高二化学（人教版）会考复习资料(高二全年内容）
班级____________ 姓名_____________
第八单元 氮和氮的化合物
氮及其重要化合物之间的转化关系：
1、氮族元素(第____族)：包括______、______、_____、______、______，随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐_________，金属性逐渐________，密度逐渐________，熔沸点先________，后_______。氮族元素(R)气态氢化物通式为________，最高价氧化物通式为_______，其水化物通式为_______。
2、氮及其化合物：
(1)氮气(N2)⊙分子结构:具有______键的____原子分子，化性、结构____。
⊙物性：____色_____味_____体，_____溶于水，_____法收集。
⊙化性：①与O2反应：_____________②与H2反应____________
*氮的固定：_____________________
(2)氮的氧化物⊙NO：____色____味_____体，_____毒，易与______化合结合生成______，_____法收集；
⊙NO2：____色____味_____体，_____毒，_____法收集，
能与______反应生成______，化学方程式：__________________________。
(3)氨气(NH3)⊙物性：____色____味_____体，_____溶于水, _____液化。
⊙化性:①与H2O:大部分生成__________，由于部分电离出_____离子，反应方程式______________________________，故氨水显____性，一水合氨受热易分解，化学方程式_______________________________________
②与三酸(______、_______、______)，其中NH3遇____酸不会冒白烟，与HCl反应的方程式：_____________________________。
③氨的催化氧化：________________________________
(4)铵盐(例NH4Cl)①与碱反应：______________________________________
②NH3的实验室制法：用______与______共热制NH3，化学方程式为：
________________________________。在右边空白处画出此实验的装置图→
所有铵盐跟碱共热都产生刺激性气味的氨气，通用的离子方程式：
___________________，使湿润的红色石蕊变____，利用此性质可检验_______的存在。
③不稳定性(受热易分解)：____________________________________
(5)硝酸(HNO3):⊙物性：______色______味______体，______挥发，工业：_____色，原因是__________________
⊙化性：不稳定性：________________________，分解放出的NO2溶于浓HNO3，使硝酸呈_____色，所以硝酸须盛在______瓶里，放在____处。
浓HNO3、纯HNO3跟___、___、__发生钝化。
浓HNO3和稀HNO3都具有_______性，都能跟Cu反应，前者反应____，有_____色_____气体产生；后者反应_____，有____色_____气体产生，遇空气后变______色。有关反应的化学方程式：①________________________
②_______________________________③_____________________________
第九单元 化学平衡 电离平衡
1、化学反应速率(化学反应的快慢) 通常用____时间内_______的_____或_______的_____来表示。
(1)表示方法(公式)：______________或_______________。
(2)单位：__________、_________、________。
(3)特点： A、能否用不同物质表示同一反应速率？_____。所得数值可能不同，但含义是否相同______。
B、在同一反应中，各物质表示的同一反应的_______比=_____比=______比。
(4)、影响化学反应速率的因素
内因:_________性质是化学反应速率快慢的决定性因素,举例___________。
外因:A、浓度(C)：成____比关系，但有例外(举例)：______________________。
B、压强(P)：成____比关系，只针对于___态体系。
C、温度(T)：绝对成____比关系。
D、催化剂：只能说_____反应反应速率，有____催化剂与___催化剂之分。
E、其他：光、反应物表面积越大，反应速率_____，反应颗粒物越小，反应速率_____，若形成原电池一般会____反应速率。
2、化学平衡(反应完成程度)
(1)化学平衡的研究对象是________注意：必须强调在“_____条件下”；
(2)化学平衡建立的条件(标志)：______=______
(3)化学平衡的特征(5字)：____、______、______、______、_______。
(4)影响因素(化学平衡的移动及影响平衡的条件):
A、浓度：增大反应物的浓度，平衡向_____________方向移动。
B、压强：增大压强(即缩小体积)，平衡向_______________方向移动。例外不移动：______________或___________。
C、温度：升高温度，平衡向_______________方向移动。
将上述3个方面归纳起来：即是_________原理(化学平衡移动原理)。那么催化剂是否会使化学平衡发生移动？______。
3、电离平衡(1)电解质(___、____电解质)，判断前提条件______，单质是否是电解质？(举例)哪些是电解质______，哪些是非电解质______。电解质与电解质溶液有何区别？(2)强、弱电解质的比较表(参考P世纪金榜 )
