）bdeg （2分）
（2）0.75 （2分） < （2分）
（3）偏高 （2分） 偏高 （2分）
（4）B （2分）
（5）B （2分）
20．（12分）
（1）NH4Cl（填名称且正确的也给分）（2分） ； ② ④（2分）
2NH4Cl 
2NH3↑+Cl2↑+H2↑（2分）
（2） ①c(Cl－)>c(H+)=c(NH4+)>c(OH－) ②c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)
③c(NH4+)>c(Cl－)=c(OH－)>c(H+) ④c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)
上述关系式中任意一个均可（2分）
< （2分） ； >（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）
（1） C （2分）
（2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol（2分）
（3）434（433.75）（2分）
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然（2分）
22．（10分）
（1）酚类（1分）；酯类（1分）
（2）
上述结构简式中任意一个均可（2分）
C16H12N2O（2分）
（3）同系物（2分） 同分异构体（2分）
五、（本题包括1小题，共14分）
23．（14分）
（1）Al （2分） Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 （2分） （Mg-2e-=Mg2+ ）
（2）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2分）
O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）
铝片中含有杂质，不纯的铝片在电解质溶液中构成了原电池。（2分）
（3）假设（猜想）：Cl－能够促进金属铝与H+反应；SO
对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（2分）
金属铝与H+反应时放热，温度升高，使反应显著变快，随反应的进行，H+浓度的降低占主导因素，使反应变慢。（2分）