A、电离程度：强→____电离；弱→_____电离；B、哪者是不可逆？_____；C、实例：强→___酸(HCl、HNO3、H2SO4)、___碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )、绝大多数的盐(包括_____盐，)；D、弱→___酸(HF、H2S、H2SO3、H2CO3、HClO、H3PO4、CH3COOH)；____碱(NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 )、____性氢氧化物(______)、_____。 还有有机中学到______也有两性。
E、书写符号：强→____；弱→____。
(3)弱电解质的电离平衡A、概念：一定条件(如____、____)下，当V___=V____时，达到平衡状态。B、特征：____、_____、____。
C、影响因素：①____，升T，向_____移动，原因是电离过程是__热的过程；②_____，加水，向_____移。
4、水的电离和溶液的PH
(1)水的电离：水是属于___电解质，电离方程式________________，水中C(H+)____C(OH-)，两种离子浓度的乘积是_____积表达式：KW=_________，常温(25℃)，C(H+)____C(OH-)=______mol/L，KW=_______。离子积公式应用广泛，如酸性溶液中，KW=__________；如碱性溶液中，KW=________。
水的电离过程是___热的，升温则____(填促进、抑制)水的电离，则KW变__。
(2)溶液的酸碱性与PHA、溶液的酸碱性→一般原则：C(H+)=C(OH-)___性；C(H+)>C(OH-)___性，C(H+)<C(OH-)___性。→25℃，C(H+)= _____mol/L ___性，C(H+)<_____mol/L ___性，C(H+)>______mol/L ___性。
B、溶液酸碱性表示法
当C(H+)<__mol/L，常用____来表示溶液的酸碱性，公式：______________或________________。C(H+)越大，溶液酸性越____，PH越____，C(OH-)越大，溶液碱性越____，PH越____。
5、盐类水解:(1)盐的组成类别：(举例)强酸强碱盐，PH____7，如_________；强酸弱碱盐，PH____7，如_________；强碱弱酸盐，PH____7，如__________，弱酸弱碱盐，PH____7，如___________。
(2)盐类水解：(前提：_____性盐，可以看成_____反应的逆反应)
(3)水解反应的化学方程式与离子方程式(例:NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3、Na2CO3、Na2S、)注意：书写符号______，考虑分步，单双水解反应的书写格式。
(4)有___才水解，无___不水解，越___越水解，都弱____水解；谁___显谁性，同强显____性。
6、酸碱中和滴定；用_________(或___)来测定________的酸(或____)的方法。
(1)原理：H++OH-=H2O；当VA:VB=1:1，CAVA= CBVB。
(2)仪器：____式滴定管、___式滴定管、_____瓶、______夹，_____台等。
(3)关键：准备测量酸、碱溶液体积和准备判断滴定终点。(参看以前材料)
第十单元 几种重要的金属
1、镁和铝:
(1)金属通性：A、物性→_____性、____性、____性，具有____光泽等； B、(2)化性：易___电子，变成______，一般表现____性，特殊？
金属活动顺序请书写：__________________________________________
注意： ____、____、_____金属常温下能与水的反应放出____，它们与盐溶液反应，(举例)如__+FeSO4？______________________________________
(3)合金的判断方法：____________________。
铝及其重要化合物之间的转化关系：
说明：①Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应，又能与___反应。Al是_____金属，Al2O3是___性氧化物，Al(OH)3为____性氢氧化物。
②常温下，铝与浓_____、浓______发生钝化。
③实验室为更好制得Al(OH)3，宜用______与______反应，为什么？
④明矾，化学式___________，常作_____剂，其原理用离子方程式表示______________________________。
2、铁和铁的化合物
(1) Fe位于第___周期第____族，最外层____个电子，易失___个电子变成___，或失去___个电子变成___。
(2)Fe的性质 Fe颜色_____或_____。
| 与O2反应（点燃） | Fe+ O2= (____色固体) |
| 与其他非金属反应 | Fe+ Cl2= Fe+S= |
| 与水反应 | Fe+ H2O(g)= |
| 与酸反应 | (1)常温下浓_______、浓_______使铁钝化 |
| 与盐溶液反应 | Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+= |
(3) Fe3+离子的检验:溶液____色，方法_______________________，
离子方程式:__________________________________
3、金属冶炼→根据金属_____的不同，采用三种方法_____(___金属)、______(____金属)、______(____金属)。
4、原电池形成的判断(___个条件)。 ___极：较活泼金属，发生____反应；___极：较不活泼金属，发生____反应。
反应原理→例：铜-锌原电池 (—)Zn电解质溶液Cu(+)
负极:_____________________________，发生______反应。
正极:_____________________________，发生______反应。
电流方向：从_____极流向_____极。
第十一单元 烃
一、烃的分类(与氧气反应的通用方程式:______________________________)
| 分类 | 结构特点 | 通式 | 代表类别 | 代表物 | |
| 饱和烃 | _____烃 | 只含______键 | CH4 | ||
| 不饱和烃 | _____烃 | 含________键 | CH2=CH2 | ||
| _____烃 | 含________键 | CH≡CH | |||
| _____烃 | 含________ | 苯、甲苯、二甲苯、乙苯 | |||
二、烃的代表物各项比较
1、甲烷：分子式_______，结构简式________。
它是______的主要成分，俗名_____、______。空间结构____体，结构式_______。物性：____色____味_____，___溶于水，密度比空气_____。
化性：(1)取代(与氯气光照,要求____光，现象：_______________________)，反应化学方程式1:1_____________________，不论以何种比例，产物___种；(2)氧化(与氧气，现象：____________)，方程式：____________________。
(3)高温加热分解化学方程式：__________________，用途：____________。
2、乙烯：分子式_______，结构简式________。
它是_______结构，结构式：__________。物性：____色____味_____，___溶于水，密度比空气_____。
化性：(1)加成(与卤素、H2、卤化氢、水等)
A、与Br2反应：___________________B、水化法____________________。
(2)氧化：A、使______褪色；B、与O2(现象：_______)__________________。
(3)加聚：反应式________________________。
用途：___________，实验室制法：用________与_________，体积比___:___，温度_____，用______控制温度，此仪器如何放置__________。温度过低，则________，温度过高，则______，此时会闻到______气味，原因是_____
_________________。反应前预先要在烧瓶内加一些______，以防止_______。反应化学方程式：________________________，装置图参看课本或材料，发生装置是属___________________。
3、乙炔：分子式_______，结构简式________。
它的俗名________，________结构，结构式_________。物性：____色____味_____，___溶于水，密度比空气_____。
化性：(1)氧化A、使____________褪色；
B、与O2(现象：____________)______________________________。
(2)加成(与卤素、H2、卤化氢等)A、与Br2反应：___________________
B、与HCl____________________，
氯乙烯聚合_______________________。 用途：__________。
实验室制法；用____和___反应，化学方程式：______________________，装置图参看课本或材料，发生装置是属______________。
4、苯：分子式_______，结构简式________。
它是________结构。物性：____色____味_____，___溶于水，密度比水_____。补充：CCl4的密度比水_______。化性：(1)取代：A、与液(纯)溴，反应式：____________________，与溴水是否会反应？原因___________________。B、硝化________________________。(2)加成:与H2____________________
(3)与O2(现象:________)，方程式：_______________________________
(4)苯是否会使酸性高锰酸钾溶液褪色__________。用途____________。
5、(理)甲苯：分子式_______，结构简式________。二甲苯分子式_______，结构简式________。化性都与____相似，有一些不同，如甲苯、二甲苯都可使_____________褪色，原因_____________。甲苯硝化________________。
三、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素和同一物质之间的区别
1、同系物：_____相似，分子组成相差一个或若干个______原子团的化合物。
举例：
2、同分异构体：_______相同，______不同的化合物。
举例：
3、同素异形体：______元素组成的不同______。
举例：
4、同位素：_______相同、_______不同的同一元素的原子。
举例：
5、同一物质：_______和_______都相同的物质。
举例：
第十二单元 烃的衍生物
一、烃的衍生物的重要类别和代表物
(理)卤代烃：通式______，官能团_______，代表物：溴乙烷，分子式：_____，分子结构特点C-X键有极性，易断裂。化性：(1)取代：与NaOH________
______________________(2)消去：__________________________________。
检验卤代烃含卤原子的方法:先加_______溶液，取上层清液再加_______，最后滴入_______，发现有______产生即可。
1、醇：定义:______或______。通式：________。乙醇分子式_______，结构简式_______,俗名_______。密度比水_____，_____溶于水，溶解_____与______，更易溶________。医疗酒精体积分数为_____。甲醇_____，分子式______结构简式_____，__毒。 官能团：(醇羟基)______。
(理)乙二醇分子式_________丙三醇(甘油)分子式_________。物性：都为___色_____味、____性，用途：乙二醇作为________,甘油作为_________。
化性：(1)与Na反应：____________________
(2)氧化：A、燃烧:____________________B、催化氧化________________。
(3)消去反应：____________________________(4)与酸发生酯化(取代)反应。
2、酚：苯酚分子式________，结构简式________，俗名_______，_____溶于水。在空气中易被氧化成______色。官能团：(酚羟基)________，可电离出______离子。苯酚电离方程式：________________________。
化性：(1)弱酸性：与NaOH________________________________；
(2)取代反应：(与Br2)________________________________________。
(3)能使________________褪色；(4)检验：加FeCl3，呈______色。
3、醛：通式________，乙醛分子式，结构简式_________，______溶于水。甲醛：俗名_______，甲醛水溶液又称________，用途_____________。
官能团：_________，具有______性，属不饱和基团。
化性：(1)加成：与H2 ___________________________
(2)催化氧化：A、与O2_________________________________。
B、银镜反应：________________________________________________。
C、与新制氢氧化铜反应：_________________________________________。
4、羧酸：乙酸：分子式________，结构简式__________。俗名______或_____。
无水乙醋又叫________。____溶于水。官能团________，可电离出____离子，属饱和基团。
化性：(1)酸的通性，电离方程式：_____________________
(2)酯化(取代)反应：_____________________________________________。
5、酯：通式_________。乙醇乙酯：分子式________，结构简式_________。
______溶于水，有_____味。官能团：________，不算团，属饱和基团。
化性：水解：(1)与水________________________(2)与NaOH______________
二、烃的衍生物的转化关系：(分析断键位置)
醇R-OH
醛R-CHO
羧酸R-COOH
酯RCOOR，
三、溶解性
1、有机与无机_____溶；2、苯溶_____，不溶_____；3、醇、醛、酸一般___溶于水；4、乙醇几乎____溶所有_____和_____，更易溶______；5、相似相溶：_____________；6、萃取(物变):_____________。
四、反应类型与官能团的关系(以下横线填写官能团或结构符号)
1、加成：______、_______、_______、__________。
2、氧化：一般有机物的燃烧(与_____反应)、_______、_______。
3、酯化：______、_______。
4、水解：______、_______。
5、银镜或新制Cu(OH)2：_________。
五、官能团的电离：_________基与_________基可部分电离出____离子。
(理)掌握有关有机物分子式的确定的有关计算参看理书P55具体格式按照上课笔记。
第十三单元 糖类 油脂 蛋白质
一、糖类
1、单糖：代表物：葡萄糖，分子式_____，结构简式_________________，____溶于水，属_______醛，有1个______基，有5个_______基。
化性：(1)_____性：可发生银镜或新制氢氧化铜反应；(2)在酒化酶作用下可发酵生成______和_______；(3)____水解。 用途：____________________。
2、二糖：代表物：蔗糖、麦芽糖的分子式都为________，都____溶于水，但蔗糖分子结构中____醛基，____还原性，它在催化剂作用下水解生成______和______。而麦芽糖，分子结构中____醛基，_____还原性，它在催化剂作用下水解生成__________。这两种二糖的关系___________。形象记忆：_______有醛基。
3、多糖：代表物：淀粉、纤维素，分子式________，两者的关系：_____
都___溶于水，都属_________化合物。分子结构中都_____醛基，_____还原性。其中淀粉______羟基，而纤维素_____羟基(__个)，可发生_______反应。两者都可以在一定条件下水解生成_______。其中淀粉水解一般是_______水解，为了证明这点，要用_____试剂来证明，这种试剂遇淀粉会变____色。
二、油脂：分为油(___态)例：___________；脂肪(____态)，例___________。
它是由___________和_______形成的酯。
化性：(1)不饱和油脂氢化(硬化、加成)(2)油脂在___或____或______存在的条件下可发生水解。
用途：制肥皂，油脂与______发生的水解反应，又称为______反应。
三、蛋白质：溶解性：有的____溶，有的____溶。属__________化合物。
化性：(1)盐析：所加试剂为_____盐类，如_______________；
(2)变性：是否可逆_________。举例__________________________；
(3)颜色反应：加入________，呈_____色，可用来检验蛋白质；
(4)灼烧有__________气味； (5)水解成_________；
(6)具有___性，与酸、碱都可反应，分子结构中含有官能团______和_______。